1、1卤族元素复习教学设计教学目标：一、知识目标：1、 掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。2、 掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。3、 掌握卤族元素性质变化规律，掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4、 联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。5、 了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识二、能力目标：通过了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。三、情感目标： 使学生认识到
2、矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系教学重点：卤原子的结构特点和性质教学难点：卤素性质比较教学过程：一 氯气21. 物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，常温下能溶于水（1：2 ），比空气重，易液化，有毒。闻氯气的正确方法是_。液氯和氯水在组成上有什么区别?_2. 原子的结构特点3. 化学性质完成下列化学方程式：(1) Fe + Cl2- Cu + Cl2- - (2) H2 + Cl2 - P+ Cl2 - (3) H2O + Cl2 - (4) NaOH + Cl2 - Ca(OH)2 + Cl2 - (5) Na2SO3 +H2O + Cl2- Fe Cl2 + Cl2- (6) C
3、H4 + Cl2 - C2H4 + Cl2- 练习：干燥的氯气不能使有色布条退色，而氯水可以，原因是_,漂白粉的成分是_ 其漂白原理是_4、制法实验室制氯气的原理是 _ 收集方法是 _ 制氯气时，常混有_ 杂质气体 ，可分别用_、_净化气体，尾气吸收所用试剂是_。二 卤素1 原子的结构特点3(1). 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有 7 个电子。(2). 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。2 卤素的性质完成并对比下列化学方程式：(1) Fe + Cl2 - Fe + I2-(2) H2 + Cl2 - H2 + I2-(3) H2O + F2 - H2O +
4、 X2- (4) KI + Cl2- KI + Br2- （1）.相似性：非金属性较强，一定条件下均可与氢气反应：H 2 X2 2HXCl 2、Br 2、 I2 均可与水反应： X2 H2OHX HXO（2.） 递变性a 状态：气态 固态b 颜色：浅 深c 密度：逐渐_d 熔沸点：逐渐_e 非金属性逐渐_。 f 与氢气反应：反应条件_由到_；反应剧烈程度由_变为_；卤化氢的稳定性逐渐_。g 与水反应的剧烈程度逐渐_。4h 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_。练习：甲、乙、丙三种溶液各含有一种 （ 为 、 或 ）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙
5、依次为（ ）A B C D 3 卤素单质的特性4 卤离子的检验练习：（1）往 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，产生_色沉淀，加入稀硝酸，沉淀_。将此沉淀在光亮处放置一段时间后变_色，反应化学方程式分别为_。该沉淀的用途之一是_(2). 原子团 SCN 化合价为1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素” 。拟卤素离子与卤原子还原性强弱顺序为 Cl Br SCN I ，下列反应不正确的是（ ）A(SCN) 2+2Br =Br2+2SCNB(SCN) 2+H2S=2H+2SCN +SC4H +2SCN +MnO2 Mn2+（SCN ） 2+2H 2OD （SCN） 2+2I =2SCN +I2(3)某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 。5装置中有五处错误，请指出。（1） ，（2） ，（3） ， （4） ，（5） 。在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：（1）饱和食盐水的作用 ；（2）浓硫酸的作用 ；（3）氢氧化钠的作用
