1、1999 年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题和第 II 卷（非选择题）两部分，第 I 卷 1 至 4页，第 II 卷 5 至 10 页。共 150 分。考试时间 120 分钟。第 I 卷（选择题共 83 分）注意事项：1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括 5 小题
2、，每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖，关于 NO的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价 N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价 N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相
3、等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ,则其核Ir197内的中子数是A.77 B.114 C.191 D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.3961 B.6139 C.11 D.39115.右图装置可用于A.加热 NaHCO3制 CO2B.用 Cu 与稀 HNO3反应制 NOC.用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D.用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HCl二.选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答
4、案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）6.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 28.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）A.28g 氮气所含有的原子数目为 N B.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1
5、NC.lmol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N9.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3 +H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO210.反应 4NH3（气）5O 2（气） 4NO（气）6H 2O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗
6、速率或产物的生成速率)可表示为vA. (NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1vC. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-111.关于 IA 族和 IIA 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比 IIA 族的高B.浓度都是 001mol.L -1时，氢氧化钾溶液的 pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.化合物的 中的 OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列COH化合物中可以看作酰卤的是A.HCOF B
7、.CCl 4 C.COCl 2 D.CH 2ClCOOH13 x、y、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X 2YZ C.X 2YZ2 D.X 2YZ3l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H 2+NiO（OH） Ni(OH) 2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A. 电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时。氢元素被还原 D. 电池放电时，H 2是负极15.下列各组离于在溶液中既可以大
8、量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na + Ba2+ Cl SO42 B.K + AlO2 NO3 OHC.H + NH4+ Al3+ SO42 D.H + Cl CH3COO NO316.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠17.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是三.选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）18.用 0.1mol.L-1
9、NaOH 溶液滴定 0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05mL)继续加水至 50mL,所得溶液的 pH 是A.4 B.7.2 C.10 D.11.319.X、Y、Z 为三种气体。把 a molX 和 b molY 充入一密闭容器中。发生反应 X2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则 Y 的转化率为A.(a+b)/5100% B.2(a+b)/5b100% C.2(a+b)/5 100% D.(a+b)/5a100%20.已知 25%氨水的密度为 0.91g.cm-3,5%氨水的密度为
10、 0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于 15% B.大于 15% C.小于 15 D.无法估算CHCNCH2CHCHCH2CHCH2 CH2CHCH23CH2A. B.C. D.21. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃 气体 X(X=A、B、C）的物质的量 n(X）纵坐标 表示消耗 O2的物质的量 n(O2),A、B 是两种可燃 气体，C 是 A 和 B 的混合气化则 C 中 n(A):n(B)为A.2:1 B.1:2C.1:1 D.任意比22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2。
11、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:524.用惰性电极电解 M（NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况）：从而可知 M 的原子量为A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b25.A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单
12、官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可以得到 C 或 D，D 氧化也得到 C。若 M（X）表示 X 的摩尔质量，则下式中正确的是A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D）= M（B）+M(C)C.M（B）d(HA ),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L -1的 H2A 溶液B.0.01mol.L -1的 NaHA 溶液C.0.01mol.L -1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液D.0.02mol.L -1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1) H +最大的是_，最小的
13、是_。(2)H 2A最大的是_，最小的是_。(3)A 2 最大的是_， 最小的是_。六.(本题包括 2 小题，共 17 分）30.(7 分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为 C47H51NO14，它是由如下的A 酸和 B 醇生成的一种酯。(1) A 可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_。(2) A 水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）_位。(3)写出 ROH 的分子式：_。31. （10 分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：请观察下列化合物 AH 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：C6H5CHNHCOC
14、6H5OCO ROH65 CHO . B.(1)写出图中化合物 C、G、H 的结构简式 C_G_H_。(2)属于取代反应的有_。（填数字代号，错答要倒扣分）七.(本题包括 2 小题，共 15 分)32.(6 分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为 0.470g 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为 0486 g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。33(9 分)(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它 向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍晶体 的结构与 NaQ 相同，
15、Ni 2+与最邻近 O2 的核间距离 为a10-8cm，计算 NiO 晶体的密度（已知 NiO 的摩尔质量为 74.7g.mol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.97O,试计算该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子数之比。1999 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题参考答案及评分标准一、（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分）1、C 2、D 3、B
16、4、A 5、B二、（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分）6、A 7、B、D 8、C、D 9、A、C 10、C11、B 12、A、C 13、A 14、C、D 15、B三、（本题包括 8 小题，每小题 1 分，共 32 分）18、C 19、B 20、C 21、A 22、B20、A 21、C 22、D四、（本题包括 2 小题，共 18 分）26、（4 分）（1） 3.2 （2 分）（2） D （2 分，若答案中出现其他选项，0 分）27、（14 分）（1）除去吸人空气中的 CO2 （2 分）（2） D （2 分）（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO 2被充分吸收（3分）
17、 （说明；只要答出其中一点，就给 3 分）（4）(ag/44gmol -1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol -122.4Lmol-1)或：(22.4Lmol -1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a)(5.6a/11b+5.6a)100% （3 分）（5）把瓶 1 中的 NaOH 溶液吸人口中；把瓶 II 中的 NaOH 溶液吹出瓶外。（各 2 分，共 4 分五、 （本题包括 2 小题，共 17 分）28、（8 分）（1）H 2（2）4Fe 2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 4+或 Fe2+2NH3
18、H2O=Fe(OH)2+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al 3+和 Na+(4)H 2SO4(或 HNO3) （每空 2 分，共 8 分29、（9 分）（1）A，D （答对 1 空给 1，2 空全对给 3 分）（2）C，D （答对 1 空给 1 分，2 空全对给 3 分）（3）D，A （答对 1 空给 1 分，2 空全对给 3 分30、（7 分）（1）C6H5 NHCOC6H5COC O2+H+C6H5CHN2COHO C65OH+H（NH 2写成NH 3 也对） （2 分）（2）a （2 分）（3）C 31H38O11 （3 分）31、（10 分） （
19、3 分）（1） C6H5 C6H5CH2 C6H5CHC CH C2OCH3OH3: G: :（每个 2 分，共 6 分）（2） （每个 1 分，共 4 分，错答 l 个倒扣 1 分，本小题不出现负分）六、（本题包括 2 小题，共 15 分）32、（6 分）（1）Mg 3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH) 2 (1 分)（2）解法一：设原混合物中 Mg3N2的质量为 x，由 Mg3N2生成的 MgO 的质量为 r。Mg 3N23MgO100 120x y y=120x/100（2 分）(0.470g-x)+(120x/100)=0.486g （1 分）x=0.080g （1 分）0.08
20、0/0.470g=17% （1 分）解法二（3 分）m （Mg 3N2）=0.080g （1 分）0.080g/0.470g=17% （1 分）（说明，其它列式只要正确都给分。）33.(9 分)（1）1cm 3中阴、阳离子总数(1.00cm/a10 -8cm)3(2 分）1cm 3中 Ni 2+-O2-离子对数(1.00cm/a10 -8cm)31/2 （l 分密度a10 -8cm3/26.021023mol-1 （2 分）（说明：列式不化简不扣分；式中 6.021023mol-1用符号 NA 代入，即：密度(1.00cm/a10 -8cm)374.7gmol-1/2NA(62.0/a 3)g cm-3，同样给分）（2）设 1mol Ni0.97O 中含 Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol根据电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=21mol （2 分）x=0.06 （1 分Ni2+为(0.97-x)mol=0.91离子数之比 Ni 3+ : Ni2+=0.06 : 0.91=6:91 （1 分）12311 0)(040347.86. olgmlNMolgmlolgml
