1、第一节 弱电解质的电离（第二课时）一、电解质，非电解质1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。思考 ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质 吗？为什么？4BaSOAgCl 溶于水能 导电，则氨气是电解质吗？为什 么？()NH3 共价化合物在液态时，能否导电？为什 么2电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什 么？二、强电解质，弱电解质1区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小。2电离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质： ClNal OHK（2）弱电解质： HO33 N4233强弱电解质与结构关系。（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧
2、化物） ；强酸，极性共价化合物；（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。三、弱电解质电离平衡1电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度） ，当电解质分子电离成离子的 速率和离子重新结合成分子的速度相 等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度 升高，电 离平衡向右移动，电离程度增大。温度 降低，电离平衡向左移动，电离
3、程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；4电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数： akCOH3 HCO3)COH(3acK（2）一元弱碱电离平衡常数： bkN23 4)OH(23bcK（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： 43POH4P42P105.7K2OHH826434 133.（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。（5）K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。教案点评：此教案 体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变 得相对容易。
