1、新课标人教版2012届高三化学第一轮复习,13 September 2018,第3讲 物质的量浓度,1、 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8NA B. 25时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA 在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数0.5NA D. 22.4L甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NA E. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为 3 NA F. 3 NA个NO2分子跟水分子充分反应，转移电子数为2 NA G. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为 2 NA H. 1 mol
2、 十七烷分子中共价键总数为52 NA I. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键,ABEFH,课前检测,2012年化学科考试说明(江苏卷),1、理解溶液中质量分数的概念 2、了解物质的量浓度(molL-1)的含义； 并能进行有关计算。 3、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制。,一：溶质的质量分数和物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,2、公式：,3、单位：,常用 molL-1,=,=,（一）溶质的质量分数,（二）物质的量浓度,注意：,1概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。,2溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表
3、示。,3以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量,4从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。,二、关于物质的量浓度的计算,1、 关于物质的量浓度概念的计算,4 、 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,2、 溶液稀释或混合时的浓度的计算,3 、气体溶于水后溶液浓度的计算,C=,C(浓) V(浓)=C(稀) V(稀),例题1：,浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14.0mol.L-1, 溶液的密度1.40g.ml-1,求该溶液中溶质的质量 分数为多少?,解:依题意,可取1L溶液进行计算,则:,m(HN
4、O3)=,n(HNO3) M(HNO3),w(HNO3)=,=14.0mol.L-1 1L 63g.mol-1,=882g,=63.0 ,W=,C M,1000 , 100,2 、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,3、溶液稀释或混合时的浓度的计算,例题2：配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),V2 =,C1V1,C2,=,=0.021L,练习1:,配制100ml,1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98 , 密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少?,解:稀硫酸溶液中,溶质的物质的量为
5、:,n (H2SO4)= C(H2SO4). VH2SO4(aq),=0.1L1mol/L =0.1mol,设所取浓硫酸溶液的体积为V,依题意,1.84g.ml-1 V98 ,98g.mol-1,=0.1mol,V=5.4ml,将0.1mol KCl,0.2molMgCl2和0.05mol AlCl3溶于一定量的水中,配成200ml溶液,求溶液中Cl-的物质的量浓度?,练习2,例题3,在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量浓度?,解:设有1L水,则会溶解500L HCl气体,溶液中溶质的物 质的量就等于HCl气体的物质的
6、量,依题意可得:,n(HCl)=,500L,22.4L.mol-1,=22.32mol,VHCl(aq)=,mHCl(aq),HCl(aq),=,m(HCl)+m(H2O),HCl(aq),4、气体溶于水后溶液浓度的计算,VHCl(aq)=,1000g + 22.32mol36.5g.mol-1,10001.2g.L-1,C(HCl)=,n(HCl),VHCl(aq),=1.512L,=,22.32mol,1.512L,=14.7mol/L,C=,=,1000 ,=,=,22400 + MV,1000 .V,在标准状况下,1L水能够溶解VL某气体,所得溶液的密度为 g.ml-1,已知该气体的摩
7、尔质量为Mg.mol-1 ,求溶于水后溶质的物质的量浓度为多少?,练习3,三、一定物质的量浓度溶液的配制,细颈，梨形，平底,温度，容积，刻度线,1.容量瓶的使用：,（1）形状：,（2）标识：,（3）规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等,（4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液,查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水,（5）注意事项：,加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。,使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。,不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。,容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。,只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。,检查方法：,
8、2 .溶液的配制步骤,（1）计算：,（2） 称量或量取,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),液体,固体,m=CV(aq) M(溶质摩尔质量),（3）溶解或稀释、冷却,将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。,液体：量筒或滴定管,固体：天平,（4）转移,移液将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 。,（5）洗涤、振荡,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。,定容 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。,（6）定容,（7） 摇匀,将容量瓶盖好塞子，
9、如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,（8）装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,用NaOH固体配制 250mL0.1mol/LNaOH溶液 视频,3.实验所需仪器,量筒,胶头滴管,容量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,三：误差分析,分析依据：,讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液浓度的影响,俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的体 ,物质的量浓度 ；,减小,增大,仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的体积 ，物质的量浓度 。,增大,减小,俯视,仰视,量筒,量取液体偏少,量取液体偏多,例：配制一定物质的量浓度
10、的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）,A.所用NaOH已经潮解 B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容 C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面凹面相切 D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用到游码)方法 E.称量前小烧杯内有水 F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降,BC,小结:物质的量浓度溶液的配制：,基本步骤：七步、五种仪器,一算,三溶解(稀释) (烧杯、玻璃棒),二称(量取) (天平、量筒),四转移、洗涤 (容量瓶),五定容 (胶头滴管),六摇匀,七 装瓶 贴签,例：实验室配制500l 0.2molL-1的FeSO4溶液,实验操作 步骤有: 在天平上称出一定量的
11、绿矾(FeSO47H2O),把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却 把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀 请回答下列问题： 需要FeSO47H2O的质量为 操作步骤的正确顺序为（填序号）,27 . 8g,本实验用到的基本仪器有 （填序号） ，此外还必须添加的仪器为 。 A 量筒 B 托盘天平 C 烧杯 D 漏斗 E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶 G 胶头滴管 H 药匙
12、I 坩埚,A B C F G H,玻璃棒,例：用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_ _中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_ _小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,解：0.25L1mol/L=Vml1.84g/ml98%/98g/mol V=0.25L1mol/L98g/mol/1.84g/ml98%=13.6ml,13.6,浓硫酸,水,玻璃棒,冷却,容量瓶,
13、容量瓶,玻璃棒,烧杯,12cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,（08年广东）下列能达到实验目的的是 A在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质,链接高考题,B,物质的量(n) mol,质量(m)g,V(g)L 标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(cB) mol/L,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热 kJ,气体非标准状况下的体积（L）,知识体系：,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,PV=nRT,
14、二：一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的使用 容量瓶是一种定量仪器，其瓶壁上标有 、 和 容量瓶是用来配制一定体积溶液的，不能直接用来 和 不能用来长期 配制好的溶液要及时转移到 中，容量瓶不能用来作 更不能 。 使用时如需要580mL溶液，则选用 容量瓶配制溶液时要先检查是否 ,容积,温度,刻度线,溶解固体,稀释浓溶液,储存,试剂瓶,反应容器,加热,1000mL容量瓶,漏液,2.一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤：计算：所需固体质量或液体体积 量取：称出或量取所需 溶解：将固体或将浓溶液 转移：将所得溶液后转移到中 洗涤：将及 洗涤次，洗涤液一并转入到 中 定容：向容量瓶中加水至离刻度线
15、处改用滴加到 摇匀并转移：转移到中,固体质量,液体体积,溶解,稀释,冷却,容量瓶,烧杯,玻璃棒,23,容量瓶,12cm,胶头滴管,液体凹面最低处与刻度线相平,试剂瓶,3误差分析根据,请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果 进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。 2若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。 3若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。 4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面 低于刻度,则结果 。 5若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果 。 6若定容时仰视刻度,则结果 。 7若定容时俯视
16、液面,则结果 。 8转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,偏高,偏高,例8（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸若实验仪器有 A.100ml量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶；则实验应选用仪器的先后顺序是（编号）或（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填入标号）A使用容量瓶前检查是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm处，改用
17、胶头滴管加至刻度线D盖好瓶塞，静置,G.E.C.H.F,E.G.C.H.F,B.C.D,同步练习 1.使用Na2CO3.10H2O晶体配制0.1mol/L Na2CO3溶液，其正确的方法是（ ） A称取碳酸钠晶体28.6g溶于水中 B称取10.6g碳酸钠晶体，溶于水制成1L溶液 C将碳酸钠晶体加热除去结晶水，称取10.6g,溶于水制成1L溶液 D称取结晶碳酸钠28.6g溶于水中制成1L溶液,D,2、配制100mL1mol/LNaCI溶液，下列操作错误的是（ ） A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaCI放在纸片上称量 B把称得的NaCI放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切,D,3、下列操作会使实验测定结果偏高的是（ ） A、配制碳酸钠溶液定容时俯视容量瓶刻度线观察面液 B、配制碳酸钠溶液移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的固体放在空气中冷却。 D、做中和热测定实验时，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,A,
