1、课题3 制取氧气,（第1课时）,情景引入,1了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；2、会写实验室制取氧气的文字表达式3、认识分解反应、催化剂和催化作用。,学习目标：,阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。,为什么要放一团棉花？,一、分解高锰酸钾制取氧气,有大量气泡冒出,木条复燃,P37实验2-5,一、分解高锰酸钾制取氧气,文字表达式：,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,一、分解高锰酸钾制取氧气,探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中二氧化锰的作用,（1）：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,二、分解过氧化氢制取氧气,木条不能复燃,常温下放出氧气
2、少,二、分解过氧化氢制取氧气,（2)：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,二、分解过氧化氢制取氧气,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,二、分解过氧化氢制取氧气,(3)：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,二、分解过氧化氢制取氧气,木条复燃,二氧化锰仍然起作用 。,二、分解过氧化氢制取氧气,文字表达式：,H2O2 H2O O2,MnO2,二、分解过氧化氢制取氧气,思考：二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,二、分解过氧化氢制取氧气,在化学反应里能改变其他物质的
3、化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。,催化剂,催化剂的概念：,“一变两不变”,“一变” ：,“两不变”：,改变其它物质的反应速率,（加快或减慢）,催化剂自身的质量和 化学性质不变,注意：,催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。,理解：,催化剂,催化剂在化工生产中有重要作用,催化剂,化工催化剂,催化剂,催化剂应注意：, “改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 可以选择不同的物质做为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也
4、可以选择铁锈、猪肝等做催化剂。 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。,三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,文字表达式：,KClO3 KCl O2,观察：实验室制取氧气的反应原理：,（2）,（3）,（1）,化合反应与分解反应,化合反应：A + B = AB,分解反应：AB = A + B,你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？,氧气在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧气是如何得到的呢？,工业上制取氧气的方法：,分离液态空气,（物理变化）,阅读课本40页资料，思考下列问题：,1、工业制取氧气的原料是：,空气,2、工业制取氧气是什么变化：
5、,物理变化,3、分离液态空气时，首先出来的是_，然后是_，这是利用氧气和氮气的_不同。,氮气,氧气,沸点,拓展：氧气的工业制法：,氧气的工业制法,蓝色钢瓶、黑字贮氧气,氧气的存放：,黑色钢瓶、黄字 贮氮气,拓展：氧气的工业制法：,课堂小结：,1 能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。,2 理解催化剂的概念。,3 课下记住化学符号、色、态 过氧化氢 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 高锰酸钾 锰酸钾,1工业上制取大量氧气的方法是 （ ）A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾C分离液态空气 D加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A加快化学反应速率 B使生成物质量增加C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率,课堂练习,1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A、不产生氧气 B、生产氧气的速度慢C、产生氧气的总量少 D、没有影响,2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率,B,C,课堂练习,D,课堂练习,没有比脚更长的路，没有比人更高的山。,结束语,
