1、第三节 重要的碱（第 2 课时）李红教学目标知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。能力培养：由学生实验归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本法。重点、难点 氢氧化钠的化学性质及有关化学方程式的书写。科学学习方法的运用。教学过程设计教师活动 学生活动 设计意图【复习】写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。【讲评】书写注意事项。
2、【强调】碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。【演示】化学小魔术：白纸显字（显现 NaOH 这个化学式） 。【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱NaOH的化学性质。回忆、书写：NaOH=Na+OH-Ca（OH） 2=Ca2+2OH-回忆对比酸与碱的电离，讨论、猜想碱的性质。观看、好奇。巩固碱的定义。以趣味实验引入新课，激发学生学习兴趣，活跃思维。【板书】 碱的化学性质一、氢氧化钠的化学性质【演示 1】白花变红【提问】猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？观察现象并思考化学原理根据前面所学的知识进行猜测：可能是氢氧化钠使酚酞试液变类似实验
3、现象刺激学生感官，激发思维。【提问】酸与指示剂作用的现象。【设问】NaOH 是碱，它与指示剂作用现象又会怎样呢？播放课件（碱与酸碱指示剂作用）【指导实验】NaOH、 Ca（OH） 2 溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。【板书】1、NaOH 与指示剂作用。【讲解】白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇 NaOH 溶液变红。红色。回忆、回答：酸使紫色石蕊试液呈红色，不使无色酚酞试液变色。实验、观察、记录现象。描述：NaOH、Ca（OH） 2 溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚酞试液变红。联系旧知识，指导学法。通过分析实验现象得出结论，使学生体会化学研究的基本
4、方法。【演示 2】谁弄瘪了可乐瓶【引导】学生分析：瓶子变瘪的原因。【板书】2、NaOH 与非金属氧化物的反应。【提问】实验室如何检验 CO2？并用化学方程式表示实验原理。【指导】此类化学方程式的写法。NaOH H2O NaOH CO2（顶替）Na2CO32NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O【投影】工厂烧含硫煤会产生大量 SO2，污染环境，一般可通过NaOH 溶液吸收，为什么？写出化学方程式。【引导】归纳此类反应规律：NaOH、 Ca（OH） 2 溶液与非金观察现象：瓶子在发出咔咔响声的同时变得越来越瘪。讨论、思考反应原理。分析：瓶内气体减少，压强变小，瓶子被外界大气压压瘪，实质是瓶内的
5、CO2 与 NaOH 溶液发生化学反应。回答：把气体通入澄清石灰水中，若变混浊，说明是 CO2。书写化学方程式：CO 2+ Ca（OH ） 2=CaCO3+H 2O听课、领会。练习书写。分析原因：SO 2 与 NaOH 反应。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O思考回答：应密封保存。解释：NaOH 易吸收空气中的培养学生观察能力和由现象分析反应实质的能力，训练思维的严密性。形象记忆，突破难点，便于学生掌握。强化训练，学会应用，并渗透关心环境的教育。训练学生应用所学知识解决实际问题的能属氧化物反应生成盐和水。【提问】用所学知识分析：NaOH 固体应如何保存，为什么？【布置】课后思考题：如何设
6、计实验证明表面皿上的 NaOH 固体已变质？水分而潮解，还会与空气中的CO2 反应而变质。力。通过旧知识的回顾温故而知新。【演示 3】变色喷泉a、HCl 气体b、水c、滴有酚酞的 NaOH 溶液【提问】说说这一实验的原理。【板书】3、NaOH 与酸反应。【播放课件】碱与酸作用【投影】完成下列化学方程式：NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=Ca（OH ） 2+ HCl=【指导实验】清浊互变【播放课件】碱与盐作用【板书】4、NaOH 与盐反应充满好奇地观察并记录。描述：红色喷泉到达烧瓶内立即变成无色。联系演示实验 1 进行讨论。分析：HCl 气体极易溶于水形成盐酸，使烧瓶内
7、气压减小，形成红色喷泉；喷泉中的 NaOH与盐酸反应，使喷泉退色。观看练习得出反应规律：碱与酸反应生成盐和水。 （中和反应）在教师指导下进行实验，记录现象。书写化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O观看旧知识，少讲多练。训练书写化学方程式的能力。Cu(OH)2 和 Fe(OH)3是初中阶段学生要掌握的两种有颜色的不溶性碱，所以加入这一课件。【讲述】以上的这些化学小魔术利用了氢氧化钠或氢氧化钙能发生的化学反应，表现了碱的哪些主要化学性质？【播放课件】逐条播放碱的通性【提问】为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质呢？【讲述】氢
8、氧化钠和氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，实质上是 OH-与上述这些物质的反应。因此，碱的四点通性仅对可溶性碱而言。可溶性碱：NaOH、 KOH、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2【投影】课堂练习1、某溶液可使无色酚酞试液呈红色，则使紫色石蕊试液呈（ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色D、无色2、NaOH 溶液与下列物质反应，但无明显现象的是（ ）A、硫酸铜溶液 B、氯化铁溶液C、酚酞 D、盐酸【布置作业】总结：碱的共性：1、碱能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。2、碱能与非金属氧化物反应。3、碱能与酸反应生成盐和水。4、碱能与某些盐反应。因为在它们的水溶液中都只有一种阴离子：OH -倾听、领会。完成练习。回忆酸碱指示剂变色情况。回忆 NaOH 化学性质实验现象。培养学生形成规律性认识的能力。巩固对实验现象的记忆，掌握 NaOH 的化学性质。
