1、.1(2014东城高三月考)关于原电池的叙述正确的是( )A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B某可充电电池充、放电时的反应式为 Li1 xNiO2 xLi LiNiO2，放电时此电池 放 电 充 电的负极材料是 Li1 xNiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有 5.175 g 铅溶解，正极上就有 1 120 mL(标准状况)气体析出D在理论上可将反应 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H0 设计成原电池解析：选 D。A 中原电池工作时电 极上一定都发生氧化还原反 应；B 中电池放电时， 负极材料是 Li；C 中通过计算知正极上生成的气体在标准状况
2、下应为 560 mL。2(2014成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi 2O33H 2O=Fe(OH)2 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH 2e =Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH 2e =Ni2O33H 2O解析：选 C。A项，由电池反应可知，Ni 2O3Ni(OH) 2，Ni 的化合价由3 价2 价，化合价降低，发生还原反应，故 Ni2O3为 正极，FeFe(OH) 2，F
3、e 的化合价由 0 价2 价，化合价升高，发生氧化反应，故 Fe为负极，正确；B 项， 负极发生氧化反应，Fe2OH 2e =Fe(OH)2，正确；C 项，阴极发生还原反应 ，Fe(OH)22e =Fe2OH ，c(OH )增大，溶液的 pH 增大，故错误；D 项，阳极发生氧化反应 ，电 极反应为 2Ni(OH)22OH 2e =Ni2O33H 2O，D 正确。3(2014南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷(C 2H6)和氧气，其中某一电极反应式为 C2H618OH 14e =2CO 12H 2O。有关23此电池的推断不正确的是( )A通入氧气的电
4、极为正极B参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 72C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的 pH 减小解析：选 D。A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B 项，1 mol 乙烷参与反应时转移 14 mol电子， 则参与反应的氧气的量为 mol，故正确； C项，根据电14 mol4 72.极反应式或总反应方程式可知， 氢氧化钾被消耗，故正确；D 项，放电时正极产生 OH ，则 pH 增大，D 错。4(2014黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO
5、气体，另一极通 O2和 CO2混合气体，其总反应为：2COO 2=2CO2。则下列说法中正确的是 ( )A通 CO 的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O 22CO 24e =2CO23C负极发生的电极反应是：COCO 2e =2CO223D正极发生氧化反应解析：选 C。据题意知通入 CO 的一极为电源的负极， CO 失去 电子转变为 CO2，发生氧化反应，故 A、B、D错误，C 正确。5(2014厦门期末)某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2O 2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a
6、极Bb 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e =4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极解析：选 D。由电池总反应方程式及原 电池原理可知，充入 H2的一极即 a 极是负极，充入O2的一极即 b 极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即 H 移向正极，正极即 b 极的电极反应式为：O 24H 4e =2H2O，故 A项、 B项错误，D 项正确。C 项没有指明标准状况，故 C项错误。6(2014吉林模拟)某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析
7、出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 2e =CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动解析：选 D。a 和 b 不连接时，铁与 CuSO4溶液发生反应：Fe Cu 2 =Fe2 Cu，A 项正确；a 和 b 用导线连接时，组成了原 电 池， Fe 作负极，Cu 作正极，铜片上发生还原反应：.Cu2 2e =Cu，铁片上发生氧化反应：Fe2e =Fe2 ，B项正确；通过以上分析可知，无论a 和 b 是否连接，均发生反应 ：FeCu 2 =Fe2 Cu，故溶液均从蓝色
8、(Cu 2 的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe 2 的颜色)，C 项正确； a 和 b 分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，Cu 2 应向阴极(铁电极)移动，D 项错误。7(2014哈尔滨月考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列对该燃料电池说法不正确的是( )A在熔融电解质中，O 2 移向负极B电池的总反应是：2C 4H1013O 2=8CO210H 2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O 24e =2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H1026e
9、 13O 2 =4CO25H 2O解析：选 D。由原电池原理知阴离子移向 负极， A 正确；原电 池反应就是一个氧化还原反应，只是氧化反应和还原反应分别在两极进行，由丁 烷的燃烧 反应知， 该电池的总反应为：2C4H1013O 2=8CO210H 2O，且丁 烷失电子， O2得电子，故选 D。8(2014苏南四校联考)固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2 )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是( )A有 O2放电的 a 极为电池的
10、负极B有 H2放电的 b 极为电池的正极Ca 极对应的电极反应为：O 22H 2O4e =4OHD该电池的总反应方程式为：2H 2O 2=2H2O解析：选 D。H2在 O2中燃烧的方程式 为 2H2O 2 2H2O，所以氢氧燃料电池的总方= = = = =点 燃 程式为 2H2O 2=2H2O，D对；而 O2为氧化剂，在正极反 应 ，所以 a 极为正极，A 错；因反应介质中没有水，所以正极反应式为 O2 4e =2O2 ，C错；根据 总反应写出负极反应式为2H22O 2 4e =2H2O，H2为负极反 应物， B错。9(2014河北省石家庄市模拟)综合如图判断，下列说法正确的是( ).A装置和
11、装置中负极反应均是 Fe2e =Fe2B装置和装置中正极反应均是 O22H 2O4e =4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的 pH 均增大解析：选 D。装置中，由于 Zn 比 Fe 活泼，所以 Zn 作原电池的负极，电极反应式为Zn2e =Zn2 ；Fe 作正极，电极反 应式为 O22H 2O4e =4OH 。由于正极有 OH 生成，因此溶液的 pH 增大。装置中，Fe 作 负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2 ；Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H2。正极由于不断消耗 H ，所以溶液的 pH 逐渐增大。据此可知 A、B
12、皆错，D 正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以 C错误。10. (2011高考安徽卷)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl= =Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCl e =AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa 不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还原产物解析：选 B。A项，AgCl e =AgCl应为负极反应式，故错误；B 项，负极只有 Ag 失电子，根据电荷守恒，由总反
13、应式可知 B项正确；C 项， Na 向正极移动，故错误；D 项， AgCl为氧化产物，故错误。11(2014天津联考) 金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展。(1)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM 电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是_(多选)。A降低成本 B增强美观.C利于散热 D增加强度E增加运算速度(2)某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀 NaOH 溶液为电解质溶液设计原电池。给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。一段时间后，铝片发生的
14、电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式为_。解析：(1)铝合金材料比有机合成材料在价格上要高，所以 A错；实际上铝合金材料在电脑外壳上的使用是从“增加强度”和“增强美观”的角度考虑的，当然铝合金作为电脑的外壳材料散热效果要比有机合成材料好的多；铝合金材料的应用与电脑的运算速度没有关系。(2)铝能够与 NaOH 溶液反应，所以作原 电池的负极，而 镁与 NaOH 溶液不反应作正极。答案：(1)BCD(2)如图所示 Al4OH 3e =AlO 2H 2O 22H 2e =H212(2014江西八校联考) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所
15、示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动的方向为_(用 a、b 表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，H 2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH 2 2LiH= = = = = .LiHH 2O=LiOHH 2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知 LiH 固体的密度为 0.82 gcm3 。用锂吸收 224 L(标准状况)H
16、 2，生成的 LiH 体.积与被吸收的 H2体积之比为_。由生成的 LiH 与 H2O 反应放出的 H2用作电池燃料，若能量的转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。解析：本题考查电化学知识。(1) 原电池原理是将化学能转 化成电能。 该燃料电池的总反应方程式为 2H2O 2=2H2O，其中 H 元素从 0 价升至1 价，失去电子，即电子从 a 流向 b。(2)负极为失去电子的一极，即 H2失 电子生成 H ，由于 电解质溶液是碱性的，故电极反应式左右两边应各加上 OH 。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反 应速率。(4)由题给两个方程式可知，Li从 0 价升至1 价，作还原剂
17、 。H2O 中的 H 由1 价降至 H2中的 0 价，作氧化剂。由反应知，当吸收 10 mol H2时，生成 20 mol LiH，V(LiH) m/207.9/(0.8210 3)192.6810 3 (L)。V(LiH)/V(H2)192.6810 3 L/224 L8.7104 。20 mol LiH 可生成20 mol H2，实际 参加反应的 H2的物质的量为 2080%16 (mol)，1 mol H2转移 2 mol电子，所以 16 mol H2转移 32 mol电子。答案：(1)化学能转化为电能 由 a 到 b(2)H22OH 2e =2H2O(3)增大电极单位面积吸附 H2、O
18、 2的分子数，可加快反应速率(4)Li H 2O 8.710 4 3213(2014宁波模拟)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过 2 mol 电子，则消耗的 CH3OH 有_mol。解析：从示意图中可以看出电极 Pt(a)原料是 CH3OH 和水，反应后产物为 CO2和 H ，CH3OH中碳元素化合价为2，CO 2中碳元素化合价
19、为4， 说明 Pt(a)电极上 CH3OH 失去电子，电极Pt(a)是负极，则电极 Pt(b)是正极， Pt(b)电极原料是 O2和 H ，反应后的产物为 H2O，氧元素.化合价由 02，发生还原反 应，因 为电解质溶液是稀 H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH3O 2=2CO24H 2O，再写出较为简单的正极反应式：3O 212e 12H =6H2O，用总反应式减去正极反应式即可得到负极反应式为：2CH 3OH2H 2O12e =2CO212H 。答案：(1)负 2CH 3OH2H 2O12e 2CO 212H 还原 3O 212H 12e =6H2O(2)2CH3OH3O 2=2
20、CO24H 2O(3)1314(2014珠海模拟)某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的 SO 移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。24(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_，乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO 4浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为
21、_mol。解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知， KMnO4作氧化 剂， 发生还原反应，故石墨 a是正极。(2)电池工作时，SO 向 负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为24MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O；乙烧杯中的电极反应式为 5Fe2 5e =5Fe3 。(4)溶液中 4的 MnSO4浓度由 1 molL1 变为 1.5 molL1 ，由于溶液的体积未变， 则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为 0.5 molL1 0.2 L0.1 mol，转 移的电子为 0.1 mol50.5 mol。答案：(1)a 还原(2)乙(3)MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 45Fe2 5e =5Fe3(4)0.5
