1、1长阳一中 2017-2018 学年度第一学期期末考试高二化学试卷考 试 时 间 ： 90 分 钟 试 卷 总 分 ： 100 分可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1， C 12， O 16， S 32， Cu 64第 卷 （ 选 择 题 ， 共 48 分 ）一 、 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 目 要 求 。 本 题 共 16 小 题 ， 每 小 题 3 分 ）1 化 学 与 生 产 、 生 活 密 切 相 关 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A 用 活 性 炭 给 糖 浆 脱 色 和 用 双 氧 水 漂 白 纸 浆 ， 其
2、原 理 相 同B 食 品 包 装 里 常 有 还 原 铁 粉 ， 其 作 用 是 干 燥C 用 NaHCO3和 Al2(SO4)3溶 液 可 以 制 作 泡 沫 灭 火 剂 D 从 海 水 中 可 以 提 取 NaCl， 电 解 饱 和 NaCl 溶 液 可 以 制 取 金 属 Na2 分 类 法 是 化 学 学 习 的 重 要 方 法 。 下 列 有 关 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A 胆 矾 、 液 氯 、 硫 酸 、 玻 璃 、 漂 白 粉 都 是 纯 净 物B NH4Cl、 CH3COOH、 CO2分 别 是 强 电 解 质 、 弱 电 解 质 、 非 电 解 质C 氢 能 、
3、太 阳 能 、 石 油 、 生 物 质 能 、 风 能 属 于 未 来 新 能 源D 海 水 的 蒸 馏 、 石 油 的 分 馏 、 煤 的 干 馏 都 是 物 理 变 化3 下 列 叙 述 正 确 的 是 (用 NA代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 )（ ）A 在 密 闭 容 器 中 加 入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2， 充 分 反 应 后 得 到 NH3分 子 数 为 NAB 1 mol HCl 气 体 中 的 粒 子 数 与 0.5 mo1/L 盐 酸 中 溶 质 粒 子 数 相 等C 6.4 g 铜 与 足 量 的 硫 磺 在 绝 隔 空 气 的 条 件 下
4、 反 应 ， 电 子 转 移 的 数 目 为 0.1 NAD 常 温 时 ， 1 mol 苯 中 所 含 碳 碳 双 键 数 目 为 3NA4.下 列 有 关 化 学 用 语 正 确 的 是 （ ） A 26Fe 的 价 层 电 子 排 布 式 为 3d64s2 B 35Br 的 电 子 排 布 式 可 简 写 为 Ar4s24p5C NH4Cl 的 电 子 式 为 D 某 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 图 为 ： 5 下 列 离 子 方 程 式 书 写 不 正 确 的 是 （ ） A Fe3O4溶 于 HI 中 ： Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2OB 在 强 碱
5、溶 液 中 次 氯 酸 钠 与 Fe(OH)3 反 应 生 成 Na2FeO4：23ClO 2Fe(OH)3 =2FeO42 3Cl H2O 4HC 向 明 矾 溶 液 中 加 入 过 量 的 氢 氧 化 钡 溶 液 ：Al3 2SO42 2Ba2 4OH = 2BaSO4 AlO2 2H2OD CuSO4溶 液 吸 收 H2S 气 体 ： Cu2 H2S=CuS 2H+6. 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ ） A. 丙 烯 的 结 构 简 式 为 CH2CHCH3B. 丙 烷 的 二 氯 代 物 有 4 种C. 分 子 式 为 CH4O 和 C2H6O 的 物 质 一 定 互 为
6、 同 系 物D. 键 线 式 为 的 有 机 物 的 分 子 式 为 C8H107.下 列 有 关 仪 器 使 用 方 法 或 实 验 操 作 正 确 的 是 （ ） A 洗 净 的 容 量 瓶 必 须 放 进 烘 箱 中 烘 干 B 酸 式 滴 定 管 装 标 准 溶 液 前 ， 必 须 先 用 该 溶 液 润 洗C 酸 碱 滴 定 实 验 中 ， 用 待 滴 定 溶 液 润 洗 锥 形 瓶 以 减 小 实 验 误 差 D 用 容 量 瓶 配 溶 液 时 ， 若 加 水 超 过 刻 度 线 ， 立 即 用 滴 管 吸 出 多 余 液 体8.下 列 变 化 中 一 定 为 吸 热 反 应 的
7、是 （ ）A Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反 应B 需 要 加 热 才 能 发 生 的 反 应C H2O(l)=H2O(g) H = +44.0 kJmol 1D 能 量 变 化 如 右 图 所 示 的 化 学 反 应9.下 列 有 关 电 化 学 装 置 完 全 正 确 的 是 （ ）A B C D铜 的 精 炼 铁 上 镀 银 防 止 Fe 被 腐 蚀 构 成 铜 锌 原 电 池10.某 原 电 池 装 置 如 图 所 示 ， 电 池 总 反 应 为 2Ag Cl2 2AgCl。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )3A 正 极 反 应 为 AgCl e Ag ClB 放 电
8、 时 ， 交 换 膜 右 侧 溶 液 中 有 大 量 白 色 沉 淀 生 成C 若 用 NaCl 溶 液 代 替 盐 酸 ， 则 电 池 总 反 应 随 之 改 变D 当 电 路 中 转 移 0.01 mol e- 时 ， 交 换 膜 左 侧 溶 液 中 约 减 少 0.02 mol 离 子11.一 定 条 件 下 ， 向 2 L 密 闭 容 器 中 加 入 2 mol N2和 10 mol H2， 发 生 反 应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 2 min 时 测 得 剩 余 N2为 0.5 mol， 此 时 表 示 的 化 学 反 应 速 率 正 确 的 是（ ）A v(H2)=
9、0.5 molL 1min 1 B v(N2)=0.25 molL 1min 1C v(NH3)=1 molL 1min 1 D v(N2)=0.375 molL 1min 112.下 列 依 据 热 化 学 方 程 式 得 出 的 结 论 正 确 的 是 （ ）A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = 483.6 kJmol 1， H2的 燃 烧 热 为 241.8 kJmol 1B 若 C(石 墨 ， s)=C(金 刚 石 ， s) H 0， 则 石 墨 比 金 刚 石 稳 定C 已 知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = 57.4 kJm
10、ol 1， 则 20.0 g NaOH 固 体 与 稀 盐 酸 完 全 中 和 ， 放 出 28.7 kJ 的 热 量D 已 知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2， 则 H1 H213 某 温 度 时 ， 在 恒 容 密 闭 容 器 中 ， X、 Y、 Z 三 种 气 体 浓 度 的 变 化 如 图 所 示 ， 若 其 它 条 件不 变 ， 当 温 度 分 别 为 T1和 T2时 ， Y 的 体 积 分 数 与 时 间 关 系 如 图 所 示 。 则 下 列 结 论 正确 的 是 （ ）A 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为
11、X(g)+3Y(g) 2Z(g) H 0 B 若 其 它 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 ， 正 、 逆 反 应 速 率 均 增 大 ， X 的 转 化 率 增 大C 达 到 平 衡 后 ， 若 其 它 条 件 不 变 ， 减 小 容 器 体 积 ， 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动D 达 到 平 衡 后 ， 若 其 它 条 件 不 变 ， 通 入 稀 有 气 体 ， 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动14.某 温 度 时 ， BaSO4在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A 加 入 Na2SO4可 以 使 溶
12、 液 由 a 点 变 到 c 点4B 通 过 蒸 发 可 以 使 溶 液 由 d 点 变 到 c 点C b 点 无 BaSO4沉 淀 生 成D a 点 对 应 的 Ksp大 于 c 点 对 应 的 Ksp15.下 列 溶 液 中 各 微 粒 的 浓 度 关 系 正 确 的 是 （ ） A.向 醋 酸 钠 溶 液 中 加 入 适 量 醋 酸 ， 得 到 的 酸 性 混 合 溶 液 ：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B.物 质 的 量 浓 度 相 等 的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl 溶 液 中 c(NH4 )：(NH4)2SO4 NH4HSO4
13、NH4ClC.1.0mol/L Na2CO3溶 液 ： c(OH ) 2c(HCO3 ) c(H ) c(H2CO3)D.某 二 元 弱 酸 的 酸 式 盐 NaHA 溶 液 中 ： c(H+) c(Na ) c(OH ) c(HA) c(A2)16. 25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB在 HZ 中加入 NaOH 至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)c(Z
14、 -)c(OH )c(H +)C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X)+c(Y)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)D将 HX 和 HZ 溶液混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(Na+)= c(X)+ c(Z)第 卷二 、 非 选 择 题 (52 分 )17、 (10 分 )下 表 给 出 五 种 短 周 期 元 素 的 相 关 信 息 。元 素 相 关 信 息5A 常 温 、 常 压 下 ， 其 单 质 是 最 轻 的 气 体 ， 它 将 成 为 备 受 青 睐 的 清 洁 燃 料B工 业 上 通 过 分 离
15、 液 态 空 气 获 得 其 单 质 ， 其 某 种 同 素 异 形 体 是 保 护 地 球 地 表 环 境 的 重 要 屏障C 植 物 生 长 三 要 素 之 一 ， 它 能 形 成 多 种 氧 化 物 ， 某 些 氧 化 物 会 造 成 光 化 学 污 染D室 温 下 其 单 质 为 淡 黄 色 粉 末 状 固 体 ， 加 热 易 熔 化 。 该 单 质 在 氧 气 中 燃 烧 ， 发 出 明 亮 的 蓝紫 色 火 焰E 常 温 下 其 单 质 为 黄 绿 色 气 体 ， 其 单 质 水 溶 液 有 漂 白 、 杀 菌 作 用请 按 要 求 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 基 态 A
16、原 子 的 原 子 轨 道 形 状 为 （ 填 “球 形 ”或 “哑 铃 形 ”） 。基 态 D 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 。（ 2） E 有 两 种 同 位 素 ， 其 中 一 种 原 子 核 内 有 18 个 中 子 ， 该 核 素 的 原 子 符 号 为 _； 基 态E 原 子 中 ， 原 子 核 外 电 子 运 动 状 态 共 有 种 ， 电 子 占 据 的 最 高 能 层 符 号为 ， 该 能 层 具 有 的 原 子 轨 道 数 为 。（ 3） C 与 A 形 成 的 某 一 化 合 物 能 和 C 与 B 形 成 的 另 一 无 色 化 合 物 （ 这 两 种 化
17、 合 物 分 子 中 原 子个 数 比 皆 为 1 2） 一 起 用 作 火 箭 助 推 剂 ， 两 者 发 生 反 应 生 成 无 毒 物 质 ， 写 出 上 述 化 学 反 应 方程 式 ： 。（ 4） 一 定 条 件 下 ， 在 水 溶 液 中 1 mol E 、 EO （ x 1,2,3,4） 的 能 量 （ kJ） 相 对 大 小 如 图 x所 示 ， 离 子 反 应 y x m 的 热 化 学 方 程 式 为 。18 （ 8 分 ） 已知下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。6（1）图像中，
18、曲线表示的酸是_(填化学式)；起始时，c(CH 3COOH)_c(HClO)(填“”、“”、“=”)。（2）a、b、c 三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。（3）25时，NaClO 溶液的水解平衡常数 Kh=_。（4）向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式为_。19.（ 14 分 ） 开 发 、 使 用 清 洁 能 源 发 展 “低 碳 经 济 ”， 正 成 为 科 学 家 研 究 的 主 要 课 题 。 氢 气 、甲 醇 是 优 质 的 清 洁 燃 料 ， 可 制 作 燃 料 电 池 。（ 1） 已 知 ： 2CH3OH（ 1） + 3O2（ g） = 2CO2
19、（ g） + 4H2O（ g） H1 = 1275.6 kJmol 1 2CO（ g） + O2（ g） = 2CO2（ g） H2 = 566.0 kJmol 1 H2O（ g） = H2O（ 1） H3 = 44.0 kJmol 1写 出 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 ： 。（ 2） 生 产 甲 醇 的 原 料 CO 和 H2来 源 于 ： CH4（ g） + H2O（ g） CO（ g） + 3H2（ g） 一 定 条 件 下 CH4的 平 衡 转 化 率 与 温 度 、 压 强 的 关 系 如 图 a。 则 ， Pl P
20、2；A、 B、 C 三 点 处 对 应 平 衡 常 数 （ KA、 KB、 KC） 的 大 小 顺 序 为 _。 （ 填 “”“=”） 100 时 ， 将 1 mol CH4和 2 mol H2O 通 入 容 积 为 100 L 的 反 应 室 ， 反 应 达 平 衡 的标 志 是 ： 。A 容 器 内 气 体 密 度 恒 定 B 单 位 时 间 内 消 耗 0.1 mol CH4同 时 生 成 0.3 mol H2 C 容 器 的 压 强 恒 定 D 3v 正 （ CH4） = v 逆 （ H2） 如 果 达 到 平 衡 时 CH4的 转 化 率 为 0 5， 则 100 时 该 反 应 的
21、 平 衡 常 数 K = 。（ 3） 某 实 验 小 组 利 用 CO（ g） 、 O2（ g） 、 KOH（ aq） 设 计 成 如 图 b 所 示 的 电 池 装 置 ， 负 极 的 电极 反 应 式 为 。 用 该 原 电 池 做 电 源 ， 常 温 下 ， 用 惰 性 电 极 电 解 200 mL 饱 和CH4的平衡转化率7食 盐 水 （ 足 量 ） ， 消 耗 标 准 状 况 下 的 CO 224 mL， 则 溶 液 的 pH = 。 （ 不 考 虑 溶 液 体 积的 变 化 ）20、 (10 分 )铁 有 多 种 化 合 物 可 作 水 处 理 剂 。（ 1） 氯 化 铁 可 作
22、净 水 剂 ， 其 原 理 是 （ 用 文 字 说 明 ） 。（ 2） 25 时 ， Ksp【 Fe(OH)3】 =4.0 x 10-38， 此 温 度 下 若 在 实 验 室 配 制 100 mL 5 mol/L FeCl3溶 液 ,为 使 配 制 过 程 中 不 出 现 浑 浊 现 象 ， 则 至 少 需 要 加 入 mL 5.0moL/L 的 盐 酸 。 （ 忽略 加 入 盐 酸 体 积 ）（ 3） 高 铁 酸 钾 （ K2FeO4） 是 一 种 新 型 、 高 效 、 多 功 能 水 处 理 剂 ， 工 业 上 制 备 K2FeO4的 方 法 有多 种 ： FeCl3氧 化 法 ： 完
23、 成 下 列 化 学 方 程 式 FeCl3 KClO KOH K2FeO4 + 电 解 法 ： 用 铁 作 阳 极 ， 电 解 KOH 溶 液 。则 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 。 25 时 ， 某 工 厂 污 水 经 K2FeO4处 理 后 所 含 离 子 及 其 浓 度 如 下 图 所 示 （ H+、 OH-未 列 出 ）离 子 SO42- Mg2+ Fe3+ Cl- K +浓 度 （ moLL-1）0.21 0.10 0.12 0.48 0.24则 处 理 后 的 污 水 的 PH= 。21、 (10 分 )某 研 究 性 学 习 小 组 为 探 究 Cu（ OH） 2受 热
24、分 解 产 物 及 产 物 性 质 ， 设 计 如 下 实 验 。8（ 1） 取 0.98g Cu（ OH） 2固 体 加 热 ， 质 量 随 温 度 变 化 的 曲 线 如 图 所 示 ， 产 物 A、 B 的 化 学 式分 别 为 和 。（ 2） 取 少 量 产 物 B 加 入 足 量 的 稀 硫 酸 ， 得 到 蓝 色 溶 液 ， 同 时 观 察 到 容 器 中 还 有 红 色 固 体 存 在 ，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。（ 3） 为 证 明 产 物 A 在 加 热 时 能 与 NH3反 应 ， 某 同 学 设 计 了 如 图 （ 夹 持 装 置 未 画 出 ） 所 示
25、实验 装 置 。 简 述 检 查 该 装 置 气 密 性 的 方 法 : 如图连接装置， 。 实 验 过 程 中 观 察 到 两 个 明 显 现 象 ：i 直 玻 璃 管 中 固 体 由 黑 色 变 为 红 色 ；ii 装 置 乙 中 固 体 由 白 色 变 为 蓝 色 。能 证 明 产 物 A 与 NH3发 生 了 反 应 的 判 断 依 据 的 是 （ 填 选 项 字 母 ） 。a 只 有 i 可 以 b 只 有 ii 可 以 c i 或 ii 都 可 以 9长 阳 一 中 2017-2018 学 年 度 第 一 学 期 高 二 期 末 考 试 化 学 试 卷一 、 选 择 题题号 1 2
26、 3 4 5 6 7 8答案 C B C A B B B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D D B A A B C17、( 共 10 分)(1)球形，3s 23p4 ( 每空 1 分)(2) 17 M 9 ( 每空 1 分)（3）2 N2H4+N2O4 3N2+4H2O (2 分)（ 4） 3ClO- (aq)=ClO3 -(aq) + 2Cl-(aq)， H = -117kJ/mol。 ( 2 分)18、(共 8 分)（1）CH 3COOH ，ab (2 分) （3） X10-6 (2 分)（4） ClO -+CO2+H2O=HClO+HCO3(2 分)19、
27、( 每空 2 分,共 14 分)（ 1） CH3OH（ l） + O2（ g） = CO（ g） + 2H2O（ l） H = 442 8 kJmol 1 （2） KB KA CD（漏选得 1 分，错选不得分） 2.2510 4 （3）CO - 2e +4OH = CO32-+ 2H2O 13 20、( 共 10 分)（ 1） Fe3+水解生成的 Fe（OH） 3 胶体具有吸附性(2 分)（2）1(2 分)（3） 2 3 10 2 9KCl 5H 2O； (2 分)Fe + 8OH - _6e- =FeO42- + 4H2O(2 分)1(2 分)21、( 每空 2 分,共 10 分)（1）CuO；Cu 2O；（2）Cu 20+2H+Cu 2+Cu+H2O，（3）关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好；（4）b
