2018秋高中化学 第三章 有机化合物课件（打包10套）新人教版必修2.zip

• 第一节第一节 最简单的有机化合物最简单的有机化合物— 甲烷甲烷（第（第 1课时）课时）【【 学习目标学习目标 】】【【 重点难点重点难点 】】1．学会确定气态烃分子式的计算方法，培养逻辑思维能力训；2．掌握甲烷的电子式、结构式的写法、甲烷的正四面体构型。认识物质结构本质，能透过现象看本质。3．掌握甲烷的重要化学性质，提高学生关心社会、能源等问题的意识。重点：甲烷分子的空间构型；甲烷的取代反应。难点：甲烷的取代反应。燃料 : 汽油、煤油、柴油建材 : 木材、黏结剂、涂料、油漆日用品 : 塑料、橡胶、纤维、清洁剂食物 : 糖类、油脂、蛋白质有机化合物种类繁多 (超过 2000万种 ),分布广泛 ,在人类的生活及生产中发挥重要作用。科学视野科学视野1、定义：含有碳元素的化合物为有机物。 2、组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等什么叫有机物？它有哪些组成元素？而一般把不含碳的化合物叫做无机化合物（ 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物、氰化物、硫氰化物等看作无机物）3、仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。科学视野科学视野科学视野科学视野科学视野科学视野2004年 9月 6日，来自新疆塔里木的天然气气头抵达陕西靖边压气站。这标志着西气东输工程实现全线贯通，塔里木气田和陕北长庆气田两大气源在此成功对接。 2004年 1月 1日，西气东输上海白鹤首站的操作员开启天然气流量计的阀门。当日 ,西气东输工程的末站与上海的白鹤首站贯通，正式向中国的经济中心上海商业供气。第一节 最简单的有机化合物 -甲烷走进有机化学 ,探索有机世界的奥秘 ,从学习甲烷开始！思考思考 ·· 交流交流 一、甲烷的物理性质1、在通常状况下，甲烷是一种无色、无气味的气体。根据上述甲烷的物理性质 ,你知道如何收集甲烷吗 ?甲烷的收集方法 :1、由于甲烷密度比空气小，所以能用瓶口向下排空气法收集。2、由于甲烷难溶于水，所以能用排水法收集。3、极难溶解于水。2、密度比空气小，在标准状况下，是 0.717g/L。甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。 甲烷在自然界的存在煤矿坑道气天然气油田气沼气思考思考 ·· 交流交流二、甲烷的分子构成和空间结构分子式：电子式：H CHHH结构式： H CHHHCH4结构式 :用短线来表示一对共用电子的图式问题：从甲烷的电子式是否可以推断甲烷分子中碳原子和四个氢原子都在同一个平面上？ 思考思考 ·· 交流交流观察图 ３－１ 所示的Ｃ与Ｈ空间位置关系。试用原子结构拼插模型（或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棍等代用品），自制甲烷的分子模型。3-1 甲烷分子结构示意图思考思考 ·· 交流交流甲烷分子的空间结构经过大量的科学实验证明，甲烷分子里的一个碳原子和四个氢原子并不在同一个平面上，而是形成了一个正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。空间构型：正四面体4个 C-H键的键长和强度相等，夹角相等。思考思考 ·· 交流交流甲烷分子的空间结构经过大量的科学实验证明，甲烷分子里的一个碳原子和四个氢原子并不在同一个平面上，而是形成了一个正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。空间构型：正四面体4个 C-H键的键长和强度相等，夹角相等。3-1 甲烷分子结构示意图思考思考 ·· 交流交流甲烷的分子模型紫球表示碳原子，蓝球表示氢原子，短棍表示价键用紫球和蓝球的体积比来大体上表示碳原子和氢原子的体积比思考思考 ·· 交流交流三、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷比较稳定，如与强酸、强碱一般不发生化学反应。 问题：能不能与酸性高锰酸钾溶液反应？结论：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色思考思考 ·· 交流交流三、甲烷的化学性质1.甲烷的氧化反应实验：把甲烷经导管通出点燃 , 观察火焰颜色 ,然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方 ,取下烧杯正放 ,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。 问题：你能描述看到的实验现象吗？实验实验 ·· 探究探究安静燃烧，淡蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。反应方程式 ： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸 .因此，点燃甲烷之前必须 验纯 !!注意点燃实验现象实验实验 ·· 探究探究科学视野科学视野2.甲烷的取代反应实验实验 ·· 探究探究甲烷与氯气的反应（实验链接）室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时混合气体的黄绿色变浅，试管壁上出现油滴，试管中有少量白雾，试管内的液面上升。1 说明试管内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。2 试管壁上出现液滴，说明反应中生成了新的油状物质。3 试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。分析上述实验中所观察到的现象，从中可以得到那些结论？现象讨论结论实验实验 ·· 探究探究有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 ,叫取代反应。思考思考 ·· 交流交流甲烷的取代反应的历程1.一氯甲烷的形成动画演示 名称 一氯甲烷分子式 CH3Cl状态（STP）气态思考思考 ·· 交流交流[练习 ]仿照生成一氯甲烷的化学方程式 ,尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式。交流交流 ·· 研讨研讨二氯甲烷（液体）三氯甲烷（液体）四氯甲烷（液体）交流交流 ·· 研讨研讨甲烷的取代反应的历程2.二氯甲烷的形成名称 二氯甲烷分子式 CH2Cl2状态（ STP）液态交流交流 ·· 研讨研讨甲烷的取代反应的历程3.三氯甲烷的形成名称 三氯甲烷俗称 氯仿分子式 CHCl3状态（ STP）液态交流交流 ·· 研讨研讨甲烷的取代反应的历程4.四氯甲烷的形成名称 四氯甲烷别名 四氯化碳分子式 CCl4状态（ STP）液态交流交流 ·· 研讨研讨常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂，四氯甲烷还是一种效率较高的灭火剂，这四种取代物都不溶于水。交流交流 ·· 研讨研讨注意：① 甲烷与氯气反应可能有五种产物，其中有两种气体产物。③ 多数有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂。② 有机反应很复杂，产物较多。故有机反应一般用 “ ” 而不用 “ ” 表示。交流交流 ·· 研讨研讨取代反应与置换反应的比较取代反应 置换反应实例 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑定义 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。一种单质跟一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应。反应物 一种化合物和一种单质或化合物（反应物中至少有一种是有机物）一种单质和一种化合物生成物 一般生成两种化合物 另一种化合物和另一种单质电子转移 不一定发生电子转移，因此不一定是氧化还原反应一定发生电子的转移反应特点 很多反应是可逆反应，副反应较多，用 “→” 连接一般是不可逆反应，用 “ =” 连接光交流交流 ·· 研讨研讨第一节第一节 最简单的有机化合物最简单的有机化合物— 甲烷甲烷（第（第 2课时）课时）B组： CC C HHH HHHCCCCCC H2H2H2H2H2H2C＝ CH HH HCH2 ＝ CH —CH3C组：C—H C—H CH C—CH3D组：HHHHHHHHHHH H H HC C C C C— — — — — — —A组：1、烷烃 :烃分子中的 碳原子之间只以 单 键结合 ， 剩余价键 全部跟氢原子结合 ，使每个碳原子的化合价都达到 “ 饱和 ” 。这样的烃叫做 “ 饱和烃 ” ，也叫 烷烃 。一、烷烃一、烷烃① 单键： “ C-C” H-H② 链状2、烷烃结构：环丁烷 丁烷 乙烷 丙烷C2H6 C3H8 C4H10 C4H8通式： CnH2n+2 (n≥1) (环烷烃： CnH2n)分子式3、烃基：烃 失去 一个或几个 氢原子 后所剩余的原子团。用 “ R-” 表示。乙烷 乙基烷基通式： -CnH2n+14、结构简式：例： H H H H H | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | H H—C--H H H H| H省略 C—H键 把同一 C上的 H合并省略横线上 C—C键 或者： CH3 CH（ CH 3） CH2CH2CH3CH3 —CH—CH2—CH2—CH3CH3 CH3 CHCH2 CH2 CH3CH3它们对应的结构简式：[CH3CH3] [CH3CH2CH3][CH3CH2CH2CH3]乙烷： H H 丙烷： H H H| | | | |H－ C － C－ H H－ C－ C － C－ H | | | | | H H H H H丁烷： H H H H 异丁烷： H| | | | |H－ C－ C－ C－ C－ H H--C--H| | | | H HH H H H | |H － C——C—— C－ H | | |H H H[CH3CH(CH3 )CH3]二、 烷烃的结构特点和性质2、物性、物性：：气 液 固（ n≤ 4的烃常温下均为气态）熔沸点 依次 ↑ ； ρ 依次 ↑ ；均不溶水3、化性：、化性：① 氧化反应（通常，不与酸、碱、高锰酸钾反应）② 取代反应：在 光照 条件下进行，产物更复杂。CH3CH2Cl+HCl4、烷烃命名：a、习惯命名法 — 根据分子里所含碳原子的数目来命名。（ 1）碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸来表示。如： C5H12 —— 戊烷、 C8H18 —— 辛烷（ 2） 碳原子数在 10以上，用数字表示如： C17H36 —— 十七烷 C20H42 —— 二十烷（ 3）碳原子数 n相同，结构不同时，用正、异、新表示。如：正丁烷： CH3CH2CH2CH3 异丁烷： CH3—CH—CH 3CH34、烷烃命名：格式：取代基位置 ——取代基数及名称主链名称b、 系统命名法：长近小——主链最长——起点 C离支链最近——取代基位次和最小2——甲基丙烷 2——甲基丁烷 2， 2—二甲基戊烷CH3CHCH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3CCH2CH2CH3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH32——甲基丁烷1 2 3 1 2 3 4 1 2 341 2 3 45以下命名均为错误，请说明原因并改正：三、同系物和同分异构体1、同系物概念： 结构相似 、分子组成上 相差一个或若干个 CH2原子团的物质 互相 称为 同系物 。① 通式相同②③相差一个或 n个 CH2原子团 --C数 不同。下列是同系物的是 ( )结构相似： 同类物质2、同分异构现象和同分异构体：名 称 熔点 /℃ 沸点 /℃ 相对密度正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788异丁烷 -159.6 -11.7 0.557C4H10 丁烷丁烷CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3正丁烷 异丁烷同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较同系物 同位素 同分异构体 同素异形体研究对象相似点不同点有机化合物之间 原子之间 化合物之间 单质之间结构相似、通式相同 质子数相同 分子式相同 同种元素相差 n个 CH2原子团 中子数不同 原子排列不同 组成或（ n≥ 1） 结构不同1）定义：3）同分异构体书写）同分异构体书写：：例：例： C5H12分子式相同，结构不同2）同分异构体性质物性：化性：随支链 ↗ , 熔、沸点 ↘相似三、同分异构体：C6H14（ 5种）①方法己烷的所有同分异构体CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3己 烷1己烷的所有同分异构体2CH3—CH—CH2—CH2—CH3 CH3 己烷的所有同分异构体3CH3—CH2—CH—CH2—CH3 CH3 己烷的所有同分异构体4CH3CH3—C—CH2—CH3CH3 己烷的所有同分异构体5 CH3 CH3—CH—CH—CH3CH3 同分异构体的写法写主添支补 H① 主链从长到短② 支链从简到繁③ 位置由心到边④ 排布由对到邻烷烃可能的异构体数目CH4(1)、 C2H6 (1)、 C3H8 (1)、 C4H10 (2)、C5H12 (3) 、 C6H14 (5) 、 C7H16 (9)C10H22（ 75）、 … C30H62（ 4.111×10 9）第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料第 1课时 这是谁的功劳？这是谁的功劳？如果把青香蕉和黄香蕉放在同一个塑料袋里 ,系紧袋口 ,这样一段时间后青香蕉就可以变黄、成熟。乙烯科学视野科学视野（ 1）了解乙烯的物理性质。（ 2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。（ 3）掌握加成反应的概念。重点 :乙烯的加成反应，让学生初步了解有机物基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。难点 :乙烯结构与性质的关系，加成反应原理的理解。【【 学习目标学习目标 】】【【 重点难点重点难点 】】衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？我们常说，煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中不仅可以得到许多常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油产品，也是重要的石油化工原料乙烯的产量科学视野科学视野探究实验：石蜡油（ 17个 C以上）分解实验（ 1）加热分解石蜡油，观察现象；（ 2）将产生的气体分别通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液，观察现象；（ 3）用排水集气法收集一试管气体，点燃观察燃烧的情况。 实验实验 ·· 探究探究实验 现象 结论通入 KMnO4(H+) 溶液褪色 乙烯可被 KMnO4氧化通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 乙烯可与 Br2反应点燃 火焰明亮，有黑烟 乙烯中的 C含量较高产生的气体是烷烃吗？为什么溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液会褪色？这种物质与烷烃的结构有什么差异性？ 研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物实验实验 ·· 探究探究6个原子共平面，平面型分子。二 、乙烯的分子组成及其结构C2H4思考思考 ·· 交流交流乙烯分子内碳碳双键的键能（ 615KJ/mol）小于碳碳单键键能（ 348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。思考思考 ·· 交流交流现象 :燃烧 并放出热量，火焰明亮，并产生黑烟。CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O点燃解释 :产生 黑烟 是因为含碳量高，燃烧不充分； 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 . 1.氧化反应(1) 燃烧反应三、乙烯的化学性质实验实验 ·· 探究探究(2)氧化反应结论 :易被氧化剂氧化。应用 :可用于鉴别乙烯。想一想 :乙烯能和溴水反应吗 ?1.氧化反应(1)燃烧反应实验实验 ·· 探究探究有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应 。2、加成反应请完成下列反应的化学方程式）￿(1)乙烯与氢气反应￿(2)乙烯与氯气反应 ￿(3)乙烯与氯化氢反应 ￿(4)乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应交流交流 ·· 研讨研讨3. 聚合反应定义 :由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。交流交流 ·· 研讨研讨*聚合反应交流交流 ·· 研讨研讨交流交流 ·· 研讨研讨乙烯和甲烷的性质对比表CH4 CH2==CH2通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，性质稳定C==C双键中有一根键易断裂，性质较活泼氧化反应：不能使高锰酸钾溶液褪色；能燃烧能使高锰酸钾溶液褪色；能燃烧特征反应：取代反应 加成反应、聚合反应交流交流 ·· 研讨研讨四 .乙烯的用途（ 1）有机化工原料。（ 2）植物生长调节剂，催熟剂。思考思考 ·· 交流交流乙烯的用途思考思考 ·· 交流交流小 结小 结第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料第 2课时 1.了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。。2.掌握苯的典型化学性质。掌握苯的典型化学性质。重点：苯分子的结构特点及化学性质。难点：苯分子的结构特点。【【 学习目标学习目标 】】【【 重点难点重点难点 】】科学视野科学视野19世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了 苯 ：一种无色油状液体。 苯的发现史苯的发现史· 探科学视野科学视野1.苯的物理性质 （色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、特性）（ 1）无色，有特殊芳香气味的液体（ 2）密度小于水（不溶于水）（ 3）易溶有机溶剂（ 4）熔点 5.5℃, 沸点 80.1℃（ 5）易挥发（密封保存）（ 6）苯蒸气有 毒毒苯是一种对人体危害较大的化学品，人短期内吸入大量的苯可发生急性中毒，症状与酒精中毒相似。慢性苯中毒可引发再生障碍性贫血，还可引起白血病。苯中毒需要治疗的时间很长，往往花费大笔医疗费还难以治愈。 一、苯的结构发现苯后，经过法国化学家日拉尔等人的精确测定，发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为 92.3%，测定苯的相对分子质量为 78，请确定苯的分子式。解： C: 78×92.3%÷12=6H: 78 × (1－ 92.3%)÷1=6所以苯的分子式为 C6H6CH C-CH2-CH2-C CHCH3-C C-CH2-C CHCH C-CH-C CHCH3CH C-CH CH-CH CHCH2 C C CH-C H CH2CH2 C CH-CH C CH2……苯的组成： C6H6碳四价学说碳链学说加入 溴水上层变 橙红色 ，酸性 KMnO4溶液紫色 不褪去可见：苯不存在烯烃中的 C=C键或炔烃中的C≡ C键。苯的结构到底如何？苯分别和苯分别和 溴水溴水 、、 酸性酸性 KMnO4溶液溶液 混合混合萃取实验实验 ·· 探究探究2 苯的分子结构凯库勒在 1866年发表的 “ 关于芳香族化合物的研究 ” 一文中，提出两个假说：1.苯的 6个碳原子形成环状闭链，即平面六边形环。2.各碳原子之间存在单双键交替形式。凯库勒（ 3）特点 苯分子具有平面正六边形结构。（ 1） 分子式 C6H6 最简式 C H（ 2） 结构式 结构简式1：不能解释苯为何不起类似烯烃的反应2： 与－ CH3－ CH3 CH3－CH3 －凯库勒式的缺陷性质完全相同，是同种物质C-C 1.54×10 -10mC=C 1.33×10 -10m苯的模型比例模型 球棍模型归纳 科学研究表明：苯分子里 6个 C原子之间的键完全相同是一种介于单键和双键之间 的特殊 (独特 )的键。1、氧化反应、氧化反应2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O点燃现象： 明亮 的火焰、浓烟 （含碳量高）苯易燃烧，但很 难 被 酸性高锰酸钾 氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。实验实验 ·· 探究探究实验实验 ·· 探究探究苯与溴的取代反应实验链接2、取代反应+Br2 Br + HBrFeBr3① 卤代溴苯1.Br2必须是纯溴。2.只发生取代反应。只发生取代反应。3.溴苯是无色、不溶于水且密度大于水的油状液体。实验实验 ·· 探究探究（ ）苯液溴（ ）长导管口处（ ）（ ）（ ）（ ）浓氨水 靠近锥形瓶内滴入 AgNO3溶液烧瓶内液体倒入烧杯内水中Fe屑互溶、 不反应、深红棕色剧烈反应白雾 白烟淡黄色沉淀烧杯底部有褐色油状物、不溶于水实验实验 ·· 探究探究现象现象 ： 导管口有白雾，锥形瓶中滴入 AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀； 烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的 褐色液体。① 溴水不与苯发生反应② 溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。注意 :苯与溴的反应实验思考题1.苯、溴、 Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？2.Fe屑的作用是什么？3.将 Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？4.长导管的作用是 什么？5.为什么导管末端不插入液面下？6.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？7.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？苯 液溴 Fe屑用作催化剂剧烈反应，轻微翻腾，有气体逸出。反应放热。用于导气和冷凝回流（或冷凝器）溴化氢易溶于水，防止倒吸。苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。因为未发生反应的溴和反应中的催化剂 FeBr3溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现象是 。这种操作叫做 。欲将此液体分开，必须使用的仪器是 。将分离出的苯层置于一试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是，反应方程式是用到溶液分层；上层显橙色，下层近无色。萃取分液漏斗Fe(或 FeBr3)+ Br2 FeBr3 Br+ HBr 实验实验 ·· 探究探究实验实验 ·· 探究探究苯的硝化实验链接2、取代反应+HO-NO2 NO2 + H2O② 硝化硝基苯浓 H2SO4①① 一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀②② 反应温度反应温度 50°~ 60° （水浴加热）（水浴加热）③③ 硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状的液体，有毒硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状的液体，有毒④④ 浓硫酸作用是催化、吸水浓硫酸作用是催化、吸水⑤⑤ 苯分子中的氢原子被苯分子中的氢原子被 -NO2（硝基）取代（硝基）取代实验实验 ·· 探究探究3、苯的加成反应注意：注意： 苯不能与溴水发生加成反应 (但能萃取溴而使水层褪色 )，说明它比烯烃、炔烃难进行加成反应。实验实验 ·· 探究探究苯的特殊结构 苯的特殊性质饱和烃 不饱和烃取代反应 加成反应2． 易取代3，难加成 。苯的化学性质（ 较稳定 ）：1、 难氧化 （但可燃）；化学性质小化学性质小 结结4.苯用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂思考思考 ·· 交流交流1、概念：、概念：具有 苯环（ 1个） 结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。2、通式：、通式： CnH2n-6(n≥6)注意：注意： 苯环上的取代基必须是烷基。判断： 下列物质中属于苯的同系物的是（ ）Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ ＦC F 交流交流 ·· 研讨研讨 五、苯的同系物：分子中含有一个或多个苯环的 烃。CH3－ CH3－ CH3CH3－ CH3CH3CH3甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯分子中含有一个苯环，在组成上比苯多一个或若干个CH2原子团 ,符合 通式 CnH2n-6的烃。五、苯的同系物：芳香族化合物： 分子中含有一个或多个苯环的 化合物。芳香烃：交流交流 ·· 研讨研讨第二节 来自石油和煤的两种 基本化工原料第 2课时 一、物理性质一、物理性质颜色状态：气味：毒性：水溶性：密度：熔沸点：无色液体特殊气味有毒密度小于水不溶于水，易溶于有机溶剂沸点 80.1℃, 易挥发 ;熔点 5.5℃二、 苯的分子结构凯库勒在 1866年发表的 “ 关于芳香族化合物的研究 ” 一文中，提出两个假说：1.苯的 6个碳原子形成环状闭链，即平面六边形环。2.各碳原子之间存在单双键交替形式。凯库勒（ 3）特点 苯分子具有平面正六边形结构。（ 1） 分子式 C6H6 最简式 C H（ 2） 结构式 结构简式1：不能解释苯为何不起类似烯烃的反应2： 与－ CH3－ CH3 CH3－CH3 －凯库勒式的缺陷性质完全相同， 是同种物质苯的模型比例模型 球棍模型总 结科学研究表明：苯分子里 6个 C原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊 (独特 )的键。1、氧化反应、氧化反应2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O点燃现象： 明亮 的火焰、浓烟 （含碳量高）苯易燃烧，但很 难 被 酸性高锰酸钾 氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、取代反应+Br2 Br + HBrFeBr3① 卤代溴苯1.Br2必须是纯溴。2.只发生单取代反应。只发生单取代反应。3.溴苯是无色、不溶于水且密度大于水的油状液体。现象现象 ： 导管口有白雾，锥形瓶中滴入 AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀； 烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的 褐色液体。① 溴水不与苯发生反应② 溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。注意 :2、取代反应+HO-NO2 NO2 + H2O② 硝化硝基苯浓 H2SO4①① 一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀②② 反应温度反应温度 50°~ 60° （水浴加热）（水浴加热）③③ 硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状的硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状的液体，有毒液体，有毒④④ 浓硫酸作用是催化、吸水浓硫酸作用是催化、吸水⑤⑤ 苯分子中的氢原子被苯分子中的氢原子被 -NO2（硝基）取代（硝基）取代3、苯的加成反应：注意：注意： 苯不能与溴水发生加成反应 (但能萃取溴而使水层褪色 )，说明它比烯烃、炔烃难进行加成反应。总结：苯的特殊结构 苯的特殊性质饱和烃 不饱和烃取代反应 加成反应2． 易取代，加成难 。苯的化学性质（ 较稳定 ）：1、 难氧化 （但可燃）；第三节 生活中两种常见的有机物第 1课时① 了解乙醇的物理性质及用途② 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质 —— 与钠的反应、氧化反应。① 重点：官能团的概念、乙醇的分子组成和结构及乙醇的主要化学性质。② 难点：乙醇的性质与结构之间的关系。【【 学习目标学习目标 】】【【 重点难点重点难点 】】关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？当歌，人生几何？何以解忧？ 唯有 。（曹操）明月几时有 , 问青天。（苏轼）借问 何处有 ,牧童遥指杏花村（ 杜牧）葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催（王翰 ）把酒酒家美酒杜康对酒花间一 ，独酌 无相亲。（李白）壶酒白日放歌需 ，青春作伴好还乡。（杜甫）纵酒科学视野科学视野请大家，从颜色、气味、状态、水请大家，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。质。科学视野科学视野一、乙醇的物理性质v颜 色：v气 味：v状 态：v密 度：v挥发性：v溶解性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是 0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物沸点 78℃ ， 易挥发思考思考 ·· 交流交流小知识工业酒精 约含乙醇 96%以上（质量分数）医用酒精 75%（体积分数）饮用酒 视度数而定体积分数。啤酒含酒精 3%-5%葡萄酒含酒精 6%-20%黄酒含酒精 8%-15%白酒含酒精 40%-70%(以上均为体积分数 )科学视野科学视野二、乙醇的分子结构H-C—C—O-HH HH H问题探究：BA思考 :如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个 -C-,１个 -O-,６个 -H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式 ?交流交流 ·· 研讨研讨乙醇与钠反应也产生氢气 ,有 O－ H键H-C-C-O-HHH HH[实验 3-2]乙醇与金属钠的反应现象 : 试管中有气体生成 ,可以燃烧 ,烧杯内壁出现水滴 ,石灰水不变浑浊 .说明乙醇分子中有类似于水的结构 ,实验实验 ·· 探究探究分子式 : C2H6O结构式： 结构简式 : CH3CH2OH或 C2H5OH醇的官能团－ 羟基 (-OH)H－ C－ C－ OH－H－－ －HHH乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被 羟基 所取代的产物烃的 衍生物实验实验 ·· 探究探究三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应CH3CH2OH + Na → CH 3CH2ONa + H2↑H— C — C— O— H ，H HH H① 处 O— H键断开①实验实验 ·· 探究探究实验 3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味插入乙醇 溶液中 又变 红(2)乙醇的催化氧化2．氧化反应 (1)燃烧C2H5OH +3O2 → 2CO 2+3H2O点燃实验实验 ·· 探究探究实验现象： 红热 的铜丝 ,移离火焰 变 黑 ，迅速伸入乙醇中，铜丝 由黑变 红 ， 同时产生 刺激性 气味 。铜丝变 黑2Cu + O2 2CuO△又变 红产生刺激性气味Δ C2H5OH+CuO +CuCH3CHO 乙醛+H2O 总反应方程式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu(3)被酸性 KMnO4 、 K2Cr2O7 溶液氧化为 乙酸(2)乙醇的催化氧化实验实验 ·· 探究探究（（ 2）乙醇的催化氧化）乙醇的催化氧化三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质⑤ ④ ② ①③思考：铜丝的作用是什么？思考：铜丝的作用是什么？ 催化剂催化剂CH3－ Ｃ － ＨOCu和和 O2实验实验 ·· 探究探究141、焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜；2、银匠都是先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？交流交流 ·· 研讨研讨饮酒对人体的作用？少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化；能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。科学视野科学视野交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3（橙红色） （绿色）乙醇酒精检测仪杜绝酒 驾科学视野科学视野下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 橙红色蓝绿色O=上述反应中 ,被检测的气体是（ ）， 氧化剂是 __ ___________；氧化产物是 ________.K2Cr2O7 CH3COOHCH3CH2OH思考思考 ·· 交流交流能否用工业酒精代替酒精饮料？不能代替。 工业酒精不能饮用。因为工业酒精常含有甲醇（ CH3OH），而甲醇有毒。饮用约10ml，就会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。因此禁止用工业酒精配制饮料用酒和调味用的料酒。思考思考 ·· 交流交流[资料资料 ]1998年年 1月月 26日，山西省文水县一不法分日，山西省文水县一不法分子利用工业酒精加水勾兑成散装白酒出售，工业子利用工业酒精加水勾兑成散装白酒出售，工业酒精中含有一种有毒的物质酒精中含有一种有毒的物质 甲醇甲醇 。从而引发了震。从而引发了震惊全国的山西省朔州市大规模中毒事件。在当时惊全国的山西省朔州市大规模中毒事件。在当时，共有，共有 222名群众中毒，名群众中毒， 27人经抢救无效死亡。人经抢救无效死亡。这一事件，在当时成为全国各个媒体广泛关注的这一事件，在当时成为全国各个媒体广泛关注的焦点，被人们普遍称之为焦点，被人们普遍称之为 ““ 朔州毒酒案朔州毒酒案 ”” 。。科学视野科学视野汽车也能 喝酒！各地汽车成 “ 酒鬼 ”？科学视野科学视野乙醇汽油 由 90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成 。使用乙醇汽油，节约石油资源，减少汽车尾气。科学视野科学视野四、乙醇的工业制法1、发酵法（了解）2、乙烯水化法：五、乙醇的用途五、乙醇的用途作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。 交流交流 ·· 研讨研讨乙醇1、物理性质2、分子结构3、化学性质4、工业制法5、乙醇用途小 结小 结第三节 生活中两种常见的有机物第 2课时 乙酸传说在古代山西有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。他觉得酿酒后酒糟扔掉可惜，就放在缸里浸泡。到了二十一日的 酉 时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为 “ 调味浆 ” 。这种调味浆叫什么名字呢？黑塔把二十一日加 “ 酉 ” 字来命名这种酸水叫“ 醋 ” 。 “ 醋 ” 中 “ 酉 ” 字旁的来历科学视野科学视野CH3COOH生活中两种常见的有机物 —— 乙酸【【 学习目标学习目标 】】【【 重点难点重点难点 】】① 初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。② 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。重点：乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙酸的酯化反应。1、乙酸的结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式： 结构式：官能团：H C HHH OC O羧基O—C—OH （或 —COOH ）二、乙酸思考思考 ·· 交流交流2、物理性质色态： 无色液体气味： 有强烈刺激性气味沸点： 117.9℃熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为 :冰醋酸)溶解性： 和水任意比互溶 ,易溶于有机溶剂（易挥发）思考思考 ·· 交流交流3、化学性质（ 1）往乙酸溶液滴加中加紫色石蕊试液，描述现象（ 2）往 Na2CO3溶液中加入乙酸溶液，描述现象实验实验 ·· 探究探究（ 1）酸性Na2CO3+2CH3COOH → 2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性： CH3COOH H2CO3CH3COOH CH3COO- + H+实验实验 ·· 探究探究如何来证明乙酸是一种弱酸呢？用 pH试纸测定一定浓度溶液的 pH思考思考 ·· 交流交流乙酸具有酸的通性1、使紫色石蕊试液变色2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应实验实验 ·· 探究探究写出化学反应方程式1.Mg +2CH3COOH →2.2CH3COOH+Na2CO3 →3.CH3COOH + NaOH →4.CuO+2CH3COOH→Mg +2CH3COOH →(CH 3COO)2Mg+H₂↑2CH3COOH+Na2CO3 → CH3COONa＋ H2O＋ CO2↑CH3COOH + NaOH → CH3COONa＋ H2OCuO+2CH3COOH→ (CH3COO)2Cu＋ H2O＋ CO2↑实验实验 ·· 探究探究厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 香醇 ， 特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？思考思考 ·· 交流交流(2) 酯化反应现象 :试管内分层 ,产生水果香味的油状液体实验实验 ·· 探究探究酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应浓 H2SO4O OCH3—C—OH+H—O—C 2H5 CH3—C—O—C 2H5 + H2O注意：酯化反应是 可逆反应思考思考 ·· 交流交流1.醇脱羟基酸脱氢2.酸脱羟基醇脱氢在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？思考思考 ·· 探究探究实质： 酸脱羟基，醇脱氢CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 同位素示踪法1.混合酸的顺序2.浓硫酸的作用3.加热的目的4.饱和碳酸钠的作用5.导管的作用思考思考 ·· 探究探究结论：1.混合酸加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸2.浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般 15年才能达到平衡。3.加热的目的：提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提高乙醇、乙酸的转化率 4. 饱和碳酸钠溶液的作用：① 中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味。② 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。5. 导管的作用：导气冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒吸 .1.混合酸的顺序 2.浓硫酸的作用 3.加热的目的 4.饱和碳酸钠的作用 5.导管的作用思考思考 ·· 探究探究1.关于乙酸的性质叙述正确的是（ 1）它是四元酸（ 2）清洗大理石的建筑物用醋酸溶液（ 3）它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色（ 4）它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸答案： （ 3）思考思考 ·· 巩固巩固关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ 1）属于氧化反应（ 2）属于取代反应（ 3）酸去氢， 醇去羟基（ 4）用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯 。答案： （ 2）思考思考 ·· 巩固巩固在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素 C的作用（因维生素 C在酸性环境中不易被破坏）。衣服上沾染了水果汁，用醋一泡，一搓就掉。擦皮鞋时，滴上一滴醋，能使皮鞋光亮持久用醋浸泡暖水瓶中的水垢，可以达到除垢的目的杀鸡鸭前 20分钟，给鸡鸭灌一些醋，拔毛就容易了科学视野科学视野乙酸一、分子结构二、物理性质三、化学性质四、 乙酸 用途小 结小 结