1、高三理综测试化学7YBa 2Cu8Ox（Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法不正确的是：8939A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50C该原子的核外电子数为 39 D Y 和 Y 是两种不同的核素8939 90398将总物质的量为 0.12mol 的镁铝合金溶于 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液中，然后逐滴加入NaOH 溶液，则消耗 NaOH 溶液体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系，下图表示正确的是9下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是Al 投入 NaOH 溶液 Na 投入 CuSO4 溶液 过量的 Na2O2 投
2、入 AlCl3 溶液过量 Na2O2 加入饱和烧碱溶液 少量电石投入 Na2CO3 溶液 镁投入 NH4Cl 溶液A B C D10在加入镁片能放出氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：A Ca2+、K +、HCO 3 、Cl B Fe2+、ClO 、Na +、SO 42C NH4+、AlO 2 、K +、SO 42 D Fe3+、 MnO4 、NO 3 、Na +11根据下列实验现象，所得结论不正确的是：A B C D实 验 实验现象 结 论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2 Br2I 2C
3、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S） 溶 解 性 ： AgCl AgBrAg2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl CSiAl稀 H2SO4CuFe FeNaBr溶液淀粉 KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3 Na2SiO3棉球12下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是22下列说法中，正确的是A在元素周期表中金属和非金属分界处，可以找到半导体材料B向 FeCl3 溶液中滴入 KI淀粉溶液，溶液变蓝色C元素非金属性 ClS 的实验依据是酸性 HCl H2SD将 Na 投入到 CuSO4 溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜
4、强23右图表示相同质量的 Mg、Al 分别跟一定量相同浓度的稀 H2SO4 溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有AMg、Al 均过量 BMg、Al 均不足，硫酸过量C表示 Mg 与稀 H2SO4 反应 D产生氢气的速率是大于30 （11 分）有关元素 X、Y、Z、W 的信息如下：元素 信息X 在元素周期表中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强Y 短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W 该元素的氢氧化物既能溶于盐酸反应又能溶于氢氧化钠溶液 请回答下列问题（根据题意用元素符号或化学式表示）：（1）W 的单质与 Y 的最高价氧化物对应的
5、水化物反应的离子方程式为 （2）铜片、碳棒和 ZX3 溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 （3）向 ZX2 溶液中滴加入几滴 Y 的氢氧化物溶液，现象为 ，有关的化学方程式有： ， 。X Y ZA NaCl Na2CO3 NaHCO3B C2H5OH CH2=CH2 C2H5BrC AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2D Fe FeCl2 FeCl3（4）W 常与氧化物 Z2O3 在高温条件下反应用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （5）对 Y 的氧化物粉末进行焰色反应，则其火焰颜色为 ，该氧化物的电子式为 31NaClO 和 KAl(SO4)2 都是重要的化工产品，均可应用于造
6、纸业。（1）NaClO 溶液 pH7，原因是（用离子反应方程式表示） 。（2）根据 NaClO 的性质推测，在纸浆中加入 NaClO 溶液的目的是 。（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和 NaClO 和 KAl(SO4)2 溶液混合反应的实验。 打开活塞向烧瓶中加入饱和 KAl(SO4)2 溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是 。 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。32(16 分) 某混合物粉末可能含有 Al、Fe、FeO、Al 2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成。
7、(1)研究小组首先排除了含有单质 Al 的可能性，加入的试剂是 _（填序号）A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液证明不含单质铝的现象是 。(2) 该混合物的组成基本确定为 Fe、FeO 、Al 2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选KAl(SO4)2饱和溶液NaClO饱和溶液NaOH 溶液实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L 盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO 4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。实验操作 预期现象和结论步骤 1：取少量粉
8、末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH 溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。粉末减少，说明粉末可能含有 Al2O3步骤 2：取少量步骤 1 的滤液于试管中，逐滴滴加 3mol/L 盐酸至过量。_，说明粉末中含有 Al2O3。步骤 3：将步骤 1 的滤渣转移到烧杯 B 中，加入足量 3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。有红色固体生成，说明粉末中含有_。步骤 4：33、某矿样含有大量的 CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产 CuCl2 2H2O 晶体。已知：在 20 时，氯化铜的溶解度是 73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全
9、时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列 A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到 3 mol L-1 的盐酸 100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质 X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D
10、氧化亚铁30 （1） （2） （3） ， （4） （5） 31 （1） （2） （3） 32 （1） （2）实验操作 预期现象和结论_ 步骤 4：33 （1） （2） （3） （4） 化学答案：7 8 9 10 11 12 22 23B B C D B A AB AD30. （1）2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2（2）2Fe 2 2e =2Fe2 （或 Fe3 e Fe2 （3 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOHFe（OH） 2+2NaCl 4Fe（OH） 2+2H2O+O24Fe（OH） 3 （4）Fe 2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （5
11、）黄色 （电子式略）31、 （1）ClO - + H2O HClO + OH- （2）漂白纸浆（3） Al 3+ + 3ClO- + 3H2O3HClO + Al(OH) 3 4 HClO 2Cl2+ O2+ 2H2O 32 (1)D 无气泡冒出（2）实验操作 预期现象和结论步骤 1：步骤 2： 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有 Al2O3。（3 分）步骤 3： 有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe。（3 分）步骤 4：将步骤 3 的滤渣转移到烧杯 C 中，加入足量 3mol/L 盐酸，静置，取上层清液，固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有 FeO。（3 分）光照 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加 KSCN溶液。（3 分）33、（共 16 分）( l )(4 分) 2H 2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） （4 分）AB ；四氯化碳 （3）（4 分） 100mL 容量瓶、量筒（4） （4 分）调控溶液的 pH ，使 Fe 3 以 Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A
