1、第三节 盐类的电离( 第 1 课时)【 课 标 要 求 】 1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【 学 习 重 点 】 盐类水解的本质【 学 习 难 点 】 盐类水解方程式的书写和分析【 教学方法】 启发式、实验引导法、归纳法【 学 习 过 程 】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性科学探究 根据实验结果填写下表：盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
2、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解思考与交流(1) CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 CH3COONa 溶液显碱性？(3)写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解思考与交流 应用盐类水解的原理，分析 NH4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。归纳： 盐类 实例 能否水解 引起水解的 离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa强酸弱
3、碱盐 NH4Cl强酸强碱盐 NaCl（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH 结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。如 CH3COO +H2O CH3COOH+OH2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生
4、成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如 H2CO3、NH 3H2O 等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2CO3 的水解过程:第一步：CO 32 +H2O HCO3 +OH （主要）第二步：HCO 3 +H2O H2CO3+OH （次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反
5、馈练习】1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的 pH 值减小的是 （ ）A、HCl B、Al 2(SO4)3 C、Na 2S D、NH 3.H2O2判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH 4NO3 （3）Na 2SO4 （4）FeCl 3 （5）NaHCO 3第三节 盐类的电离(第 2 课时 )【 课 标 要 求 】 1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【 学 习 重 点 】 盐类水解的实质及其影响因素【 学 习 难 点 】 盐类水解方程式的书写和分析【 学
6、习 过 程 】【情景创设】一、盐类水解的实质1盐类水解的实质_2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(OH_)_10-7mol/L。 （填、）3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如 CH3COONa 等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中 c(H+) ，c(OH -) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa K2CO3 （2）强
7、酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如 NH4Cl 等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使溶液中 c(H+) ，c(OH -) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3 （NH 4） ） 2SO4 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如 NaHSO3、NaH 2PO4等。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈碱性。如
8、NaHCO3Na2HPO4 等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性” 。思考与交流 (1)用_ _可鉴别 NH4Cl、NaCl、CH 3COONa 三种溶液。(2)相同浓度的 Na2CO3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的 PH 大小顺序为_(3)相同浓度拓 NaX、NaY 、 NaZ 溶液的 PH 值分别等于 8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.3影响盐类水解的因素科学探究 通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出 FeCl3 水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素 实验操作 现象 平衡移动方
9、向 Fe3+的水解程度 PH加 FeCl3浓度加水加 HCl加少量的NaOH加 NaHCO3溶液的酸碱度加 Na2CO3温度 温度升高归纳总结 影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 （2）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_ _.（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_ _.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如 Na2CO3 溶液中加碱可以_ _水解。加酸可以_ _水解。【反馈练习】1能使 Na2CO3 溶液中 Na+与 CO32- 更接近 2:1 的措施是 （ ）A
10、加水 B 加 Na2CO3 粉末 C 加 KOH 固体 D 加热2为什么热的纯碱溶液去污效果好？第三节 盐类的电离(第 3 课时 )【 课 标 要 求 】 1 进一步巩固盐类水解的实质的理解2 掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【 学 习 重 点 】 盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【 学 习 难 点 】 盐类水解方程式的书写和分析【 学 习 过 程 】【情景创设】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化 C(CH3COO-) C(CH3COOH) C(OH-) C(H+) PH 水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH二、盐类水解的应用
11、1 判断溶液的酸碱性：(1)将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列Na 2CO3NaHCO 3 NaOH NaNO 3 CH 3COOH NaHSO 4 NH 4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性 NaHSO3 NaH2PO4 碱性 NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2 判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为_ 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4 把
12、盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ _ Al2（ SO4） 3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握 Al3+（Fe 3+）与 HCO3-、CO 32- ,AlO2-、S 2-不共存。6 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_ _7 试剂存放：盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_8 日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式 )_ _（2）为什么,KAl（SO 4） 2 ,Fe2（SO
13、4） 3、Al 2（SO 4） 3 等盐可用做净水剂_ _(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _.三、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在 溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如 中存在_ _.思考与交流 写出下列溶液中的各种守恒关系：.molL 溶液中：电荷守恒：_ _ (3)物料守恒：_ _.0.1mol/L H 2S 溶液中电荷守恒 _ _物料守恒_ _【 反馈练习】1.在
14、一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A.NH4+ 2H 2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HS H = H2S D.Cl2H 2O H Cl HClO2.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25时，在物质的量浓度均为 1mol/ L 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，c（NH 4 ）分别为 a、b、c（单位为 mol/ L） 。下列判断正确的是 （ ）A. abc B. bac C. acb D. cab
