1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,复习：,什么是盐？,例如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3、 KMnO4、NaNO2等,一、氯化钠（NaCl）,1.俗称食盐 2.用途：P68 3.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 4.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和， 继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,5.粗盐提纯： （1）步骤： 溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解 过滤：“一贴二低
2、三靠”玻璃棒：引流，防止液体飞溅 蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,（除去不溶性杂质）,（2）仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,计算产率： 玻璃棒：转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,H2O + CO2,实验11-1,固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,分析：,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + H
3、Cl = NaCl + H2CO3,H2O + CO2,2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多,3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂,4.CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,N
4、a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,5.NaOH的制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,三、复分解反应1.定义：AB+CD=AD+CB2.条件：必须有沉淀或有气体或水生成 例如：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,3.常见酸碱盐的的溶解性 P109,物质溶解性口诀： 酸大多能溶， 含铵、钾、钠、钡、钙的碱可溶， 钾，钠，铵，硝酸盐都可溶， 盐酸盐只有AgCl不可溶， 硫酸盐只有BaSO4不可溶 (CaSO4、Ag2SO4微溶) ， 碳酸盐只含钾，钠，铵的可溶。,
