1、课题二、酸与碱之间会发生什么反应考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 中和反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH +H+= H2O4、盐：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤 显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医
2、药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治 胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点二、溶液酸碱度的表示法pH（1）PH 值的范围：0-140 14酸性 增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl溶液 Na 2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液
3、注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞酸 性 7 变红色 无色中 性 =7 紫色 无色碱 性 7 变蓝色 变红色（4）改变溶液 PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液 PH值不断增大，接近于 7；加碱性溶液，溶液 PH值不断增大，最终 PH值大于 7碱性溶液：加水，溶液 PH值不断减小，接近于 7；加酸性溶液，溶液 PH值不断减小，最终 PH值小于 7pH 的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出CuO
4、+ 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 +3H2O溶液的 pH（读数为整数）注意：A：用 PH试纸测得的 PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用 PH试纸测 PH值时，不 能先用蒸馏水润湿 PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH值增大；使碱性溶液的 PH值减小；中性溶液的 PH值不变。酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨附：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 +
5、酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl 2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl 2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl 2+ H2注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅 绿色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：铁锈
6、消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碱 + 酸 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2
7、O二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +
8、 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O教学反思：认识中和反应及应用会用 PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
