1、1.在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2.下列物质中，不属于合金的是A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔3.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlA B C D全部4.下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入 CO26.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加
2、入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+lO27.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOH B Na2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 38.只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试剂NaSMglFelASNHSO4 442、 、 、 、是ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 39.将 Fe、Cu、Fe 2 、Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有ACu、Fe 3 BFe 2 、Fe 3 CCu 、Cu 2 、 F
3、e DCu 、Fe 2 、Fe10.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化11.下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 3FeeDFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl12.下列离子在溶液中能大量共存的是A BFeNHSCl34、 、 、 NaHOS342、 、 、C DaO23、 、 、 FeCl24、 、 、13.向 MgSO4
4、 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填空题，并写出方程式14.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 (2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，(3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，15.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，16.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G
5、溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。17.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（1）A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、 中选哪个图： B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象是 。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若 E 中的石灰水出现
6、出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？。（4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为 1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ _ 。（5）你认为上述 AE 的实验装置中， E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）18.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混
7、合物中碳酸钠的质量分数。19.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液，充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl, HCl, NaAlO 2, NaHCO3 BNaSO 4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl 3, NaOH, AlCl3, HNO3 DAgNO 3, NaCl, NaSO4, NaI2由 Zn,Fe,Al,Mg 四种金属中的两种
8、组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是AZn BFe C Al DMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是 W1,W2，W 3,三者的大小关系是AW 1W2W3 B W1=W2=W3 CW 3W1W2 DW 3W2W14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸
9、中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AH +, Ba2+, Mg2+, Cl- BK +, Cl-, SO42-, AlO2-CK +, OH-, SO32-, MnO4- DCa 2+, H+, Cl-, NO3-8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A1:1 B 2:3 C3:2 D1:69既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是AFeCl 3 B Al2S3 CFeCl 2
10、DFeS10将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体二填空题：（24 分）1通常用小苏打的悬浊液除去 CO2 中的 HCl，反应的离子方程式为，不能用 NaOH 溶液的原因是，也不能用 NaCO3 的原因是（用离子方程式表示原因）2某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有 K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(
11、填离子符号) 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田。三实验题：（12 分）1我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是四计算题（14 分）1有 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于 500ml 的稀硝酸中，放出 NO22.4L（标况下）并余 5.44g Fe，向反应后的溶液中通入 20.16LCl2（标况），恰好能使
12、溶液中的 Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中 Fe 的质量分数20.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是.( )A盐酸 B硫酸 CNaOH 溶液 D氯化钠溶液21.光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的.( ) A碳 B石英 C锗 D硅22.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是.( )A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于复盐23.能证明硅酸的酸性
13、弱于碳酸酸性的实验事实是.( )ACO 2 溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水BCO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀24.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是.( )AHF 溶液 BKOH 溶液 C盐酸 D水玻璃25.在下列溶液中通入 CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液26.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是.( )ACl 2 BHClO CCl DH 2O27.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含
14、杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.( )A五氧化二磷粉末 B浓硫酸 C饱和食盐水 D碱石灰28.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体29.只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl、(NH 4)2SO4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是.( )AAgNO 3 BNaOH CBaCl 2 DBa(OH) 230.下列叙述不正确的是.( )ANH 3 易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3C氨盐受热易分解，因
15、此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气31.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用.( )A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸32.起固定氮作用的化学反应是.( )AN 2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B 硝酸工厂用 NH3 氧化制 NOC雷雨时空气中的 N2 转化为 NO D由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵33.下列所列各物质的用途中，不正确的是.( )A分子筛：吸附剂、催化剂 B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料34.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现
16、象的原因是( )A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低35.下面有关硅的叙述中，正确的是.( )A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性；C 二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓 H2SO4 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH 与 H2SO4 反应，可生成 Na2
17、SO4 和 NaHSO4 这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4 变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀 HNO3 中放入铝片就产生 NO。 （ ）(5)在稀 H2SO4 中放入铝片就产生 H2。 （ ）（6）在冷浓 HNO3 中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓 H2SO4 敞口久置会增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）36.（8 分）用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和 CO2 同时作用的
18、过程。例如钾长石（KAlSi 3O8）风化生成高岭土Al 2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。氮化硅 Si3N4 是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 气的混合物反应制取。粉末状 Si3N4 对空气和水都不稳定，粉末状 Si3N4 遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状 Si3N4 与空气接触能产生 N2 和另外一种物质。但是，将粉末
19、状 Si3N4 和适量 MgO（难熔）在 2301.0110 5Pa 和 185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由 SiCl4 和 NH3 制备 Si3N4 的反应方程式： 。（2）分别写出粉末状 Si3N4 和 H2O 及 O2 反应的方程式：_；_。（3）为什么结构紧密的固体 Si3N4 不再受 H2O 和 O2 的侵蚀？_ 。为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质) 组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实
20、验现象才表明已检验出 CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。37.有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；甲 乙 丙 丁酸性 KMnO4品红澄清石灰水浓 H2SO4木炭AB C D E F（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2 分子能与 1 个 Y2 分子化合成 2 个 X2Y 分子，X 2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性
21、。试写出其元素符号：X_ ，Y_ ， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X 2Y_。有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？1将足量的 CO2 通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是ACl -被空气中的 O2 氧化 B混有可溶性杂质如 Fe3+C溶有 Cl2 DHCl 在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有 H+ D
22、加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO 3 B FeCl2 CNa 2SO4 DAlCl 37亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH 3 B N2 CN 2O3 DHNO 38已知反应2BrO 3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl 2 + I2 +6H2O
23、=2HIO3 +10HClClO 3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO 3-BrO 3-IO 3-Cl 2 BBrO 3- Cl 2C1O 3-IO 3-CBrO 3-ClO 3-Cl 2IO 3- DCl 2BrO 3-C1O 3-IO 3- 9SO 2 和 Cl2 都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于 SO2 的叙述，正确的是ASO 2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO 2 是硫酸的酸酐C大气中 SO2
24、 的主要来源是汽车排出的尾气DSO 2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色11防治碘缺乏病的碘添加剂是 KIO3(如加碘盐) ，可用盐酸酸化的 KI 淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag +、Fe 3+、 Ba2+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -）中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3 溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的 pH 大于 7，试推断：（l）甲厂污水中含有的
25、4 种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 .三实验题（20 分）13实验室制取 SO2 的反应原理为：Na2SO3H 2SO4（浓）=Na 2SO4SO 2H 2O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3 的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO 2 的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用 n mol Na2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中 SO2 的转化率为 。14在室温下，向 100mL Cu(IO3)2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的 KI 溶液，发生如下反应：、 ，反应完全后，用 0.1 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定，消耗了 40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中 Cu(IO3)2 的物质的量浓度；（2）若 Cu(IO3)2 饱和溶液的密度为 1.0 g/cm3，室温时 Cu(IO3)2 的溶解度是多少？
