1、课时训练 7 离子键一、单项选择题1.下列说法正确的是( ) 。A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物 CaCl2 中,两个氯离子间也存在离子键解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A错;0 族元素化学性质非常稳定,一般难形成化合物,B 错;离子键仅存在于阴、阳离子间,D 错。答案:C2.下列关于化学用语“NH 4Cl”的意义,不正确的是( ) 。A.氯化铵分子中含有一个 N 和一个 Cl-B.氯化铵由 N、H、Cl 三种元素组成C.氯化铵由 N 和
2、 Cl-构成D.氯化铵中阴、阳离子个数比为 11解析:氯化铵是由离子构成的,没有分子存在,A 错;B、C、D 都是正确的。答案:A3.以下叙述中错误的是( ) 。A.钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故 A、D 项正确;离子化合物中,阴、阳离子通过静电作用结合,B 项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用
3、,并不一定发生电子的得失,如 Na+与 OH-结合成 NaOH,C 项错。答案:C4.XY2 是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则 X、Y 分别为( )。A.Ca 和 Cl B.K 和 SC.Ca 和 F D.Mg 和 F解析:Ca 2+、Cl -、S 2-都与氩原子的电子层结构相同,且 K2S 不是 XY2 型离子化合物,故A、B、C 三项均不正确。答案:D5.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )。A.1 和 17 B.12 和 9C.14 和 6 D.15 和 8解析:活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。答案:B6.短周期元素 X、Y、
4、Z 的离子具有相同的核外电子排布,离子半径 Y 大于 Z,Y 与 Z 可形成常见的离子化合物,原子半径 X 大于 Z,则下列说法中不正确的是( ) 。A.原子序数一定是 ZXYB.X、Z 两种元素的单质的沸点一定是 ZXC.Z 的最高价氧化物一定能溶于 X、Y 的最高价氧化物的水化物D.常温条件下,X、Z 单质都能与水反应解析:离子半径:YZ, 且二者能形成离子化合物,则 Y 形成阴离子,Z 形成阳离子,X 可形成阳离子不能形成阴离子;假设 Y 为氧元素,Z 为镁元素,则 X 为钠元素,也可假设 Y 为氟元素,Z 为镁元素,则 X 为钠元素,其他情况均不符合题目要求。无论哪种情况,原子序数一定
5、是镁钠 氧 (或氟),A 正确 ;钠单质的沸点一定低于镁单质,B 正确;Mg(OH) 2 是中强碱,只能溶于酸而不能溶于碱,C 错误;Na 、Mg 的金属性较强,常温条件下,都能与水反应,D正确。答案:C二、双项选择题7.下表列出了某些原子(用 a、b、c、d表示)及其 M 层的电子数,请判断哪一组元素的原子间可以形成离子键( ) 。原子 a b c d e f gM 层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a 和 fB.b 和 gC.d 和 fD.e 和 g解析:表中对应元素是第 3 周期的元素,结合选项分析:A 项中形成的 Na2S 和 B 项中形成的 MgCl2 都是离子化合物 ,故选
6、A、B。答案:AB8.下列说法中正确的是( ) 。A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小解析:稀有气体的原子既难失电子,又难得电子,A 错;易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子,还原性较弱,B 错;C、D 是正确的。答案:CD三、非选择题9.W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X 是金属元素,Y、Z 是非金属元素。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)Y 的低价氧化物
7、通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。 (3)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性: (用分子式表示) 。 (4)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。 解析:根据 W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素 ,W、X 是金属元素,Y、Z 是非金属元素。由 W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,判断 W 是 Na,X 是 Al。根据题意判断 Y 是 S,Z 是 Cl。答案:(1)Al(OH) 3+OH- Al+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl(3)HCl H2S(4)S2- Cl - Na + Al 3+10.判断下列四句话的正误,并说出理由。(1)离子键只存在于离子化合物中。(2)离子化合物一定含离子键。(3)离子化合物中一定不存在分子。(4)离子化合物不一定含有金属元素。解析:本题考查离子键和离子化合物的关系。答案:(1)正确;含有离子键的化合物就是离子化合物。(2)正确;离子化合物中一定有离子键。(3)正确;离子化合物中存在的微粒只有阴、阳离子,没有分子。(4) 正确;离子化合物一般是活泼金属和活泼非金属形成的,但是不含有金属元素的铵盐也是离子化合物。
