1、第一节 以食盐为原料的化工产品（第 1 课时）一、学习目标：1、理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力2、 知道氯碱工业的基本反应和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质3、 理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因二、预习导引（一） 独立自主：1、海洋是资源的宝库， 是海洋重要的组成部分，也是化学工业的重要原料。2、粗盐中氯化钠约占 ，还含有其它一些盐类（如 、 、 、 等）和难溶性物质。依次可用 、 、 、 等试剂除去。（1）先加 ，目的是 ，化学方程式 ；（2）再加 ，目的
2、是 ，化学方程式 ；（3）然后加 ，目的是 ，化学方程式 ；（4）最后加 ，目的是 ，化学方程式 ；加入试剂的步骤中，Na 2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之后，这样可以除去过量的 ，离子，而最后加入的必须是 。3、粗盐提纯的基本操作有 、 、 、 ，其中分离难溶性杂质的主要步骤是 ，除去水分的主要步骤是 ，都用到的玻璃仪器是 ，其作用分别是 、 、 、 。4、食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。食盐可以用来生产、 、 、 ，还可以进一步加工成各种含氯和含钠的制品，如 、 、 、 、 等。5、氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 ，阳极产物是 ，可以用 检验，现象
3、为 ；阴极产物是 、 ，分别可以用 、 检验，现象分别是 、 。（二） 小组合作问题探究：1、粗盐提纯中用过几次玻璃棒，每次使用的目的是什么？2、从海水中可以获取哪些资源？3、海水晒盐中要适当控制卤水密度的原因？（三）预习反馈：1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容，完成：知识整理 疑难求助 互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构) 五、课后练习：1、下列物质有固定的沸点的是A 海水 B 食盐水 C
4、 液氧 D 啤酒2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加入适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A B C D 3、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶4、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
5、5 t时某溶液 200 克，蒸发掉 20 克水后，析出 8 克晶体，又蒸发 20 克水后析出晶体12 克，则 t时某物质的溶解度为（ ）A 40 克 B 50 克 C 60 克 D 100 克6蒸发时，下列操作不正确的是（ ）A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的 2/3C等液体完全蒸干，才停止加热D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热7、在 U 形管内电解不纯的的食盐水时，在某一电极附近出现浑浊现象，这难溶物主要是（ ）A、碳酸镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、氢氧化钠8、电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（ ）A、 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠B、
6、 若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色C、 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色D、 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性E、9把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_，继续蒸发就会有_析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_的方法得到固体。10多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_的方法。某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_溶液（饱和或不饱和）。11过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_，漏斗下端的管口_烧杯内壁，倾倒液体时用_将液体引入
7、过滤器，过滤器里的液面要_滤纸过缘。12除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_，反应完全后进行_。反应的化学方程式为_ _。13 t时，某硝酸钾溶液 100 克，恒温蒸发掉 10 克水，析出了 2 克晶体，再恒温蒸发掉10 克水，又析出了 4 克晶体，则在 t时，原来 100 克溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在 t时的溶解度为_克。14、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2
8、溶液 、Ba(NO 3)2溶液、四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。 （只填化学式）用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 molL-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称） 。电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填 X或 Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 15、把 30时的饱和溶液 442 克，加热到 80（并保持此温度）再加入 100 克，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30时的溶解度为 10.5
9、 克，80时为 38.5 克）AaX Y第一节 以食盐为原料的化工产品（第 2 课时）一、学习目标：1、学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作2、理解电离方程式及书写三、预习作业（三） 独立自主：1、电解质的定义： ，如： 非电解质的定义： ，如： 2、强电解质的指 ，如： ；弱电解质是指 ，如 3、电离是指 ，电离方程式是指 。4、盐酸是一元强酸，具有酸的通性， 、 、 ；在盐酸溶液中氯化氢完全电离为 ，其电离方程式为 ，盐酸和氯化氢的区别是 。5、氢氧化钠是一元强碱，具有碱的通性， 、 、 ；在氢氧化钠溶液中氢氧化钠完全电离为 ，其电离方程式为 。6、写出下列物质的电离方程式
10、：（1）HNO 3: (2) KOH: (3) H2SO4: (4) Ba(OH)2: (5) NaHSO4: (6) NaHCO3: (7) H2CO3: ; (8) Cu(OH)2: ,(9) NaCl: 7、氢氧化钠俗称 、 、 ，工业上利用 的方法来制取，化学方程式为 ，反应中的其它产物还可以用来制取 ，其过程是将 在 中燃烧后溶于水。8、实验室制取氯化氢的原料为 和 ，在微热时化学方程式是 ，在强热时化学方程式是 ，收集氯化氢的方法为 ，怎样确定氯化氢气体是否收集满了？ 。因为氯化氢会污染环境，必须进行尾气回收，由于氯化氢 ，必须采用 装置。将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试
11、液的水中，观察到的现象是 。9、氯化氢与盐酸（二）小组合作问题探究：下图 1 装置中，烧瓶内装有某干燥气体，烧杯中盛有某液体。其中不能产生喷泉现象的是（ ） 。若在图 2 的锥形瓶内盛有 5的碘酒，又在水槽中盛有冷水。当向水槽中的水里加入（ ）时，也会产生喷泉。氯化氢 盐酸颜色状态_色_气味的气体 无色_成份 纯净物，只含氯化氢分子 混合物（含有水和HCl）导电性 _导电 _导电溶解性 极易溶于水 任意比与水混合指示剂 不使干燥的石蕊试纸变色 石蕊试纸能变红化学性质化学性质活泼，具有强酸的一切通性干燥气体 液体A HCl 水B O2 稀盐酸C CO2 NaOH 溶液D HCl AgNO3溶液分
12、析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同？（三）预习反馈：1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容，完成：知识整理 疑难求助 互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构) 五、课后练习：1、下列物质中，含有氯离子的是（ ）A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、盐酸2、氯仿(CHCl 3)可作麻醉剂，常因保管不当引起氧化，生成剧毒的物质光气（COCl 2） ，2CHCl3 O 2 2HCl 2COCl 3，为防
13、止出现医疗事故，在使用前必须检验氯仿是否变质。检验时可选用的试剂是（ ）A、NaOH 溶液 B、溴水 C、酚酞试液 D、AgNO 3溶液3、实验室准备制 HCl 气体，在反应前有如下操作，可分解为：烧瓶里加入食盐，分液漏斗加入浓 H2SO4 把洒精灯放在铁架台上将烧瓶夹在铁夹上 夹好铁圈，放好石棉网将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口 检查装置的气密性正确的先后顺序为（ ）A、 B、 C、 D、4、下列有关 NaOH 必须存放在干燥密闭容器里的原因中，错误的是（ ）A、NaOH 易分解 B、NaOH 与 CO2反应 C、NaOH 易与 O2反应 D、NaOH 易吸水分5、下列各组物质全部是弱电
14、解质的是（ ） 。（A）H 2O、NH 3H2O、H 3PO4、HF （B）Cu(OH) 2、CH 3COOH、C 2H5OH、CH 3COONa（C）H 2SO3、 Ba(OH)2、BaSO 4 （D）H 2SiO3、H 2S、CO 26下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ） 。（A）NaF （B）NaHS （C ）HNO 3 （D）HClO7、下列物质中，导电性能最差的是（ ）（A）熔融氢氧化钠 （ B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠8下列物质容易导电的是（ ） 。（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇9、蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有
15、浓盐酸的玻璃棒接近A 产生黄绿色气体 B 产生白雾 C 产生白烟 D 没有明显现象10、下列为制取氯化氢气体后完成的喷泉实验（1）写出实验室制取氯化氢气体的化学方程式 （2）在常温常压下，1 体积水可溶解 体积的氯化氢，用右图装置进行实验，烧瓶内已装满干燥的氯化氢，引发水上喷的操作是 ，实验原理 。（3）下列哪组物质可用右图进行实验A 氯气与水 B 二氧化碳与水 C 二氧化碳与氢氧化钠溶液 D 二氧化硫与氢氧化钠溶液 11、在标准状况下，用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验，结果溶液充满整个烧瓶的 ，则烧瓶内溶液物质的量浓度为54A 0.036mol/L B 0.045mol/L C 0.05
16、6mol/L D 0.067mol/L12、制备氯化氢气体，下列方法中可行的是 NaHSO 4 + MnCl2(s)共热 浓硫酸+浓盐酸共热 浓 H2SO4 + KCl(s)共热 浓 H2SO4 + NaCl(s)+ MnO2共热A B C D 全部13、在标准状况下，1 体积水溶解 500 体积氯化氢气体，所得溶液的密度为 1.19g/cm3,求所得盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度？14、9.36g 固体氯化钠与 10g98%的浓硫酸反应，先微热收集到 agHCl 气体，再强热又收集到 bgHCl 气体。求 a 和 b 的值。二节 海水中的氯一、学习目标:1. 知道氯气的物理性质和化学性质2
17、学会萃取等有关的实验技能3理解氯水和漂粉精的消毒原理二、预习导引（一） 独立自主1、氯气是 色、具有 气味、密度比空气 的有毒气体，1 体积水可以溶解体积的氯气。氯气在常压下冷却到 34.6时变成 ，称为 ，分子式 。2、氯气可以与 、 、 、 等物质反应。（1）氯气与钠反应：现象： ，化学方程式： ；氯气与铁反应：现象： ，化学方程式： ；氯气与铜反应：现象： ，化学方程式： ；（2）氯气与氢气反应：现象： ，化学方程式： ；氯气与磷反应：现象： ，化学方程式： ；（3）氯气与水反应：现象： ，化学方程式： ；氯气通入水中得到的溶液，叫 ，新制的氯水中存在 分子， 离子，将新制的氯水滴到蓝色
18、石蕊试纸上，先看到 ，这是因为新制的氯水中有 的原因，后看到 ，这是因为新制的氯水中有 的原因。（4）氯气与氢氧化钠反应：现象： ，化学方程式： 。工业上用氯气与石灰乳Ca(OH) 2反应制取漂粉精，反应的化学方程式为 ，漂粉精的主要化学成分为： ，有效成分为，漂白原理是这种有效成分与空气中的 及 反应，生成了有漂白作用的 ，漂粉精暴露在空气中失效的有关方程式 。在使用漂粉精时，为了加快漂白速度通常加入 ，反应的化学方程式为。3、实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热来制备干燥、纯净的氯气，发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO 2 MnCl2+Cl2 +2H2O （1）根据此反应原理制备氯气的
19、装置与 相同。A 氧气 B 二氧化碳 C 氯化氢 D 氢气（2）用此法制得的氯气中常混有 和 杂质，应先用 除去 再用 除 ，原因是 。（3）因为氯气有毒，为了 ，必须对尾气进行回收，可以采用 ，反应的方程式为 。4、新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在，向氯水中滴入几滴 AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变 ，但很快又变 ，这是因为 ，氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式为。5、活性炭和氯水都能使有色物质褪色。活性炭使有色物质褪色是 作用，属于 变化；氯水使有色物质褪色是 作用，属于 变化。（二） 小组合作-问题探
20、究：1、 氯水中有哪些成分？2、 有漂白作用的是什么物质？3、 怎样证明？（三） 预习反馈1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容，完成：知识整理 疑难求助 互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构) 五、课后作业：1. 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加 ，这种元素是（ ） 。mol1.0 g1.7A. B. C. D. NaMgFeCu2. 除去 中混有的少量 气体，可将气体通入（ ）2ClHC
21、lA. 苛性钠溶液 B. 饱和 溶液 C. 澄精石灰水 D. 饱和氯化钠溶液3NaO3. 用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）A. 使水的硬度变小 B. 使水中的 分解HClC. 起到杀菌作用 D. 增加水中 的含量24. 下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（ ） 。A. 氯离子 B. 氯原子 C. 氯分子 D. 液氯5. 实验室制取氧气的试管壁上沾附有 ，除去沾附的 可用的试剂是（ ） 。2MnO2nOA. 蒸馏水 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸6. 下面对氯气的叙述正确的是（ ） 。A. 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.
22、 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻7. 下列说法中不正确的是（ ） 。A. 在 中燃烧会产生苍白色火焰 B. 氯水用于漂白表现了 的强氧化性2HCl HClOC. 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D. 漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度8. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ） 。A. 溶液 B. 溶液 C. 新制氯水 D. 溶液NaClO2)(ClOa 2Cal9. 在标准状况下，a L 的氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使完全转化为盐，那么 a 与 b 的关系不可能是
23、（ ）HmolbA. B. C. D. 4.24.2b4.2a2.1ab10、常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A. 石蕊 B. 硝酸银 C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝11、对氯气的性质描述不正确的是（ ） 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 氯气与水反应生成盐酸和氯酸 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A. B. C. D. 12、如图所示，A 处通入 ，关闭 B 阀时，C 处的红布看不到明显现象，打开 B 阀后，2lC 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是（ ）A. 浓
24、B. 溶液 C. D. 饱和 溶液42SOHNaHO2NaCl13、漂粉精是用 与 反应来制取的，制取反应的化学方程式为 ，漂2Cl粉精是 物，其有效成分为 。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：； 。14. 取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入 5mL 蒸馏水，向第二支中加入 5mL溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 KOH色，溶液呈 色，说明： ， ，试管中发生反应的化学方程式为 ；第二支试管中产生的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。15、已知氰(CN) 2、硫氰(SCN) 2 与 C
25、l2 的性质相似，常称为类卤素。完成下列化学方程式：（1）(CN) 2+Ca(OH)2 （2）HSCN+MnO 2 16、使 30g 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸与 23.4g NaCl 固体在微热条件下反应，把生成的 HCl 气体全部通入到 90g 10% NaOH 溶液中，然后往所得溶液中滴入石蕊试液。通过计算说明滴入石蕊试液后呈什么颜色？第三节 从海水中提取溴和碘 （第 1 课时）三、学习目标:1.知道氟、溴、碘的性质 2知道从海水中提取溴和碘的基本原理3学会 Cl-、Br -、I -的检验方法及实验技能二、预习导引（四） 独立自主（学生通过阅读教材，查找资料，基本可以完成）1、单质
26、氟的分子式 ，在通常情况下是 色的有 气味的气体，有剧毒，毒性比氯气更强。氟气具有很强的氧化性，几乎能跟所有的金属反应，而且反应都非常剧烈。氟气与氢气反应，在黑暗处和很低的温度下，也立即化合，放出大量的热而引起爆炸。方程式： ，氟气和水相遇，即使在常温下和黑暗的地方，也会剧烈反应，放出氧气。方程式： 。氟气还能跟许多非金属直接化合，如硫、磷、碳等。许多有机物在氟气里会自发燃烧。氟是最活泼的非金属单质。氟化氢（HF）是 色气体，有毒，极易溶于水，它的水溶液为 。它是 （填弱或强） ，它能和玻璃中的二氧化硅反应，方程式 ，此反应主要用于玻璃雕刻。2、单质溴的分子式 ，在通常情况下，它是一种 色的易
27、 的液体。溴蒸气有毒，有强烈的腐蚀性，液溴滴在皮肤上会引起严重灼伤。溴应保存在 ，用 塞，同时要加一些水，以减少 。3、单质碘的分子式 ，在通常情况下，它是一种 色的固体。它的蒸气呈色，有刺激性气味。碘易升华（升华 ）遇淀粉溶液显蓝色。溴在水中的溶解度较大，碘几乎不溶于水。但它们都易溶于酒精、氯仿（CHCl 3） 、四氯化碳(CCl 4)等有机溶剂。4、萃取： 。萃取的条件：（1） 。（2） 。（3） 。萃取的适用范围： 。5、Cl -、Br -、I -的检验方法：（1）用硝酸银、稀硝酸：（写出现象、化学方程式）（2）用氯水、四氯化碳（写出现象、化学方程式）（五） 小组合作-问题探究：（本课时
28、的难点设为问题探究）1、 海水提溴的原理？2、 海带提碘的原理？（六） 预习反馈（知道学生在预习过程中存在的问题）1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容，完成：知识整理 疑难求助 互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构，代替笔记) 五、课后作业：（本节的知识巩固）1、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（ ）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通过硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾
29、试纸2、检验溶液中是否含 I加入试剂（ ）A、用 AgNO3 溶液 B、用 AgNO3 溶液和稀硝酸；C、用淀粉溶液 D、用溴水和酒精3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X（ X-为 Cl、Br 或 I）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ）A、Br、Cl、I B、Br、I 、Cl C、I、Br、 Cl D、Cl、I、Br -4、在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl 2、HCl 、HBr 中的任一种气体，若将 a 和d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d 四个集
30、气瓶中分别盛放的气体是（ ）A、Cl 2、H 2、HCl、HBr B、Cl 2、HCl、HBr 、 H2 C、Cl 2、HBr、H 2、HCl D、Cl 2、HBr、HCl 、H 25、能鉴别 NaCl、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是（ ）A、稀硝酸 B、新制氯水 C、溴化钠溶液 D、淀粉溶液6、除去 Cl2中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入（ ）A、苛性钠溶液； B、饱和 NaHCO3溶液；C、澄清石灰水 D、饱和氯化钠溶液7、要除去溴中少量的 Cl2，可向溴中加入（ ）A、适量 KBr B、通入溴蒸气 C、适量 KI D、适量 AgNO3溶液8、KCl 溶液中混有 KBr
31、，为要除去并分离杂质，可选用的试剂和方法是( )A、先加入 Br2水，用 CCl4再萃 B、加入 AgNO3溶液，再过滤C、通入氯气，再用 CCl4萃取； D、上述三种方法均可使用9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ）A、氯化银和水的悬浊液 B、酒精的水溶液C、四氯化碳和水的乳浊液 D、氯化钠和溴化镁的混合溶液10、要制取比较纯净的氯气最好选用( )A、向上排空气法 B、向下排空气法C、排水集气法 D、排饱和食盐水法11、实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在 KI 溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I 2+I I3。关于碘的碘化钾溶液的下列说法不正
32、确的是（ ）A、该溶液能与 AgNO3溶液反应生成 AgI 沉淀B、该溶液能使淀粉变蓝C、I 3是一种单质 D、该溶液通入氯气，I 3浓度不变12、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）A、制得溴 B、比较水和液溴的密度C、将液溴隔绝空气 D、防止空气进入13、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；向上排气收集氯气。A、 B、C、 D、14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加 CCl4振荡；过滤；用分液
33、漏斗分液。合理的操作顺序是（）A、 B、C、 D、15、已知 K2S+I22KI+S，KCl 溶液中混 KI 和 K2S，为要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：通入适量 Cl2；加碘水；用 CCl4萃取；过滤。加入试剂和操作顺序是（）A、 B、 C、 D、 16、实验室制取氧气的试管壁上沾附有 MnO2，除去沾附的 MnO2可用的试剂是（ ）A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸 D、热的浓盐酸17、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（）Cl 2 HI H 2S 溴蒸气 HCl A、 B、 C、 D、18、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（ ）A、氯水、溴
34、水、碘水 B、氯化钠、溴化钠、碘化钠C、氯气、氯化氢、氯化钠 D、氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸19、下列哪种微粒的化学性质最活泼（ ）A、氯分子 B、氯原子C、氯离子 D、液氯20、下列说法正确的是（ ）A、Cl 的半径比 Cl 的半径大； B、Cl 2有毒，Cl 也有毒C、Cl 和 Cl的化学性质一样； D、Cl 2和 Cl都是黄绿色 21、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E
35、.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ，操作要领 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ,操作要领 。(3)步骤反应的化学方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。第三节 从海水中提取溴和碘 （第 2 课时）一、学习目标:1. 理解氧化还原反应的实质2掌握氧化还原反应的基本概念3掌握利用化合价升降法配平氧化还原反应二、预习导引1、概念及实质（1） 概念：（2） 实质： （3） 判断： 氧化剂（有氧化性）元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应还原产物。还原剂（有还原性）元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应氧化产物。2、
36、氧化还原反应中的有关概念3、重要的氧化剂、还原剂重要的氧化剂：（1）活泼非金属单质，如 F2、Cl 2、Br 2、O 2 、I 2、O 3 等。（2）高价含氧化合物，如浓 H2SO4、HNO 3、KMnO 4、HClO、KClO 3、MnO 2、Na 2O2、 , 氧 化 剂 得 电 子 (或 电 子 对 偏 向 )的 反 应 物 还 原 剂 失 电 子 或 电 子 对 偏 离 的 反 应 物氧 化 性 指 得 电 子 的 能 力 或 性 质 氧 化 剂 有 氧 化 性还 原 性 指 失 电 子 的 能 力 或 性 质 还 原 剂 有 还 原 性氧 化 产 物 还 原 剂 发 生 氧 化 反
37、应 所 得 到 的 生 成 物还 原 产 物 氧 化 剂 发 生 还 原 反 应 所 得 的 生 成 物 H2O2、K 2Cr2O7等。（3）高价金属阳离子，如 Ag 、Hg 2+、Fe 3 、Cu 2 等。重要还原剂：（1）活泼金属及某些非金属单质，如 Na、Mg、Al、H 2、C、Si 等；（2）低价态化合物，如 CO、H 2S、HCl、SO 2、NH 3等；（3）低价态的某些离子，如 S2 、SO 32 、Fe 2 、I 等。4、氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法：（1） 、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；（2） 、线上只标出转移电子的总数。5、氧化还原反应中的
38、规律（1）电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。（2）先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原） 。（3）临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化还原反应转化，氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化。例如：H 2S 与浓 H2SO4 的反应，H 2S 一般被氧化成 S,浓硫酸一般被还原成SO2.（4）归中律（只靠拢不交叉规律）：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的
39、价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。6、氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。（2） 配平步骤（五步骤） 标价态 列升降 求相等 观察计量数 检查（3）配平方法-化合价升降法三、课后作业：1、下列说法正确的是（ ） 。A 复分解反应可能是氧化还原反应 B 分解反应不一定是氧化还原反应C 没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应D 化合反应都不是氧化还原反应2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化或被
40、还原 D 一定同时被氧化和被还原3、下列变化属于还原反应的是（ ）A FeFeSO 4 B Cu(NO3)2 Cu C P P 2O5 D NaCl AgCl4、需加入氧化剂才能完成的变化的是（ ）A CO2 HCO 3- B Fe2+ Fe 3+ C Cl2 Cl - D KMnO4 MnO 2 5、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱顺序正确的是（ ） I 2 SO 2 2H 2O H 2SO4 2HI 2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 3 2FeCl 3 2HI 2FeCl 2 2HCl I 2A I Fe2+ Cl SO2 B SO2 I Fe2+ Cl C Fe2+ I Cl SO2 D Cl Fe2+ SO2 I 6、 对于反应 NaClO 2HCl NaCl H 2O Cl 2, 被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（ ）A 1：1 B 1：2 C 2：1 D 3：17、对于反应 H _ NH 3 H 2 NH 2-的说法正确的是（ ）A 该反应属于置换反应 B NH 3是氧化剂C NH2-是还原产物 D H 2既是氧化产物又是还原产物8、在反应 432Nl68l中，被氧化的 3H与未被氧化的 3NH的质量比为（ ）A38 B14 C34 D139、在氧化还原反应： OSK2OS23中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A1
