1、应用广泛的酸碱盐测试题 B 卷班级 姓名 学号 得分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 K:39 Al:27 Ca:40 Zn:65 Cu:63.5一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 2 分，共 34 分，每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入下表对应的空格中。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 /答案 /1下列变化属于化学变化的是A冰雪融化 B二氧化碳气体通入石蕊试液C浓盐酸挥发 D干冰升华2具有下列 pH 的溶液，酸性最强的是A7 B3
2、C0 D123使用含氟牙膏有助于牙齿表面形成一层具有良好抗酸作用的氟磷灰石【 Ca5(PO4)XF】 。已知该化合物中 PO4显-3 价，F 显-1 价，则 X 值为A1 B2 C3 D44为创建文明卫生城市，改善生态环境，下列建议可行的是：植树造林，增大绿化面积；加高工厂烟囱，减少向大气中排放废气；不滥用塑料制品，避免白色污染；尽可能使用含磷的洗涤剂，提高生活污水的肥力；将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源； A； B； C； D；5下列物质，在玻璃、洗涤剂等工业上有广泛的应用，著名的化学家侯德榜曾出色地改进了它的生产技术。该物质是A碳酸钠 B氯化钠 C氢氧化钠 D硝酸钾6用某品牌洗
3、衣粉洗涤手上的油污后，若不及时用清水汰洗，手会有滑腻感，该洗衣粉溶出液A显酸性 B显中性 C显碱性 D肯定溶解有氢氧化钠 7下列实验现象描述错误的是A铜丝投入硝酸银溶液时溶液变蓝 B向纯碱中滴加盐酸有气泡生成C向氯化钙溶液中通 CO2会出现白色沉淀 D氨气通入酚酞试液，试液变红8下列仪器能用酒精灯加热，且必须垫上石棉网的是A烧杯 B蒸发皿 C试管 D集气瓶9草木灰的主要成分 K2CO3，草木灰属于A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥10将锌片投入到下列溶液里，一段时间后溶液质量增加，且没有气体放出的是A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸镁溶液 D硫酸铜溶液11检验鸡蛋壳中含有 CO32-的常用试剂是下列各组
4、中的A稀硫酸 B氯化钡溶液和稀硝酸C盐酸与澄清石灰水 D硝酸银溶液和稀硝酸12下列实验操作中，错误的是A制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B实验室用排水法收集氧气时，先加热高锰酸钾，后将导气管口伸进集气瓶中C稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯内，再沿烧杯壁向水中慢慢加入浓硫酸D用胶头滴管吸取溶液时，先小心地将滴管插入溶液中，再挤压胶头13右图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 A 左端下沉 B 右端下沉 C 仍平衡 D 无法判断14脚汗多的人易产生“脚臭” 。在潮湿的环境里，细菌的大量繁殖是产生“脚臭”的原因之一。将洗净的袜子、鞋垫在某溶液里浸泡一
5、下，取出晾干后再穿着，可防止“脚臭” 。下列物质中最适宜用来配制这种溶液的是ANa 2SO4 BCuSO 4 CKCl DAgCl 15在新鲜萝卜中挖一个大洞，向其中注入饱和食盐水。一段时间后，将洞中的食盐水倒出，向食盐水中再加少量的氯化钠（假设实验过程中溶液温度不变） ，则食盐水的质量A不变 B减少 C增加 D都有可能 16在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试推断该密闭容器内发生的化学反应的基本类型为A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解
6、反应17下列实验方案不可行的是A由氧化铁制取氢氧化铁：B由氧化钙制取氢氧化钠溶液C除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠D除去氯化钾固体中少量的二氧化锰二、选择题（本题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分，每小题有一个或两二、本小题有 1-2 个选项符合题意，漏选给 1 分，选出错误答案不给分。请将正确答案的序号填在项首的表格内）题号 18 19 20 21 22答案18要使右图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：铁和稀硫酸 石灰石和盐酸Fe2O3 FeCl3 溶液 Fe(OH)3加稀盐酸 加氢氧化钠溶液，过滤，洗涤CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液加水 加饱和碳酸钠溶液，过滤原
7、固体 滤液 KCl 晶体加水溶解过滤 蒸发结晶原溶液 滤液 NaCl 溶液加过量石灰水，过滤 加过量盐酸氯化钠和水 氧化钙和水A BC D19已知常温下许多盐如 CaCl2、NaCl 等物质的水溶液呈中性。现有 HCl 与 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如下图所示。则 X 是 A烧碱溶液 B硝酸银溶液C碳酸钠溶液 D稀硫酸20下列各项中不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是A与碳酸钠反应释放出二氧化碳 B与铁反应释放出氢气C与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D与氢氧化铜反应生成有色溶液21下列各组物质的溶液，不另加试剂就能
8、鉴别的一组是ABaCl 2 CuSO4 NaOH NaCl BBaCl 2 Na2SO4 H2SO4 KNO3CMgCl 2 NaOH Ba(NO3)2 HCl DNa 2CO3 NaCl HCl Ca(NO3)222除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )。 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法。AKOH K 2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤 BKNO 3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤CH 2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤DCuO KNO 3 水、过滤三、填空题（本题包括 7 小题，共 35 分）23写出下列化学符号：10 个氨气分子 ；两个铁离子 从 C、H、O、Na、
9、S 五种元素中选择适当元素，组成下列物质：（写化学式） 易吸水潮解的固体 浓溶液常用作气体干燥剂的是 ； 固体可用 于人工降雨的是 ； 过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是 ； 酸、碱、盐、氧化物四类物质中，一定只含有两种元素的是 ，肯定含有氢元pH7加入 X 的量通电 素的是 。24现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱五种物质，用它们的化学式填空： 生活中常用作调味剂的是 ； 可以用于湿法冶金的是 ； 常用作家庭洗涤剂的是 ； 可以用来改良酸性土壤的是 。25粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物） 。粉笔的生产过程可简略表示为：写出熟石膏变成生石膏所发生反应的化学方程式：。在熟石膏
10、中加入少量的甘油和纯碱，可制成无尘粉笔，甘油具有吸湿的特性，可防止粉笔灰变成飘尘；而加入纯碱可提高粉笔的硬度，其原理用化学方程式表示为：26分析下列各反应中元素化合价的变化，将“化合反应” 、 “分解反应” 、 “置换反应” 、“复分解反应”填在相应的圈内：SO 2=SO2 H2CuO H 2OCu 2H 2O 2H2O 2 H 2CO3 H2OCO 2CO2H 2O=H2CO3 Zn2HCl=ZnCl 2H 2 NaOHHCl=NaClH 2O NaClAgNO 3=AgClNaNO 327完成下列反应化学方程式：金属钠与水反应生成氢气和一种碱 ；含负一价的氢的化合物(如 NaH)与水接触生
11、成相应的碱和氢气 ；熟石膏CaSO41/2H2O生石膏（粉笔）CaSO42H2O粉碎150170加水调成糊状注入模型石膏矿化合反应元素化合价有变化的反应元素化合价没有变化的反应CaH 2与 Na2CO3水溶液反应 。28结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质。说明化学反应的速率与 有关；等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快。说明反应的速率与 有关；向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生。说明反应的速率与 有关；固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应。说明反应的速率与 有关。29 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、
12、盐在 20 时的溶解性” 。我能利用此表完成以下任务：OH- NO3- Cl- CO32- SO42-H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 不 微Ba2+ 溶 溶 溶来 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不 溶(1)查：Ba(OH) 2的溶解性 。(2)写化学式：一种酸 ；一种不溶于水的盐 。(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是 。(4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应一 。30、 (1)现有 H+、OH-、NO 3-、Fe 3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸 ；碱 ；盐 。(2)根据表中示例填空： 类别 物质
13、 化学性质(方程式) 用途酸 稀硫酸 Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 金属制品的除锈氢氧化铝固体 治疗胃酸过多盐 碳酸钙固体五、实验题（本题共2小题，共15分）31某同学设计实验，请协助其完成实验报告，并回答相关问题。(一)实验目的：研究化学反应速率与反应物浓度的关系(二)实验用品：稀盐酸 NaOH 溶液 铝片 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 烧杯 玻璃棒 胶头滴管(三)实验内容：实验步骤 实验现象 结论、解释与化学方程式向一定量盐酸中加入的铝片有 出现 化学方程式： 向上述正在反应中的溶液里逐滴加入 NaOH 溶液产生气泡的速度逐渐减慢；一段时间后，溶液中没有气泡放出。原
14、因： 化学方程式： 结论： 继续向上述溶液中滴加 NaOH 溶液溶液中又开始有气泡生成(四) 该同学对实验步骤的现象进行如下探究：查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。为证明第三步操作时，NaOH 已经完全过量，该同学可以采用 的操作若最终铝片完全溶解，则得到的 H2比铝片全部与盐酸反应得到的 H2质量 （ ）A偏大 B相等 C偏小 D无法确定32用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示 操作方案，根据右图回答：称量粗盐样品 10 克时，托盘天平右盘放 。过滤时，过滤器内的液面要低于 。蒸发操作应在
15、中加热，待出现 时停止加热。10%溶液加一定量水，溶解固体 8 g加过量盐酸后，蒸发结晶沉淀物加过量碳酸钠溶液后，过滤样品 10 g滤液用化学方程式表示过量盐酸的作用 配制 10%氯化钠溶液时，加水的量是 克，配制溶液时应在 中进行。六、计算题（本题共 1 题，6 分）33用锌分别与溶质质量分数相同的硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图。据表中数据分析推断：第 次实验中 Zn 与 H2SO4恰好完全反应。求硫酸溶液中 H2SO4的溶质质量分数。6.5 13.0 19.5 26.0 32.5 M(Zn)/gV(H2)/L1086420实验序号锌的质
16、量/g硫酸溶液的质量/ g在实验条件下氢气的体积/L1 6.5 200 2.302 13.0 200 4.603 19.5 200 6.904 26.0 200 9.205 32.5 200 9.20 B C C A A C C A C D C D B B C A C B C C 21AD 22AC 2310NH 3 2Fe3+ NaOH H2SO4 CO2 SO2或 SO3 氧化物 酸和碱 24 NaCl CuSO4 Na 2CO3 Ca(OH)2 252CaSO 41/2H2O3 H2O =2CaSO42H2O CaSO 4Na 2CO3 =CaCO3Na 2SO4 26复分解反应 分解反
17、应 置换反应 272Na 2H2O=2NaOHH 2NaHH 2O= NaOHH 2 CaH2Na 2CO32H 2O=CaCO32NaOH2H 2 或 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2 Ca(OH)2Na 2CO3= CaCO32NaOH 28温度 反应物浓度 是否使用催化剂 反应物的接触程度 29(1)可溶于水(或可溶) (2)HNO3(或 HCl 或 H2CO3或 H2SO4) CaCO3(或 BaCO3或 BaSO4)(2)不能，不符合复分解反应发生的条件(或生成物中既无沉淀也无水也无气体产生) (4)Fe+CuSO4= Cu+FeSO4或 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2或2Al+3CUSO4=3Cu+Al2(SO4)3 30、(1)HNO 3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 (2) 类别 物质 化学性质(方程式) 用途酸 来2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制二氧化碳31气泡 2Al6HCl=2AlCl 33H 2 溶液中盐酸的浓度在降低 NaOHHCl=NaClH 2O 反应物的浓度越低反应速率越慢 取此时溶液滴到红色石蕊试纸上 B 32砝码 滤纸边缘 蒸发皿，较多量固体 Na2CO32HCl=2NaClH 2OCO 272 烧杯 33略 4 24.5%
