江苏省启东市九年级化学上册 第五单元 化学方程式课后微练习（打包25套）（新版）新人教版.zip

1化学反应中的有关计算班级______ 姓名__________ 学号_______1． 对于反应：M + 2NaOH ＝ N + Cu(OH) 2↓，下列分析中正确的是（ ）①该反应类型为置换反应 ② M 和 N的相对分子质量之差为 18③N 中一定含有钠元素 ④ M 可能为硫酸铜或氯化铜A．①④ B． ②③ C． ②③④ D．①②③④2． 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品 l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳 1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。3． 向 8gCuO粉末中加入 100g 稀硫酸溶液，恰好完全反应，求：这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）4． 为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品 l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为 7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸 lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸 50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是（ ）A．0．4g B．0．8g C．8g D．4g5． 自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO 3 ？ yMg（OH） 2（x、y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体 8．8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（MgCO 3？ MgO+CO2↑；Mg（OH） 2？ MgO+H2O） 。下列 x，y 的关系正确的是（ ）A．x∶y=4∶1 B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1 D．x∶y=2∶16． 有铜铝合金 8.1g放入 300g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是（ ）A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g7． 取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到 800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液 800．18g，干燥后得 2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是（ ）A．0．56g B．1．12g C．0．74g D．1．48g8． 为测定大理石含 CaCO3的质量分数，取大理石 12．5g，加入盛有 100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解） ，将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀 10g。试计算大理石样品中 CaCO3的质量分数。9． 为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成 10g碳酸钙沉淀。⑴计算样品中碳酸钠的质量；⑵已知样品中钠元素的质量为 27．5g，计算样品中氢氧化钠的质量。10． 某同学为了测定 NaCl和 MgCl2固体混合物中 MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 NaOH溶液，获2得如下实验数据：实验次数 一 二 三 四固体混合物的质量（g） 20 20 20 20加入 NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80生成沉淀的质量（g） 2．9 m 8．7 8．7问：（1）表中 m的值为 ；（2）原固体混合物中 MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）3参考答案：1． 答案： B2． 答案： 40%解析： 设贝壳中碳酸钙的质量分数为 x．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 44X 1.76g100：X ==44：1.76g 求得 X==4g4g÷10g×100%=40%3． 答案： 参加反应硫酸的质量为 X (稀硫酸的质量分数为 X) CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 80 98 8g X80\8g===98\X X==9.8gH2SO4%==( 9.8\100) X100%===9.8% 4． 答案： D解析： 因为在部分变质的氢氧化钠样品中还含有碳酸钠，往里面加入盐酸，是先和氢氧化钠反应：NaOH+HCl==NaCl+H 2O，再与碳酸钠反应：Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故后面所加的 50g稀盐酸是和碳酸钠反应，根据方程式中碳酸钠与 HCl的质量关系，可求出碳酸钠的质量为 5.3g，再根据氢氧化钠变质反应：2NaOH + CO 2 =“=“ Na2CO3 + H2O中 NaOH与Na2CO3的质量关系，即可求出该样品中变质的氢氧化钠的质量是 4g,故选 D考点：根据化学方程式计算5． 答案： A解析： 取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体，根据化学反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑中 MgCO3和 CO2的质量关系，要生成气体 8．8g，的质量为16．8g，同时另一份加热至完全分解得到固体 MgO（来自两部分：MgCO 3和 Mg（OH） 2加热都会分解产生 MgO）的质量为 10g ，先算出 16．8g MgCO 3分解得到 MgO的质量，根据化学反应 MgCO3？ MgO+CO2↑，可求出 MgO的质量为 8g，则化学反应：Mg（OH） 2？ MgO+H2O分解得到的 MgO质量=10g-8g=2g，在根据方程式中 Mg（OH） 2和 MgO的质量关系，可求出Mg（OH） 2的质量为 2．9g，所以 x：y=16．8g/84：2．9g/58=4：1考点：根据化学方程式进行的计算6． 答案： A解析： 根据化学方程式：2Al + 3H 2SO4 = Al2（SO 4） 3 + 3H2↑，由于氢气是来自硫酸中，假设 300g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸全部反应，可以计算出产生氢气的质量，比例式：294：6=300g×9.8%：x，x=0.6g，意思就是说，产生的氢气质量不可能超过 0.6g，故选 A考点：根据化学方程式进行的计算7． 答案： C解析： 向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，过滤，得到的滤液氢氧化钙溶液，干燥后得2g滤渣，即 800．18g 氢氧化钙溶液溶质的质量为 2g，那么水的质量为 800．18g-2g=798．18g,那么参加反应的水的质量为 1．82g，利用化学方程式可求出与水反应生成的氢氧化钙的质量，再用 2g减去生成的氢氧化钙的质量即为原混合物中氢氧化钙的质量。故选 C。考点：利用化学方程式的计算8． 答案： 80%解析： 根据得到的沉淀的质量，结合二氧化碳与碳酸钙的质量比，利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来；在根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出大理石含CaCO3的质量。解：设二氧化碳的质量为 X ：Ca（OH） 2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H 2O44 1004X 10g44／100 =“X“ ／10gX=4．4g设大理石含 CaCO3的质量为 y ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑100 44Y 4．4g44／100 =“y“ ／4．4gY =10g大理石样品中 CaCO3的质量分数=10g／12．5g ×100% =80%考点：利用化学方程式的计算9． 答案： （1）10．6g（2）40g解析： （1） 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca（OH） 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量解：设样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+Ca（OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH106 100x 10 g106/x＝100/10 g x＝10．6 g（2） 根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数样品中碳酸钠含钠元素的质量为：10．6 g×（23×2/106）＝4．6 g27．6 g －4．6 g ＝23 g样品中氢氧化钠的质量为：23 g/（23/40）＝40 g答：样品中碳酸钠的质量是 10．6 g，氢氧化钠的质量是 40 g考点：根据化学方程式计算，根据化学式计算10． 答案： （1）5．8（2） 71．25%解析： （1）加入 20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2．9g，第三次实验加入 60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中 20g氢氧化钠完全反应只能生成 2．9g 沉淀，加入 40g氢氧化钠溶液质量是 20g氢氧化钠溶液质量的 2倍所以 m值是 2．9g 的 2倍；（2）生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．设原固体混合物中 MgCl2的质量为 xMgCl2 + 2NaOH==Mg（OH） 2↓ + 2NaCl95 58x 8．7g95:58=x:8．7gx=14．25g原固体混合物中 MgCl2的质量分数为：14．25g/20g×100%=71．25%答：原固体混合物中 MgCl2的质量分数为 71．25%考点：根据化学反应方程式的计算1化学反应中的有关计算班级______ 姓名__________ 学号_______1． 地沟油是由屠宰场的废弃物压榨而成。经过脱色．去臭和高温熬制等精加工后，与正规油品在外观上相同，这些地沟油最终被制成牛油．食品和火锅底料等进入到食品领域。地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6） ，长期食用会引起消化道癌变。请回答：（1）黄曲霉素 B2的相对分子质量为 。（2）黄曲霉素 B2氢．氧两种元素的质量比为 。（3）15.7g 黄曲霉素 B2中含有多少克氧元素？（写出计算过程）2． 发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为 2N2H4＋N 2O4=3 ＋4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算 9、6gN 2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。3． 在化学反应 A＋2B＝3C＋D 中，6gA 恰好与 8gB 完全反应，有 9gD 生成。若要生成15gC， 则参加反应的 B 的质量为（ ） A．8g B.24g C.12g D.16g4． 高温加热 10 g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。(1)若 10 g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？5． 取盐酸与氯化钙的混合溶液 11.88kg，向其中加入溶质质量分数为 21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg 时，溶液恰好完全反应 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2) 溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量 6． 把 12g 含少量铜屑的铁粉样品放到盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为 111.6g，求：⑴铁粉样品中铁的质量分数。⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。7． 实验室存有一定量的溶质质量分数为 5％的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉 108g 水后,所得溶液的溶质质量分数变为 20％。求:（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克 （2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克 8． 工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca（NO 3） 2？6H 2O 晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）2A． 41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%9． 将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入 50g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应．经数据分析可知放出气体 4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量 21.3g（假定物质质量无损失） ．求：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数．（2）原固体混合物中氯化钠的质量．10． 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液 100 克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？（2）某人除正常饮食之外，每天需补充 0．64g 钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？3参考答案：1． 答案： （1）314；（2）14：96（合理均可给分） ；（3）解：黄曲霉素 B2 中氧元素的质量分数为：96÷314×100%=30.57% 15.7g 黄曲霉素 B2中含有氧元素的质量为：15.7g×30.57%≈4.8g 答：15.7g 黄曲霉素 B2中含有氧元素的质量为 4.8g． 2． 答案： （1）N 2 （2）13.8kg 解析： (1)根据质量守恒定律，方程式左边有 6 个 N 原子、8 个 H 原子、4 个 O 原子，右边有 8 个 H 原子、4 个 O 原子，则 3 未知分子中共含有 6 个 N 原子所以该物质的化学式为N2。(2)解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64 929.6kg x64/92=9.6g/x x=13.8kg答：需要助燃物 N2O4的质量为 13.8kg。3． 答案： B4． 答案： （1） 5.6 g（2） 2 g5． 答案： (1)15kg (2)解：设 Na2CO3与 HCl 反应生成 NaCl 的质量分别为 x1,与 CaCl2反应生成 NaCl 的质量分别为 x26． 答案： （1）93.3% （2）22.9%7． 答案： （1）原氢氧化钠溶液的质量是 144 克。（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质 7.2 克。解析： （1）设原氢氧化钠溶液质量为 xX × 5% = ( X ﹣ 108 ) × 20%X = 144g（2）原氢氧化钠溶液中溶质质量 = 144g ×5% = 7.2g 8． 答案： C解析： 工 业 上 以 CaO 和 HNO3 为 原 料 制 备 Ca（ NO3） 2？ 6H2O 晶 体 ． 为 确 保 制 备 过程 中 既 不 补 充 水 分 ， 也 无 多 余 的 水 分 ， 也 就 是 硝 酸 溶 液 中 的 水 全 部 参 与 化 学 反 应 生成 Ca（ NO3） 2？ 6H2O 晶 体 ， 反 应 方 程 式 为 CaO+2HNO3+5H2O═ Ca（ NO3） 2？ 6H2O设 硝 酸 的 质 量 为 126g， 则 ：CaO+2HNO3+5H2O═ Ca（ NO3） 2？ 6H2O126 90126g 90g所 以 硝 酸 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 ： 126g／ （ 126g+90g）× 100%=58.3%， 故 选C。9． 答案： （1）14.6% （2）23.4g解析： （1）根据化学反应：Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中 HCl 与 CO2的质量关系，可以算出 HCl 的质量，进而可求所加稀盐酸的溶质质量分数，反应后滤液是 NaCl 溶液，根据滤液中含氯元素的质量 21.3g，结合元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，可计算出NaCl 的总质量，再减去生成的 NaCl 的质量，即为原固体混合物中氯化钠的质量解：设所加稀盐酸中 HCl 的质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 ↑73 117 44 x y 4.4g 73 : 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀盐酸的溶质质量分数：7.3 g ÷ 50g×100%=14.6 % 4设滤液中溶质的质量为 z2NaCl ~ 2Cl117 71z 21.3g117︰71 = z ︰21.3g z = 35.1g [原固体混合物中氯化钠的质量为：35.1g －11.7g = 23.4 g 10． 答案： （1）80%（2） 2g（3）100g解析： 解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为 X2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2100 111x 100gX11．1%100∶x = 111∶100gX11．1%  x=10gCaCO3 %=10/（10+2．5） X100%=80%补充 0．64g 钙元素，则每天需要服用这种补钙剂的质量为：0．64/80%/40%=2g设：将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水 y 克100 *11．1% =（y+100）*11．1%/2y=100g考点：有关化学式、化学方程式、溶液溶质质量分数的计算1化学反应中的有关计算班级______ 姓名__________学号_______1． 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH 溶液吸收 SO2，反应的方程式如下：2NaOH+SO 2═Na 2SO4+H2O．用 NaOH 溶液吸收 100L 已除去 CO2的空气样品，溶液质量增加了 0.64g．已知此时空气的密度为 1.3g/L，求：（1）被吸收的 SO2的质量．（2）发生反应的 NaOH 的质量．（3）空气中 SO2的质量分数（计算结果精确到 0.01%） ．2． 某金属氧化物 R 在氧化物里显＋2 价，其氧化物中，R 的质量分数为 80％，则该氧化物的相对分子质量为 。3． 质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9g．求：（1）制取氧气的质量共为 g． （2 分） ；（2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程）4． 加热 6g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热。冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为 5.04g，则：产生氧气的质量为 g，合 mol，含氧原子 个。5． 超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO 2+2CO2=2K2CO3+3O2） ，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供养剂。要得到 320 克氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？6． 21.6g 高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳7． 将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） ，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%） 。8． 现有 3g 某金属样品(杂质不与酸反应，也不溶于永)，与 l00 克质量分数 19.6％的稀硫酸恰好完全反应，过滤，将得到的硫酸盐溶液蒸干，得到 21.9g 固体。则该金属样品中金属的质量分数为（ ）A．90% B．60% C．75％ D．50％9． 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重 5.4 克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 8.8 克。试计算：（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。10． Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，某化学兴趣小组的同学为2了测定某黄铜的组成取 10g 该黄铜样品于烧杯中，向其中 5 次加入相同溶质质量分数的稀H2SO4，使之充分反应，见下表：加入稀酸硫/g 充分反应后剩余固体质量/g第 1 次 10 M第 2 次 10 7．4第 3 次 10 6．1第 4 次 10 5．6第 5 次 10 5．6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的 5．6 克固体的成分是 ，m＝ 。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。3参考答案：1． 答案： （1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%．2． 答案： 20. 803． 答案： （1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26.5g﹣16.9g=9.6g；（2）24.5g4． 答案： 0.96 克 0.03 3.612×10 22解析： 根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为 6 克，而反应后固体混合物的质量为 5.04 克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为 6 克-5.04 克=0.96克．由氧气的化学式为 O2可知，氧气的相对分子质量是 32，根据摩尔质量的定义，可以求出氧气的摩尔质量是 32g/mol，故 0.96 克氧气的摩尔数为：0.3mol；1mol 的氧气含有氧原子的个数为：6.02×10 23×2，则 0.03mol 氧气中氧原子数为：6.02×1023×2×0.03mol=3.612×1022个55． 答案： 946.7g6． 答案： 1.2g7． 答案： (1)0.2g (2)95.6% 解析： (1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g(2) 根据化学方程式：Zn + H 2SO4 === ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数解：设锌的质量为 xZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2X 0.2g65:2=x:0.2g X=6.5g锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g×100%=95.6%8． 答案： A解析： 根据题意恰好完全反应，则所得固体的质量为，硫酸的质量加金属的质量减去产生氢气的质量，100g19.6%的稀硫酸中含氢元素的质量为：100g*19.6%*2/98=0.4g，所以原样品中金属的质量为：21.9g+0.4g-19.6g=2.7g，所以该金属样品中金属的质量分数为2.7g/3g*100%=90%。故选 A。9． 答案： （1）2.4g；（2） 12 ：7； 12 ：3 ：4 解析： 因为只有甲烷燃烧生成水，故根据水的质量计算甲烷的质量（1）解：设混合气体中甲烷的质量为 X,生成二氧化碳的质量为 YCH4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 16 44 36X Y 5.4g 16/X = 36/5.4g 44：:36=Y:5.4g X=2.4g Y=6.6g答：混合气体中甲烷的质量是 2.4 克。（2）由氢氧化钠溶液的质量增加 8.8g，可知生成二氧化碳的质量为 8.8g一氧化碳生成的二氧化碳的质量为：8.8g-6.6g=2.2g设：生成 2.2g 二氧化碳需要一氧化碳的质量为 Z2CO + O2 点燃 2CO256 88Z 2.2g56:88=Z:2.2g4Z=1.4g故（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 12 ：7；混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 12 ：3 ：4 。 10． 答案： （1）Cu 8．7（2） 44%（3）19．6%解析： （1）这是一个数据处理分析的题，10g 该黄铜样品随着稀硫酸的不断加入，黄铜中的锌不断被消耗，故反应后剩余固体质量不断减少，并且是有规律性地减少，根据从第2 次到第 3 次减少的质量=7．4g-6．1g=1．3g，可以判断第 1 次反应后剩余的固体质量m=7．4g+1．3g=8．7g，而当固体质量不再发生变化时，表示黄铜中锌全部被消耗，此时最后剩余的 5．6 克固体的成分是铜（2）根据上面的分析，黄铜样品中锌的质量分数=（10g-5．6g）/10g×100%=44%（3）要计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数，则应选择硫酸溶液中的溶质硫酸全部反应的那一组数据，根据分析，其中第 1、2、3 次所加的 10g 硫酸都反应完全，根据化学反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中 Zn 与 H2SO4的质量关系，即可求出 H2SO4的质量，进而计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数解：设 H2SO4的质量为 xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑98（10g-8．7g） x65:98=（10g-8．7g）:xX=1．96g所用稀硫酸中硫酸的质量分数 =1．96g/10g×100%=19．6%考点：数据处理分析，根据化学方程式计算1有关化学方程式的简单计算的类型班级______姓名__________ 学号_______1． 2009 年 6 月 1 日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史， “凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品 100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用 50g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH 3+H2SO4＝（NH 4） 2SO4】 。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量。（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每 100g 奶粉中含蛋白质 12g—25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格” ，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式 C3N6H6） ，以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算 100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。（友情提醒:2/3-0.0192≈0.652． 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H 2SO4的质量分数为 10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 FeSO4的质量是多少？3． 在化学反应 A+B=C+D 中，已知 80g A 与 24g B 恰好完全反应生成 42g C，则生成 D 的质量为（ ）A．56g B．62g C．52g D．60g4． 20.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 54 17 20 0反应后的质量(g) 10 0 2 X下列说法正确的是（ ）A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应C．参加反应的丙物质的质量为 20g D．x 为 7925． 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的 CO 和 O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（ ）A．参加反应的 CO 和 O2的体积比为 2：1B．生成的 CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C．反应后气体的体积为原来的四分之三D．反应后的气体中 C、O 原子的个数比为 1：26． 已部分变质的 Ca(OH)2固体试样 10g，与足量稀盐酸反应，产生 2.2gCO2，则该固体试样中 Ca(OH)2的质量分数为（ ）A．30％ B．40％ C．50％ D．60％7． （氢化钙(CaH 2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙〔Ca(OH) 2〕和氢气，氢气供燃烧之需，现有 84g 氢化钙与足量水反应,可生成多少克 H2 8． ）氢气是未来汽车的理想燃料。利用合适的催化剂和光能将水分解是制取氢气最理想的办法。若利用此方法分解 36 Kg 水，请计算理论上能产生氢气的质量。9． 小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图） ，为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取 5.5 g 样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸 25 g，称得反应后溶液的质量为 28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应） 。请计算：（1）生成 CO2的质量是 ；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%）10． 2011 年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：6Fe＋K 2Cr2O7＋H 2SO4＋17H 2O = 6Fe（OH） 3↓＋2Cr（OH） 3↓＋6X＋K 2SO4（1）K 2Cr2O7中 Cr 元素的化合价为 。（2）物质 X 的化学式为 。（3）实验室收集 X 时，可用向下排空气法，则利用了 X 的物理性质。3参考答案：1． 答案： （1）设产生氨气的质量为 x 2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 34 98 x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% x =1.7g 氨气的质量为 1.7g N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% （3）1.92%～4% ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （4）设至少需要加入 yg 三聚氰胺100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92% y = 0.8g 至少需要加入 0.8g 三聚氰胺 2． 答案： 解：设理论上可生产 FeSO4的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 1529.8t×10% x98:152=(9.8t×10%):x解得：x=1.52t答：理论上可生产 FeSO4的质量是 1.52t3． 答案： B解析： 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。生成 C 的质量=80g+24g﹣42g=62g。4． 答案： D解析： 根据各物质反应前后的质量可判断出：甲反应了 44g，没有都反应完，A 错。乙反应了 17g。丙反应了 18g，C 错。甲乙丙都是反应物，则丁一定是生成物，且质量守恒，丁生成 44g+17g+18g=79g。D 对。根据反应特点，三种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故 B 错。2.】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 20 m 20 20反应后质量/g 2 待测 32 26对该反应，下列描述正确的是（ ）A．该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16:13 B．乙在该反应中一定是催化剂 C．待测质量一定为 4 g D．该反应是分解反应【】D【A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：甲、丙、丁的质量比为 18g：12g：6g=3：2：1.，所以 A 不正确．B．该反应参加的甲的质量为 18g，生成的为丙的质量为 12g、丁的质量为 6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加．故 B 不正确．C．乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为 4g．D．由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应．所以 D 正确．故选 D．45． 答案： AC解析： 反应的化学方程式为 2CO+O2═2CO 2，参加反应的 CO 和 O2的分子个数比为 2：1，则参加反应的 CO 和 O2的体积比为 2：1；故 A 正确；B．反应的化学方程式为 2CO+O2═2CO 2，每 2 个 CO 分子与 1 个 O2分子反应生成 2 个 CO2分子，而原混合气体中 CO 和 O2分子个数相等，则生成的 CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故 B 不正确；C．反应的化学方程式为 2CO+O2═2CO 2，每 2 个 CO 分子与 1 个 O2分子反应生成 2 个 CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的 CO 和 O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故 C 正确；D．原气体为相同体积的 CO 和 O2混合，混合气体中 CO 和 O2分子个数为 1：1，其中 C、O原子个数比为 1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中 C、O 原子的个数比仍为 1：3；故 D 不正确；故选 AC．6． 答案： C解析： 本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的 Ca(OH)2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中 Ca(OH)2的质量分数。解：设固体试样中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑100 44x 2.2g100：44= x：2.2g 解之得：x=5g即固体试样中碳酸钙的质量为 5g，则该固体试样中 Ca(OH)2的质量：10g-5g=5g，则该固体试样中 Ca(OH)2的质量分数=5g/10g ×100%═50%；故选 C．7． 答案： 8g解析： 解：设生成 H2 质量为 xCaH2 + H2O==Ca (OH)2 +H2 ↑42 484g x42：4=84g：x 解得 x = 8g 答：可生成氢 8g 气。8． 答案： 4Kg9． 答案： （1）2.2 克（2）96.4%解析： 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。根据质量守恒定律，减少的质量则为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可求出样品中碳酸钠的质量。生成 CO2的质量=“5.5“ g+25 g-28.3 g=2.2g设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑44X 2.2g106／44 =x／2.2gX=5.3g样品中碳酸钠的质量分数=5.3g／5.5 g ×100%=96.4%考点：根据化学反应方程式的计算10． 答案： （1）+6 价；（2）H 2 ;（3）密度比空气小。解析： 根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算可知（1）K 2Cr2O7中 Cr 元素的化合价为+6 价；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知（2）物质 X 的化5学式为 H2； （3）实验室收集 X 时，可用向下排空气法，则利用了 X 密度比空气小的物理性质。考点：化合价的计算、化学式的推断、气体的收集方法1有关化学方程式的简单计算的类型班级______ 姓名__________ 学号_______1． 用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH 4Cl),该反应可表示 为:NaCl+NH4HCO3 —— NaHCO3+NH4Cl。20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比, 向100g 水中加入 11.7gNaCl 和 15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质 NaClNH4HCO3 NH4HCO3 NaHCO3溶解度/g36.021.6 37.2 9.62． 已知反应 3A+2B=2C+D，A、B 两种物质完全反应时质量比为 3:4，若生成 C 和 D 共140g，则该反应消耗 B 的质量为（ ）A．60g B．80g C．90g D．120g3． 将过量镁粉放入盛有 100g 稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ ）A．0.2 g B.0.4g C.2.4g D.4.4g4． 对于化学反应 2A === 2B +C，已知反应生成 B 和 C 的质量比为 1∶8。请填空：物质 A B C反应前质量/g 100 0 5反应后质量/g 64 5． 将 10.6g 碳酸钠与 50g 稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应．试计算：稀盐酸中溶质的质量分数． （写出计算过程）6． 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得：TiCl 4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有 380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？7． 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO 2转化为乙烯（C 2H4）的化学方程式为：2CO 2+6H2 一定条件 C2H4+ 4H2O。若用 12t H2参与反应，则理论上能生成 C2H4的质量为多少 t 8． 硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学2反应为 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产 5．6 g 硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO 2）的质量。9． 嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的 HCN、NH 3、H 2O，这一假设已经在实验室中得到证实。已知鸟嘌呤的化学式为 C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为 C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要 HCN、H 2O 的分子个数分别是（ ）A．5、3 和 4、3 B．5、5 和 4、4 C．5、1 和 4、1 D．1、5 和 4、2 10． 50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 222.8g 固体（已换算成无水硫酸盐） 。则反应产生氢气的质量是 g。3参考答案：1． 答案： 7.2解析： 设生成 NaHCO3质量为 x, NH4Cl 的质量为 yNaCl+NH4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl58.5 79 84 53.511.7 15.8 x y 58.5:84 =11.7: x 得 x=16.858.5：53.5= 11.7: y 得 y=10.7由所给表格资料可知： 20℃时,100g 水中最多溶解 9.6gNaHCO3,所以析出固体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。2． 答案： B解析： 由题意得：3x+4x=140，x=20，则该反应消耗 B 的质量为 20×4=80g。选 B。3． 答案： B解析： 由题意得，反应后物质质量增加 104.4g -100g =4.4g，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑--镁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差24 2 24-2x 4.4g∴2/（24-2） =x/4.4g ，解之得：x=0.4g．故选 B．4． 答案： 4 37解析： 由题意可知化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 B：C=1：8.则可以设 B 生成的质量为 x，C 生成的质量为 8x，则 C 的质量共为 8x+5，再根据质量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+（8x+5） ，则解得 x=4 克，则 8x+5=37，故 B、C 反应后质量分别为 4 克；37 克．故答为：4；375． 答案： 14.6%6． 答案： 96 千克7． 答案： 28t 解设答 1 分；比例方程 1 分；结果 1 分。8． 答案： 12g9． 答案： C10． 答案： 3.6 g解析： 设生成氢气的质量为 x，根据关系式 A→ASO 4→SO 4→H 2↑，则 2：96=x：172.8gx=3.6g；故为：3.6 g10