1、日照一中 2009 级化学教学案执笔人：李俊 李勇 审核人：赵秀梅 刘丽丽 2010 年 11 月15 日课题 第 3 章 第 1 节 物质在水溶液中的行为 学习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4.弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。自主学习1 水的电离方程式_，水的离子积常数表示为_，温度升高，Kw_。在一定温度下的稀水溶液中，H +OH-等于_ 。2 水溶液的酸碱性与H +和OH -的大小关系：H +=OH-，溶液呈_性；H
2、+_OH-，溶液呈酸性，且H +越_酸性越强；H +_OH-，溶液呈碱性，且 OH-越_碱性越强。3 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH_；常温下中性溶液H +_OH-=_，pH =_；酸性溶液 H+_OH-， H+_， pH _；碱性溶液H +_OH-，H +_，pH_。4 强电解质是指_，弱电解质是指_,在水中存在电离平衡的是_（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有_，原因_。5 溶剂化作用是指_。合作探究一、水的电离H 2O H+ + OH-探究 1纯水的组成微粒有哪些？纯水中【H +】与【OH -】大小有何关系？氯化钠水溶液中有那些离子？是否存在 电离平衡？探究 2：
3、在室温（25）下 1molH2O，只有 molH2O 发生电离；在室温（25）时 H2O 中， 【H +】= 【OH -】 =_ mol/L；2.水的离子积常数 KW 探究： H2O H+ + OH- H0条件 电离平衡移动方向 水的电离程度 【H +】 【OH -】 Kw加热加 HCl加 NaOH探究 4: 25、浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，c（OH -）由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸二、电解质在水溶液中的存在形态1、常见强电解质 常见弱电解质 探究 5： 下列物质能导电的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 .a.铜丝 b.金刚石 c
4、.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 2、电解质的电离方程式书写当堂检测（1）强电解质完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质部分电离，书时用“ ”号 探究 6： 写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH 、H 2S 、Cu（ OH） 2 、Al（OH） 3 、CH3COONH4 、K 2CO3 、KHCO3 、KHSO 4 、三、溶液的酸碱性与 pH常温下 ：中性溶液H + =OH- H+= OH-= mol/L pH= 酸性溶液H +OH - H+ OH- pH 碱性溶
5、液H +OH - H+ OH- pH 探究 7： 溶液的酸碱性跟【H +】和【OH -】浓度有什么关系？KW（100）=10 -12 mol2.L-2100 时，纯水中【H +】为多少？ pH= 100 时， 【H +】= 110 7mol/L 溶液呈酸性还是碱性？ 探究 8： 90时水的离子积 Kw=3.810-13mol2.L-2,该温度时纯水的 PH 是A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定探究 9： 室温下 0.1mol/L 的盐酸溶液 Kw 是 溶液中 c(H+)是 c(OH-) 是 水电离的 c(OH-) 是 c(H+)是 同理：在室温下 0.1mol/L 的 NaOH 溶
6、液溶液中 c(OH-) = c(H+)= _ 水电离 c(H+) = c(OH-) = _ 探究10： PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH 为 ( )。A3.2 B. 4.0 C 4.2 D5.0 探究 11：100时，PH=2 的盐酸和 PH=12 的 NaOH 混合后溶液的 pH 为 7，求盐酸和NaOH 的体积之比 （K W（100）=10 -12 mol2.L-2）1、下列说法正确的是（ ）A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导电与金属
7、导电实质相同。E 、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。2室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH -为A1.010 -7 mol.L-1 B1.010 -6 mol.L-1C1.010 -2 mol.L-1 D1.010 -12 mol.L-13.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比11混合，混合液的pH为A. 8.3 B.8.7 C. 9 D.9.74某温度下，纯水中的氢离子浓度约为110 -6mol.L-1，则OH -是 ( )A110 -8 mol.L-1 B110 -7 mol.L-1C1 10 -6 mol.L-1 D110-5 mol.L-15pH
8、=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H +或OH -的变化 A、H +和OH -都减少 B、H +增大 C、OH -增大 D、H +减小 1向纯水中加入少量的KHSO 4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高 B、H +和OH -的乘积增大 C、酸性增强 D、OH -离子浓度减小 2关于电解质的说法错误的是（ ）分层训练A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 3100时，（K W=110-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是（ ）
9、A、pH=6显弱酸性 B、H +=10-6mol.L-1，溶液为中性 C、K W是常温时的10 -2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 4强电解质是指 ( )A导电能力很强的物质 B可溶性盐类C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物5下列物质中不能导电的是： ( )A 熔化的NaOH B蔗糖 C盐酸溶液 D固体KCl 6下列物质属于弱电解质的是： ( )ABaS0 4 BH 20 C玻璃 DNH 37下列叙述中正确的是： ( )A水是一种极弱电解质 BHCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H +和CL -C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC0 2的水溶液导
10、电能力较弱，C0 2是弱电解质8能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1 mol.L -1的CH 3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L -19把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A、自来水 B、0.5 mol.L -1盐酸 C、0.5 mol.L -1醋酸 D、0.5 mol.L -1氯水10下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）A、Ba(OH) 2 B、CH 3COOH C、Ca(OH) 2 D、NH 3
11、H2O11某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是离子晶体 D、A是弱电解质12写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2_,(2)CH3COOH_,(3)NH4HSO4_ ,(4)NaHCO3_ ,13现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO 2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO 4；f.纯蔗糖(C 12H22O11)；g.酒精(C 2H5OH)；h.熔化的KNO 3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_ ；(2)以上物质属于电解质_；(3)以上物质属于非电解质的
12、是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。1425时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V 1）与碱溶液的体积（V 2）的关系是 （ ）AV 1=102V2 BV 2=102V1 C V 1=2V2 D V 2=2V115取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是（ ）A盐酸 B氢氧化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液16 （10全国I卷）将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)
13、2 的溶液混合( 过滤)后，为使混合液显中性，需1 mol.L -1盐酸的体积是( )mL17将计算结果填人下列空白：(1)pH=2的溶液中的H +是pH=4的溶液中H +的( ) 倍；(2)pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH) 2溶液等体积混合，混合后溶液的pH 应是（ ） 。(3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是（ ） 。(4)PH=10和PH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 PH值是（ ） 。18、 （10 全国卷）取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL课后反馈
