1、溶液的酸碱性与 pH【知识回顾】1、 （1）某温度下，纯水的 c(H+)=2.010-7mol/L，则此时的 c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=5.010-7mol/L, 则 c(OH-)=_（2）若 100时纯水电离出的 H+浓度为 1.010-6mol/L，此时 Kw = _ ，pH= ；pH=2 的硫酸溶液温度由 25升高到 100，pH=_ ；pH12 的氢氧化钠溶液由 25升高到 100，pH=_2、25时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH- H 0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠
2、固体，c(H +)增大，K W 不变C.向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)不变D.将水加热，K W 增大，pH 不变3、25时 pH=3 的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的 H+浓度之比是 ，pH=10 的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH-浓度之比是 一、溶液的酸碱性与 pH 值1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小2、溶液的 pH 定义： 数学表达式： 3、溶液酸碱性与 pH 判断c(H+)越大，c(OH -)越 ，pH 越 ，溶液酸性越 ，碱性越 ；pH 相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越 pH 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则
3、溶液 pH 变化大，碱也如此。练习 1、25时 若 pH =3 的酸溶液和 pH =11 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C. 强酸溶液与弱碱溶液反应 D. 二元酸溶液与一元碱 溶液反应4、关于 pH 的计算：（1）单一溶液 pH 的计算例 1：常温下，0.05mol/L 的 Ba(OH)2 溶液的 pH 为 （2）混合溶液的 pH 计算两强酸（或强碱）混合 例 2：25时 pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 12 体积比混合，该混合液的 pH（ ）A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0例 3：25时将
4、 pH=8 的 NaOH 溶液跟 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（ ）A. 210-10mol/L B.（10 -8+10-10） 1/2mol/LC.（10 -8 + 10-10）mol/L D. 210-8mol/L强酸与强碱混合例 4：25时 100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的 0.4 mol/L NaOH 溶液混合后，溶液的（ ）A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.010-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的 pH 计算例 5：计算 25时下列各溶液稀释 100 倍
5、后溶液的 pH： pH=3 的盐酸 pH=10 的 NaOH 溶液 pH=6 的盐酸 pH=8 的 NaOH 溶液 以下写 pH 范围： pH=3 的醋酸 pH=10 的氨水 pH=3 的酸溶液 pH=10 的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释 10n 倍溶液的 pH 变化 n（填、或，下同） ，弱酸或弱碱溶液稀释 10n 倍溶液的 pH 变化 n二、溶液 pH 的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则 pH 7（填、或，下同） ，滴加石蕊溶液变蓝则 pH 72、精确测量溶液 pH 的仪器是 3、用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是： ； 若试纸变红则 pH 7（填、或，下同） ，若试纸变
6、蓝则 pH 7，与标准比色卡比较确定的 pH 是 （填取值范围）的整数【合作探究、讨论展示】1、25时酸与碱的 pH 之和为 14，等体积混合： a.若为强酸与强碱，则 pH 7，原因是 b.若为强酸与弱碱，则 pH 7，原因是 c.若为弱酸与强碱，则 pH 7，原因是 2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则 pH 7，原因是 b.若为强酸与弱碱，则 pH 7，原因是 c.若为弱酸与强碱，则 pH 7，原因是 【能力提升】常温下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 和 pH= b 的硫酸 Vb L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中
7、性，且 a =12，b = 2，则 VaVb = _（2）若所得混合液为中性，且 a + b = 12，则 VaVb = _ _ _（3）若所得混合液的 pH=10，且 a =12，b = 2，则 VaVb = _1、在室温下，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）A. pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水等体积混合B. pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氨水等体积混合2、25时有浓度为 1 molL 的五种溶液：HCl H 2SO4 CH 3COOH NH 4
8、Cl NaOH，由水电离出的 c(H+)大小关系正确的是（ ）A. = B. = C. D. 3、 25时用 PH 均为 10 的氨水和 NaOH 溶液，分别中和等体积的 pH=2 的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和 NaOH 溶液的体积分别是 V1 和 V2，则 V1 和 V2 关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1V 2 C. V1V 2 D. V1V 24、某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是All 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的
9、数值比 c 点 KW 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度5、常温时，以下 4 种溶液 pH 由小到大的顺序是 （填字母） A. 0.01mol/L 醋酸溶液B. 0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/L NaOH 溶液等体积混合液C. 0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合液D. pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合液6、某温度（t ）时，测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下 Kw = t 25（填“大于”、 “小于”或“等于”） ，其理由是 该温度下，将 pH=a 的
10、 NaOH 溶液 VaL 和 pH= b 的硫酸 Vb L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，且 a =12，b = 2，则 VaVb = _（2）若所得混合液为中性，且 a + b = 12，则 VaVb = _ _ _（3）若所得混合液的 pH=10，且 a =12，b = 2，则 VaVb = _7、在一定温度下，有 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 （2）当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大
11、到小的顺序是_ （3）当三者 c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2（相同状况） ，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是_ _ （4）将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H +)由大到小的顺序是 8、室温时，将 pH=5 的硫酸稀释 10 倍，c(H +)c(SO42-) = ；将稀释后的溶液再稀释 100 倍，c(H+)c(SO42-) = 9、水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以 A 点表示 25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态移动到 B 点，则此时水的离子
12、积常数从_ 变化到_ _（2）将 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_【当堂检测】对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 ()cH与水电离出的+(H)c之比值为 -120。D该溶液中水电离出的 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 ()c的 100 倍高三化学一轮复习学案答案 编号 31一、水的电离和水的离子积常数 Kw1、
13、H 2O H+OH K H+ OH/ H2O 1.0107molL1 1.0107molL1 7 1.01014mol2L22、1.010 14mol2L2【跟踪练习 1】 （1）2.010 7molL1 8.0108molL1（2）1.010 12mol2L2 6 2 103、水的电离平衡移动方向c(H+)变化c(OH-)变化水的电离程度变化Kw变化升高温度 向右 增大 增大 增大 增大加盐酸 向左 增大 减小 减小 不变10-6 10-7 AB10-7 10-6 c(H+)/mol/Lc(OH-) /mol/L加烧碱溶液 向左 减小 增大 减小 不变加氯化铁溶液向右 增大 减小 增大 不变
14、加纯碱溶液 向右 减小 增大 增大 不变加金属钠 向右 减小 增大 增大【小结】 （1）温度：升高温度，促进水的电离酸或碱：均抑制水的电离水解的盐：促进水的电离其它如活泼金属：与水电离出的 H+反应，促进水的电离（2）只有温度，升高温度，Kw 增大【跟踪练习 2】B 【跟踪练习 3】110 8 110 6二、溶液的酸碱性与 pH 值1、溶液中 H+和 OH浓度2、溶液中 H+浓度的负对数 pH lg H +3、小 小 强 弱 大强酸 强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 弱碱过量，溶液显碱性 弱酸过量，溶液显酸性【跟踪练习 4】B4、 （1）13 （2）A A C（3）pH5 pH8 pH7 p
15、H73pH5 8pH 10 3pH5 8pH 10【小结】 三、溶液 pH 的测定方法1、 2、酸度计3、取一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液 pH 114【跟踪练习 5】 （1）错误（2）测 pH 时不能用蒸馏水润湿 pH 试纸，否则会将溶液稀释可能有误差不一定 若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H +浓度减小，则测得 pH 偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释， OH浓度减小，则测得 pH 偏小（3）硫酸 （原因：醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO+H+，蒸
16、馏水将溶液稀释，平衡右移，H +物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡，H+物质的量基本不变，H +浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大）【巩固提高】1、C 2、A 3、D 4、B 5、A CDB6、110 13mol2L2 大于 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：H 2OH+OH右移，使 Kw 增大。t时 Kw110 13mol2L2 大于 25时Kw110 14mol2L2，故t大于 25（1）110 （2）101 （3）197、 （1）bac （2）bac （3）cab （4）cab （5）abc abc （6）cab8、21 2019、 （1）110 14mol2L2 11012mol2L2（2）29
