1、第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构,第1课时 原子的构成,学习目标,1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。3. 初步认识离子是构成物质的一种粒子。,重点难点,1.原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。2.离子的形成。,学习内容一 原子的构成,【学习指导】 阅读课本第53页的内容，完成下列填空。 1.原子是由居于原子中心的带 电的 和带 电的 构成的。原子核是由 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 ，中子 ，所以原子核所带的正电荷数等于核内 。 2.构成原子的粒子及性质。 构成原子的粒子由电子和原子核（质子和中子）构成，1
2、个电子带1个单位的负电荷，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电；相对质量：电子的相对质量忽略不计，质子和中子的相对质量均为1.,正,原子核,负,核外电子,质子和中子,正电荷,不带电,质子数,讨论交流,1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？ 2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 3.是否所有原子中都含有中子？ 4.原子中质子数、电子数、中子数有何关系？ 5.不同种类的原子内部结构有何不同？,【温馨点拨】1.质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。 2.原子不带电。因为原子核
3、内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。 3.氢原子核内不含中子。 4.原子中质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。 5.ZK（不同原子，核内质子数、核外电子数不同。,名师归纳,1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.原子核内的质子数不一定等于中子数。3.原子核内的质子数决定了原子的种类。4.不是所有的原子都含有中子。,反馈练习,1.下列说法正确的是（ ） A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质 2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（ ）A.2
4、6 B.30 C.52 D.56 3.下列关于原子核的叙述：原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；原子的质量主要集中在原子核上；构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；原子核的核电荷数等于核内中子数；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（ ）A. B. C. D.,D,A,C,4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（ ）A.50 B.86 C.136 D.222 5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：。 （1）化学变化中的最小粒子是： 。 （2）能直接构成物质的粒子是： 。 （3）构成原子核的粒子是： 。 （4
5、）带正电的粒子是： 。 （5）带负电的粒子是： 。 （6）不带电的粒子是： 。,B,原子,原子、分子,质子、中子,质子、原子核。,电子,分子、原子、中子,学习内容二 离子,学习指导 阅读课本第55页的内容，完成下列问题。 1.在化学反应中，为了达到 ，金属元素容易 电子，这时质子数 核外电子总数， 使参加反应的原子带 电；非金属元素容易 电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电。 带电荷的 叫做离子。 2.带 的原子或原子团叫阳离子，带 的原子或原子团叫阴离子。 3.离子符号中数字的意义：,稳定结构,失去,大于,正,得到,小于,负,原子或原子团,正电,负电,讨论交流,1.在化学反
6、应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？ 2.如何表示离子？ 3.原子和离子的关系是什么？ 【温馨点拨】 1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。 2.离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”和“-”号。 3.原子和离子的关系如下表所示：,名师归纳,离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。,反馈练习,1. Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层 C.一个钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴阳离子构成的是（ ）A.干冰 B.黄金 C.红磷 D.氯化钠 3.1996年科学家在宇宙中发现了H3+和H3，请回答： （1）1个H3+中含有 个质子， 个电子。 （2）H3+和H3具有相同的 （填序号）。 A.质子数 B.化学性质C.电子数 D.质量（3）H3属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。,C,D,3,2,A,单质,
