1、我们使用的高中化学教材,一、教科书的体系和内容结构,各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构建教材体系。,1.重视化学学科的基本知识和技能 2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的密切联系、作用和影响的教育内容和素材 3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内容和素材,基本线索,必修化学1、化学2,引 言,碳纳米管上吸附氧,1.化学是一门充满神奇色彩的科学,（第一段）,1999年发现 O4 分子呈四边形结构,人造多面体超分子,2。化学是一门社会需要的中心科学,化学,衣,食,住,行,能源,材料,医药,国防,环保,日用品,（二、三、四段）,物理学,信息科学,数 学,天文学,地 学,
2、生命科学,材料科学,环境科学,化 学,3.化学是自然科学中一门承上启下的中心科学,高中化学学习的原则、方法和要求,化学学习原则：化学学习方法化学学习要求,从这节课开始，我们学习人教版，普通高中新课程标准化学必修模块的第一册。 我们知道，化学是一门以实验为基础的科学，在初中阶段，我们就学过一些基本的实验操作，为了完成更多的实验，我们还需要进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法（一）,一.化学实验安全,1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 危险化学药品的存放和使用时的注意事项剧毒药品要单独专柜保存。易燃易爆药品、强氧化剂要单独存放。,光敏药品要
3、避光保存。产生剧毒气体的反应必须在通风厨中进行 。 烫伤的处理用干净的冷水或凉水浸泡数分钟，然后在伤处涂敷专用药品。必要时到医院就诊。 化学灼伤的处理,浓硫酸：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 强碱：要较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 苯酚：用乙醇冲洗，然后找医生处理。 白磷：用稀硫酸铜溶液清洗。,防止中毒的措施 检查装置的气密性，设计尾气吸收装置，在通风厨中进行实验等，减少有毒物质的外漏。 开启实验室通风设备，保障室内外气体及时交换。 用剩的药品及时送还实验室。,熟悉常用危险化学品的标志,仪器和药品的使用 药品的取用固体药品和液体药品的取用。 托盘天平的使用。 仪器的连接。
4、,3.掌握正确的操作方法,用酒精灯或酒精喷灯加热。 水浴加热。 用电加热器加热。 气体的收集方法 排水（液）法、排空气法、用气球或气囊收集。,加热的方法,二.混合物的分离和提纯,自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。,二、混合物的分离和提纯,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。,分离和提纯：,【思考】1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？,3、分离和提纯就是除去杂质。化学上所指杂质都是有害和无价值的吗？你怎么看待这个
5、问题？,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。,1、过滤和蒸发,溶解,过滤,蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,【实验1-1】 粗盐的提纯,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl 晶体,所得晶体是否纯净？有何杂质？如何除去？,固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,溶解时有何现象？,1.过滤,过滤.exe,过滤中有何现象和注意事项？,过滤操作的注意事项,一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低：滤
6、纸边缘要低于漏斗口、液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口要靠在玻璃棒上、玻璃棒的下端要靠在有三层滤纸的一边、漏斗下端要靠在烧杯的内壁。,1. 蒸发,蒸发.exe,蒸发过程中有何注意事项和现象？,蒸发的注意事项 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。,问题：1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgC
7、l2、硫酸盐,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,【实验1-2】,检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-,SO42-的检验,含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都能生成白色的BaSO4沉淀。 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 BaCO3+2HC
8、l=BaCl2+H2O+CO2,滴入稀盐酸是为了防止杂质的干扰,为什么要滴加稀盐酸呢？,检验溶液中的SO42-的方法,向试样中滴入少量的稀盐酸和BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。,1.除杂剂不能与有用成分发生化学反应。（不减） 2.不能引入新杂质。（不增） 3.除去溶液中的杂质，一般的方法是把杂质转化为沉淀、气体、水等容易分离的物质。,如何除去粗盐中的CaCl2、MgCl2及硫酸盐？除杂应遵守哪些原则？,粗盐溶液中主要有这样一些离子： Na+、Mg2+ 、 Ca2+ 、 Cl- 、 SO42-,OH-,Na+,Na+,Cl-,Ba2+,CO32-,NaOH,Na2CO
9、3,BaCl2,除杂剂,BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2+2NaCl,涉及的化学反应,除去泥沙的粗盐,粗盐溶液,适量BaCl2溶液并过滤,适量NaOH溶液并过滤,适量Na2CO3溶液并过滤,滤液,蒸发,水,滤液,滤液,精盐,在实际的除杂操作中，很难保证加入除杂剂的量是适量的。为了彻底除去杂质，往往会加入过量的除杂剂。但加入过量的除杂剂，又会引入新的杂质，如何解决好这个问题呢？,过量的NaOH溶液,假设溶液中只有杂质MgCl2,加入过量的稀盐酸,NaOH+HCl=NaCl+H2O,过滤
10、后,加入过量的Na2CO3溶液,假设溶液中只有杂质CaCl2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,过滤后加入过量的稀盐酸,加入过量的BaCl2溶液,假设溶液中只有杂质Na2SO4,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,加入过量的Na2CO3溶液,过滤后加入过量的稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,思考：,各种除杂剂应该按什么顺序加入呢？,除去泥沙的粗盐,粗盐溶液,过量BaCl2溶液并过滤,过量NaOH溶液并过滤,过量Na2CO3溶液并过滤,滤液,水,滤液,滤液,精盐,过量稀盐酸并蒸发,BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl,Na2
11、CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,涉及的化学反应,小结,过滤用于分离液体与液体中不溶物（分离可溶物与不溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。 实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。,作业：P10 2、3、5、6。,第一节 化学实验基本方法（二）,分别将酒精和水，植物油和水混合，经充分混合后静置，有何不同？如何将它们分离？,蒸馏,利
12、用物质的沸点不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。,1.蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝2个阶段。 2.蒸馏可以从液态混合物中得到沸点低的液体的纯净物。 3.蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠晶体，蒸馏氯化钠溶液可以得到纯净水。,冷凝管的使用,怎样进水才能使凝管起冷凝的作用？应注意些什么？,蒸馏装置的组装,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgN
13、O3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,请看实验录象,问题 温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发的杂质。,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ，不少于1/3 加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。,进水,出水,蒸馏在工业上有广泛的用途。如海水淡化、石油加工、化工生产等等。,萃取,利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶
14、剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,1.碘水中碘是溶质，水是溶剂。 2.水和CCl4互不相溶，且CCl4的密度比水的大。水会浮在CCl4的上方。 3.碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。,以从碘水中用四氯化碳(CCl4)萃取碘为例：,4.把CCl4加入到碘水中，充分振荡后，大部分碘就会溶解在CCl4中。溶解有碘的CCl4处于碘水的下层。用分液漏斗可以分离。,长颈漏斗,分液漏斗,1.实验步骤：装液振荡静置分液。 2.注意事项： 振荡时，要不断放气，以减小漏斗内的压强。 先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出。,3.分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔
15、）对准漏斗上的小孔。 4.漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。,请看实验录象,分液和萃取,萃取进行的条件： 萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶、且密度有一定的差别，溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。 萃取常用的仪器：分液漏斗。,练习,已知Br2在有机溶剂里的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（ ） A.酒精 B.乙酸 C.四氯化碳 D.汽油,CD,下列说法正确的是（ ） 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用蒸馏的方法 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠可用过滤的方法 分离酒精和水的混合物可用蒸馏法 分离NaCl和AgCl的混合物可用萃取法,AC,作业,课本P10 4。 补充练习：
16、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用到以下操作： 溶解过滤蒸发加入过量的稀盐酸加入过量的NaOH溶液加入过量的Na2CO3溶液,加入过量的BaCl2溶液 正确的操作顺序是_。,中学化学实验室规则,一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。 二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。 三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。 四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记，酌情赔偿。 五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。 六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。 七、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。,
