1、乙炔 炔烃教学目标1使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。2使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。3培养学生的辩证唯物主义观点。教学重点 乙炔的结构和主要性质。实验准备 球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管；碳化钙、溴水、KMnO 4 酸性溶液、饱和 NaCl 溶液、蒸馏水等。教学方法 探索推理教学过程复习 教材图 5-1，碳原子最外层有 4 个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与氢原子形成 4 个共价键，还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键；多个碳原子还能形成长长的碳链，也能形成碳环。引入新课 在实验室，用电石（CaC 2）与水反应，能制取一种气体乙炔，俗称电石气
2、，分子式为 C2H2。板书1 乙炔结构学生活动 组织学生用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。如图所示：（要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键）讨论 乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应） 。板书2 制取乙炔演示实验 制取并收集乙炔气体板书 反应原理：CaC 2+2H2OC 2H2+Ca(OH) 2讨论 能否使用启普发生器？能否用排气法收集乙炔？演示实验 按照教材图 5-13 制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。归纳 乙炔物理性质说明 反应装置不能
3、用启普发生器，因为：a反应剧烈，难以控制；b生成物 Ca(OH)2 微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；c反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎。d关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停” 。纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有 PH3、H 2S 等杂质而有特殊气味。不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸。板书3 乙炔的性质通过实验验证有关乙炔性质的推论。有条件的学校可采用边讲边做实验的方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（要在通风橱或通风状况良好的环境中进行以下各项实验） 。板书 （1）氧化反应可
4、燃性演示 点燃乙炔（验纯后再点燃）现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙炔含碳量比乙烯高。板书 易被 KMnO4 酸性溶液氧化演示实验 5-8将乙炔通入 KMnO4 酸性溶液现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。推知：乙炔易被 KMnO4 酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（根据学生情况可说明这一推理） 。板书 （2）加成反应演示实验 59将乙炔通入溴的四氯化碳溶液现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。板书 乙炔与溴发生加成反应4聚氯乙烯乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯：在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。展示 聚氯乙烯制品，了解用途。板书5 炔烃阅读 根据教材表 5-4 分析归纳。归纳 炔烃的概念、炔烃的通式、物理性质的递变规律及主要化学性质。家庭小实验提示在实验室，常用电石与水反应制取乙炔气体，由于反应比较剧烈，而且放出大量的热，不易控制气流速度，影响乙炔性质的实验效果。在实验室常用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。请自行设计、安装一个简易的电石灯。 （点燃时注意安全。 ）
