1、课时训练 12 化学反应的速率一、单项选择题1.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反应,生成 N2 和 CO2,对此反应的下列叙述中正确的是( )。A.使用催化剂不能增大反应速率B.降低压强能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案:C2.某一反应物的浓度是 2.0 molL-1,经过 2 min 后,它的浓度变成了 1.56 molL-1,则在这 2 min 内它的平均反应速率为( ) 。A.0.22 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1解析:平均化学
2、反应速率:v=0.22 molL -1min-1。答案:A3.在四个不同的容器中,在不同条件下利用 N2+3H2 2NH3 反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是( )。A.v(H2)=0.1 molL-1min-1B.v(N2)=0.01 molL-1s-1C.v(N2)=0.2 molL-1min-1D.v(NH3)=0.3 mol(Lmin)-1答案:B4.用铁片和稀硫酸反应制取 H2 时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )。A.加热B.不用稀硫酸,而改用 98%的浓硫酸C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片,改用铁粉解析:A 项加热,C 项中增大 H+的
3、浓度,D 项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率。但是 B 项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。答案:B5.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:初始浓度 c/(molL-1)实验序号 CH3COCH3 HCl Br2溴颜色消失所需时间 t/s 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.
4、80 0.20 0.002 0 580分析实验数据,所得出的结论不正确的是( ) 。A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验 和 的 v(Br2)相等C.增大 c(HCl),v(Br2)增大D.增大 c(Br2),v(Br2)增大解析:对实验和比较,A 项正确;比较实验和的溴的颜色消失的时间,B 项正确;比较实验和数据,C 项正确;比较实验和,D 项错误。答案:D6.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD 四个实验 ,你认为结论不正确的是 ( )。A.大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等
5、质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同解析:Mg 的金属活动性强于 Al 的,故 Mg 与盐酸的反应速率大 ,A 错误;固体颗粒越小,其比表面积越大,故等质量的大理石粉的比表面积远远大于大理石块,反应速率快,B 正确;在光照条件下,浓硝酸分解比在冷暗处快,C 正确;MnO 2 作为催化剂加快 KClO3 的分解,D正确。答案:A二、双项选择题7.把 100 mL 6 molL-1 的硫酸跟过量的锌粉
6、反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的( ) 。A.Na2CO3 固体B.NaOH 固体C.硫酸钾溶液D.水解析:减小反应速率就要降低溶液中 H+的浓度,不影响生成氢气的总量则又不能减少 H+的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液,但不减少 H+的物质的量。答案:CD8.一定温度下,对于反应 N2+O2 2NO 在密闭容器中进行 ,下列措施能增大反应速率的是( )。A.缩小体积使压强增大B.恒容 ,充入 N2C.恒容充入氦气D.恒压充入氦气解析:A、B 都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C 项无影响,D 使容器体积增大,反应物浓度减小,反
7、应速率减小。答案:AB三、非选择题9.将一定质量的镁条投入盛有 1.0 molL-1 稀盐酸的敞口烧杯中。反应速率在反应开始时逐渐增大,反应后期又会逐渐减小。你能够解释其中的原因吗?答案:反应过程中,溶液中 c(H+)逐渐减小。Mg+2H + Mg2+H2是一个放热反应,放出的热量使温度逐渐上升。反应开始时,温度对于化学反应速率的影响处于主导地位,化学反应速率逐渐增大。到反应后期时,H +浓度对于化学反应速率的影响处于主导地位,化学反应速率逐渐减小。10.将 10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初 2
8、s 内,消耗 A 的平均速率为 0.06 molL-1s-1,则在 2 s 时,容器中有 mol A,此时 C 的物质的量浓度为 。 解析: 3A(g) +B(g) 2C(g)1.0 0.5 00.062=0.12 0.04 0.081.0-0.12=0.88 0.5-0.04=0.46 0.08则 2 s 时,n(A)=0.88 molL -110 L=8.8 mol,c(C)=0.08 molL-1。答案:8.8 0.08 molL -111.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为 。 (2)提
9、出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。 A.反应放热导致温度升高B.压强增大C.生成物的催化作用D.反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80温度/ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27结合实验目的和表中数据,你得出的结论是 。 (4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:实验编号铜片质量/g0.1 molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的 5 20 0 0 5 20 0.5 0实验和探究 的影响;实验和探究亚硝酸根的影响 答案:(1)3Cu+8H +2N 3C+2NO+4H2O(2)AC(3)温度不是反应速率明显加快的主要原因(4)实验编号铜片质量/g0.1 molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的 5 20 0 0 5 20 0.5 0 5 20 0 0.5实验和探究 Cu2+的影响;实验和探究亚硝酸根的影响
