1、【学习目标】1.掌握实验室氧气的三种主要方法和原理，了解通过化学实验制取新物质的方法。2.培养学生的初步化学动手实践能力，了解基本原理和操作要求。3.氧气的制法和实验操作；认识分解反应；认识催化剂催化作用。【学习重难点】1、实验室用过氧化氢制氧气的原理和方法 2、知道催化剂的特点（“一变”“两不变” ）及催化作用【自学检测】 （温馨提示：阅读教材和教辅后填空。 ）一、温故知新1.要想检验某气体是否是氧气，最简单的方法是： 2.知道工业上制取氧气的常用方法是_，原理是利用液态氮的沸点_液态氧的沸点。此变化是一个 变化。二、自主学习概念 1：在_里能改变_，而本身的_和_在化学反应前后都_叫催化剂
2、（又叫_） 。概念 2：催化剂在_中所起的作用就叫催化作用。过氧化氢 水+氧气 2MnO上述反应中，_是催化剂，二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起_。【合作探究】1.实验与记录（特别提示：请严格按照实验步骤定量取用药品和进行操作）我会小结：实验 3、4 中：二氧化锰对过氧化氢的反应起了 作用。记录过氧化氢制氧气的符号表达式： 2.判断下列关于催化剂的命题是否正确，正确的试着举一个例子，错误的命题请予以改正：实验内容 实验现象 实验结论（1）在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。（1）常温下过氧化氢溶液几乎无 产生。（2）加热上述盛过氧化氢溶液的试管，将带火星的木
3、条伸入试管。（2）加热条件下过氧化氢溶液分解产生 。（3）在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管。（3）过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下 。（4）待实验 3 中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。（4）用过后的 可重复使用，好像用不完。（5）单独加热二氧化锰固体，将带火星的木条伸入试管。（5）二氧化锰 分解出氧气( 填“能”或“不能”)。（1）所有的化学反应都需要催化剂；该命题_，_。（2）一种物质可能作为几种反应的催化剂；该命题_，_。（3）一个反应的催化剂可能有多种；该命题_，_。（4）催化剂在化学反应中本身的质
4、量和化学性质都会发生改变。该命题_，_。（5）催化剂都是加快化学反应的。该命题_，_。【课堂检测】1.下列关于催化剂的叙述中，正确的是( )A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变 C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量2.下列关于催化剂的叙述中，正确的是( )A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂B、二氧化锰只能用作催化剂 C、催化剂只能加快其他物质的反应速度D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大3.生活在密闭狭小的特殊环境(如潜
5、艇、太空舱) 里，O 2 会越来越少，CO 2 越来越多，因此将CO2 转化为 O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe 2O4 在一定条件下既能促进 CO2 的分解又可重复使用。NiFe 2O4 在此反应中是( ) A、粘合剂 B、致冷剂 C、催化剂 D、防腐剂4工业上用大量的氧气，主要是使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（ ）A、化学性质不同 B、溶解性不同 C、沸点不同 D、密度不同5、常温下，试管中放入碘和铝粉，没有什么变化；滴入几滴水后，观察到反应剧烈，还形成一股美丽的紫色烟雾，反应的文字表达式：铝+碘碘化铝。水的作用是（ ）A、提供反应物 B、提供热量 C、催化作用 D、分解作用【收获与疑惑】-本节课新知难点罗列催化剂和催化作用
