1、【学习目标】1、记住二氧化碳的用途2、知道温室效应形成的原因及防止温室效应的进一步增强的措施【学习重难点】温故知新：（1）一般情况下 CO2 既 燃烧，也 燃烧，也不能供给呼吸。（2）CO 2 与水反应： 若在水中先加入紫色石蕊试液，观察到的现象是： 碳酸不稳定，受热易分解，其化学方程式： （3）CO 2 与澄清的石灰水的反应，其化学方程式： 现象： 该反应的用途： 用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是： 刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因： 验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因： 预习自测：（教材P119 122）1、阅读教材P121，你能得出一氧化碳的物理性质有： 色、 味
2、、密度 空气、溶于水，可用 法收集一氧化碳，原因是 。【合作探究】一氧化碳一氧化碳的化学性质（1）从图 618 你能得出一氧化碳具有 性，其燃烧的反应方程式是 ，火焰呈 色。所以在工业和生活中，一氧化碳可以用来作 。（2）如将一只小白鼠放入盛一氧化碳的集气瓶中，你会看到小白鼠 ，这说明一氧化碳具有 ，其中毒原理是 CO 易与血液中的 结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺 致死。（3）活动与探究 一氧化碳与氧化铜的反应如图，将一氧化碳通入氧化铜的试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，加热前后试管内的物质 变化（填有或无） ，可以看到黑色的氧化铜变成 色，澄清石灰水变 ，这些现象
3、说明一氧化碳具有 性，利用这一性质工业上可用来 。如：工业上利用 CO 的还原性来炼铁：Fe 2O3+3CO 高 温 Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 ）补充：CO 还原氧化铜实验的操作步骤：先要检查 CO 的纯度；先通 CO 再点燃酒精灯；（目的：排出玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸）实验完毕，先熄灭酒精灯，再通CO 一会儿直到装置冷却。 （防止生成的灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜）“CO早出晚归，酒精灯迟到早退”注意：尾气要用气球收集起来，然后点燃。实验室对于多余的一氧化碳通常用点燃的方法使之转化为二氧化碳而除去（考点）（4）CO对空气的污染：污染源主要来
4、自：汽车排放的尾气；煤等燃料的燃烧、石油的炼制、钢铁冶炼等。（5） CO 的用途：作燃料，利用一氧化碳燃烧放出热量；冶炼金属，利用其还原性，通常还原一些金属氧化物。（6）请你猜测 P118 图 619 煤炉里的燃烧会发生几个反应？下层反应的化学方程式是 中层反应的化学方程式是 下层反应的化学方程式是 小结：CO 的化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质） ：反应方程式： ，燃烧时火焰呈 。而H 2燃烧火焰： ：反应方程式： ，现象：a ，b 注意：一氧化碳与氢气一样，在与空气（氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须 （检验方法同氢气的检验方法） ：此性质不同于 C、H 2 的
5、化学性质补充：除杂：（括号内为杂质）COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO 3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高 温 CaO+CO2注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 ）【课堂检测】1.CO 燃烧时,火焰的颜色是 （ ） A.黄色 B.蓝色 C.紫色 D.淡蓝色2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是（ ） A.CO 和 CO2 B.CO2 和
6、 Na2CO3 C.C 和 CO D.CO 和 CaCO3 3.一氧化碳主要化学性质是_性、_性和_性。它的主要用途是做_和在冶金工业中做_剂。【能力拓展】几种无色气体的鉴别方法：（1）CO 2 的鉴别：a鉴定无色无味的气体是否是 CO2 的方法：将该气体通入 中，观察现象。b检验某可燃性气体燃烧产物中是否有 CO2 生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 c检验某些液态或固态物质燃烧是否生成 CO2 的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。（2）CO 的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是 CO。也可将其通入灼热的 CuO：
