1、第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反 应石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 无色酸溶液 变为红色 无色碱溶液 变为蓝色 变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气 味 有刺激性气味 无特 性挥发性（挥发出氯化 氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥
2、剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不 可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸
3、离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2） 金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl 2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl 2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl 2+ H2注：FeSO 4 溶液、
4、FeCl 2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （ 注 CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试 剂 现 象Cl- AgNO3 及 HNO3 产
5、生白色沉淀SO42- Ba(NO 3)2及 HNO3HNO 3及 BaCl2 产生白色沉淀CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用 途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制 法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属
6、于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水 蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化） ，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH) 2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH) 2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石Ca(OH)2 CaCO3CaO CuO+ 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl C
7、uCl2 + 3H2O+H2O+CO22、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H
8、 2SO4） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在
9、氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 无色酸性溶液 变为红色 无色碱性溶液 变为蓝色 变为红色几种离子的检验：H+ 变红OH- 变红Cl- 白 色沉淀 沉淀不溶解SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解教学反思：认识常见的酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O石蕊试液酚酞试液AgNO3溶液 稀硝酸BaCl2溶液或 Ba(NO3)2 溶液稀硝酸
