1、氧化还原反应学案徐智军一、重难点聚焦（一） 、元素的化合价的判定（二） 、氧化还原反应的特征与本质（三） 、氧化还原反应中的有关概念及相互关系（四） 、氧化还原反应中电子转移的表示方法（五） 、氧化性和还原性及其强弱的判断方法二、知识整理（一） 、元素的化合价的判定 复习与归纳化合价 。判定规则：1、单质中元素的化合价为 0；2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 04、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中
2、共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如 HCl判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等。如：NO3 、SO 42 、SO 32 、HSO 3 （亚硫酸氢根） 、CO 32 、HCO 3 、ClO 3 （氯酸根）、NH 4 （铵根） 、MnO4 （高锰酸根） 、PO 43 （磷酸根） 。（二） 、氧化还原反应的特征与本质以 H2还原 CuO 为例1、比较得氧和失氧观化合价升降观 电子转移观氧化反应 得氧的反 应 化合价升高的反应 失电子（或电子对偏离）的反应还原反应 失氧的反 应 化合价降低的反应 得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏
3、移）的反应2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。4、本质：有电子转移（得失或偏移）5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。（三） 、氧化还原反应中的有关概念 , 氧 化 剂 得 电 子 (或 电 子 对 偏 向 )的 反 应 物 还 原 剂 失 电 子 或 电 子 对 偏 离 的 反 应 物氧 化 性 指 得 电 子 的 能 力 或 性 质 氧
4、化 剂 有 氧 化 性还 原 性 指 失 电 子 的 能 力 或 性 质 还 原 剂 有 还 原 性氧 化 产 物 还 原 剂 发 生 氧 化 反 应 所 得 到 的 生 成 物还 原 产 物 氧 化 剂 发 生 还 原 反 应 所 得 的 生 成 物联系：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应得还原产物。还原剂（具有还原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物。（四） 、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为 F
5、e2O3，还原剂为 CO，氧化产物为 CO2，还原产物为 Fe。1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。（五） 、氧化性和还原性及其强弱的判断方法氧化性和还原性氧化性是指物质中某元素的原子具有得电子的能力.还原性是指物质中某元素的原子具有失电子的能力。常见的氧化剂：KMnO 4，浓 H2SO4，浓、稀 HNO3，Cl 2常见的还原剂：H 2、CO、C、大多数金属。氧化性、还原性强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性 + 氧 化 产 物还 原 产 物氧 化 剂还 原 剂 H2OCuCuOH2例 如 ：则：还原性
6、：H 2Cu2、 （1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除 Fe3 外）KCaNMgAlZnFeSPb(H)CugA +2+23+2+2+3+l Fe （2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱222FClBrISPCiH 还原性逐渐增强lrI 3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强. H2O+Cl2+Mnl24HClMnO2+（ ）浓 H2O+8Cl25nl2Kl16lK4（ ）浓 H2O+24504HCl+CulO2Cl从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4MnO 2O 2三思考
7、与训练（一） 题例、已知反应：AgFCl 2H 2OAgClAgClO 3HFO 2（未配平） ，不必配平此方程式判断：（1）若 Cl2的系数为 a，则 AgF 的系数为_，判断的依据是_。（2）若 AgClO3的系数为 b，O 2的系数为 c，则 AgCl 的系数为_，判断的依据是_。（3）在水溶液中 NH2H5 离子作 Fe3 还原成 Fe2 ，发生如下反应：，作为 N2H5 的氧化产物 Y 可能是（填325N4FeY写化学式）_。还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强提示：（1）从产物观察 AgCl 和 AgClO3中， 每个 Ag 对应一个 Cl，而 Cl2的系数为 a，Cl 原子数为 2a，所
8、以 AgF 的系数为 2a.（2）利用得失电子数相等. -2-150234AgFClHOAgCllOHFcxbx5b4c（3） ，若两个2 价的 N 同时升高到 x 价，-2325N4eFY则化合价升高了 2(x2)，化合价降低了 4，2(x2)4.故 x0，产物为 N2。答案：（1）2a；质量守恒（2）5b4c；得失电子数相等（3）N 22、三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2） 。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N3(OH)33HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是 HNC0）能和 NO2反应生成 N2、CO 2和 H2O。写出 HNCO 和NO2
9、反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。提示：判断 HNCO 中各元素价态，H 为1 价，O 为2 价，N 为3 价，C为4 价，HNCO 中的氮由3 价上升到 0 价被氧化。 CO2N2NO2 +4+878HC+6 H2O-84-6ee答 案 ：HNCO 中氮元素被氧化，NO 2中的氮元素被还原。（二）感觉自我：1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO 2SO 3 BHClH 2CFeCl 2FeCl 3 DFe 2O3Fe3、按金属活动性顺序由前
10、到后考虑，下列说法中正确的是（ ）A单质的还原性逐渐减弱B原子的失电子能力逐渐增强C对应离子的氧化性逐渐增强D对应离子的得电子能力逐渐减弱4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）AZn2HClZnCl 2H 2 H2O+Cl2+HCl+4Mnl2MnO2BCCl 2H 2OHClHClODCaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 25、下列叙述中，正确的是（ ）A同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C由 X 原子变成 X2 的反应是氧化反应D由 X 原子变成 X2 ，需加入还原剂6、在 3Cl28NH 36NH 4ClN 2反应中，
11、还原性最强的物质是（ ）ACl 2 BNH 3 CNH 4Cl DN 27、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A金属单质在反应中只作为还原剂B非金属单质在反应中只作为氧化剂C金属原子失电子越多，还原性越强DCu 2 比 Fe2 氧化性强，Fe 比 Cu 还原性强8、一个 A 原子转移两个电子给两个 B 原子，下列说法中正确的是（ ）A形成化合物 AB2，A 是氧化剂B形成化合物 A2B，A 被还原C形成化合物 AB2，B 被还原D形成化合物 AB2，B 有氧化性9、某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO 3cHCldFeCl 3eKClfXgH 2O，若 b1，d3，则 X的化学式
12、为（ ）AN 2 BNO CNO 2 DNH 4Cl3232rOClrlO5I6HI10llll:;10有 反 应 。依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（ ）A B332ClBrICl323rClOIC DOlOl（二）超越自我11、在 8NH33Cl 2N 26NH 4Cl 反应中，若有 21.3g Cl2参加反应，则被氧化的 NH3的质量为（ ）A13.6g B10.2g C6.8g D3.4g12、 离子在一定条件下可把 Mn2 氧化成 ，若反应后 变成28ROn 4MnO28ROn，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为 5：2，则 中4R 元素的化合价为（ ）A3 B5
13、 C6 D713、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO3HNO3N 2H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：514、下列叙述中，正确的是（ ）A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由 X 变为 X2 的化学反应是氧化反应15、下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）A有酸性，没有氧化性和还原性B有酸性和氧化性，没有还原性C有酸性和还原性，没有氧化性D有氧化性和还原性，还有酸性参考答案1、C 2、AC 3、AC 4、A 5、AC 6、B 7、AD 8、CD 9、B 10、C 11、D 12、D 13、C 14、D 15、D四拓展与探究氧化还原反应的类型请自己分析与归纳：（下面分类仅供参考）1、不同物质间的氧化还原反应（1）全部氧化还原反应（变价元素的所有原子的价态发生变化）（2）部分氧化还原反应（变价元素的原子只有部分价态发生变化）2、同一物质内不同元素间的氧化还原反应3、两种以上元素间的氧化还原反应4、同种元素间的氧化还原反应
