1、专题五 酸和碱 专题五 酸和碱知识结构酸和碱常见的酸物理性质和用途盐酸物理性质：无色液体，浓盐酸 易挥发 （打开瓶盖后，瓶口有白雾），有刺激性气味用途：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制药、助消化等硫酸物理性质：浓硫酸是无色黏稠、油状液体，不挥发，有吸水性，稀释时 放热 浓硫酸特性吸水性 作干燥剂脱水性（腐蚀性） 炭化强氧化性 能与铜等不活泼金属反应用途：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等稀释时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢地注入 水 里，并用玻璃棒不断地搅拌化学性质酸具有通性的原因：酸的水溶液中都含有 氢离子（） 酸与酸碱指示剂作用酸活泼金属盐氢气酸金属氧化物
2、盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐常见的碱物理性质及用途氢氧化钠俗名：火碱、 烧碱 、苛性钠物理性质：白色固体、易溶于水（放热），易 潮解 用途：重要的化工原料。用于石油、造纸、印染等工业，生活中可用来去油污等制取方法：（） 氢氧化钙俗名：熟石灰、 消石灰 物理性质：白色粉末状固体， 微 溶于水用途：改良酸性土壤，中和酸性废水，建筑上用于砌砖等制取方法： （） 化学性质碱具有通性的原因：碱的水溶液中都含有 氢氧根离子（） 碱与酸碱指示剂作用碱非金属氧化物盐水碱酸盐水碱盐新碱新盐酸和碱的中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应实质酸中的 氢离子 与碱中的 氢氧根离子 结合成 水分子 表示为： 应用工业废水
3、的处理改良酸性或碱性土壤治疗胃酸过多蚊虫叮咬后涂一些碱性物质减轻痛痒溶液酸碱度表示方法，中性溶液，酸性溶液，碱性溶液 室温下的测定方法：在白瓷板上放一小片试纸，用 玻璃棒 蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，读出该溶液的溶液酸碱度的意义 年中考年模拟考点清单考点一 常见的酸和碱酸碱指示剂溶液酸碱性指示剂 酸性碱性中性酚酞溶液无色红色无色石蕊溶液红色蓝色紫色稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较稀盐酸（）稀硫酸（）酸碱指示剂能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色酸活泼金属盐氢气与稀盐酸反应的化学方程式： 与稀硫酸反应的化学方程式： 酸碱性氧化物盐水稀盐酸除去铁锈的化学方程式：
4、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： 酸碱盐水溶液与稀盐酸反应的化学方程式： ；用含（）的药物中和胃酸的化学方程式：（） 溶液与稀硫酸反应的化学方程式： 酸盐 酸盐溶液与稀盐酸反应的化学方程式： 溶液与稀硫酸反应的化学方程式： 与（）化学性质的比较 （）酸碱指示剂溶液能跟酸碱指示剂反应：蕊蓝酚红碱酸性氧化物盐水与氢氧化钠反应的化学方程式： 与氢氧化钙反应的化学方程式：（） 碱酸盐水与氢氧化钠反应的化学方程式： （）和稀硫酸反应的化学方程式：（） 碱 盐 碱盐与氢氧化钠反应的化学方程式： （） （ ）与反应的化学方程式：（） 考点二 中和反应、中和反应实验（以与反应为例）（）原理： （）指示剂的选择
5、一般选用无色酚酞溶液。向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液变为无色，标志中和反应完成。紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间色差较小，故一般不选紫色石蕊溶液作为中和反应的指示剂。（）操作要点及的变化取溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，即溶液呈碱性，此时（如点）。慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸，此时恰好完全反应，（如点）。此时溶液中溶质为。继续滴加稀盐酸至过量，此时（如点）。此时溶液中溶质为和。使用试纸时的注意事项（）用试纸测定溶液的酸碱度时，不能事先用水将试纸润湿，否则测定的是
6、稀释后溶液的；（）不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免引入杂质，污染待测溶液；（）检验气体的酸碱性时，需将试纸润湿后再用；（）读数时，时间不能太长，否则读数误差太大；（）用广泛试纸测得的数值均为整数。某溶液加水稀释或加入酸、碱等物质后，溶液的变化趋势和范围见下表（室温下）：原溶液加入物质变化趋势变化范围酸性溶液水增大 碱性溶液增大 中性溶液酸性溶液减小 碱性溶液增大 碱性溶液水减小 酸性溶液减小 专题五 酸和碱 易错清单易错点 没有准确记忆碱的特征导致的错误碱颜色溶解性、（）白色易溶（）白色微溶（）、（）、（）白色难溶（）红褐色难溶（）蓝色难溶知识拓展（）容易受（）难溶、（）微溶的影响而误认为（
7、）难溶。（）正确认识碱的溶解性，理解复分解反应发生的条件，如难溶性的碱可与酸反应生成盐和水，但不能与盐溶液反应。（） （）与不反应（）难溶性碱如（）、（）的特殊颜色，常作为“题眼”应用于推断题中。（）难溶性碱受热易分解生成氧化物和水。例 （吉林，）根据碱的四条化学性质回答下列问题：变色指示剂盐水某些非金属氧化物碱溶液 盐水某些盐 新碱新盐（）碱溶液能使酚酞溶液变 色；（）图中的代表一类物质，则为 （填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式 ；（）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 。解析 （）碱溶液能使酚酞溶液变红色。 （）分析可知，代表酸。 （）碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中
8、都能解离出。答案 （）红 （）酸（填具体的酸，如“盐酸”，不给分） （或 ，只要中和反应即可）（）（或氢氧根离子或氢氧根均可）方法 探究酸、碱是否发生中和反应的方法以和反应为例：方法一：指示剂法。先在溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明溶液与稀盐酸发生了化学反应。方法二：试纸法。先用试纸测定溶液的，再滴加稀盐酸，并不断振荡，滴加稀盐酸过程中多次测定混合溶液的，如果测得的逐渐减小至或小于，则证明溶液与稀盐酸发生了化学反应。例 （重庆，）某实验小组将（）溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的（）溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）点溶液为
9、酸性点恰好完全反应点溶液的溶质为硫酸、两点沉淀质量相等解析 该反应的化学方程式为 （） 。线段表示硫酸与氢氧化钡的反应，点溶质质量没有减小到最小，说明硫酸过量，因此溶液显酸性，正确；点时二者恰好完全反应，正确； 段表示向水中加入（）溶液，因此点溶液的溶质是氢氧化钡，错误；点反应已经完全，因此、两点沉淀的质量相等，正确。答案 变式训练 （福建龙岩，）酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：（）甲组同学往一定体积的氢氧化钠溶液样品中滴加的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积（） 溶液温度上升
10、（） 根据上表数据分析：当加入盐酸体积为 时，表明与恰好完全反应。此判断的依据是 。当加入 盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和 。教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是 、。 年中考年模拟（）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。实验操作实验现象分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：有气泡产生现象二： 该氢氧化钠溶液样品已变质溶液碱性消失步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象一：有气泡
11、产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为 所取的步骤一反应后的溶液 （填“”“ ”或“”）答案 （） 中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多 氯化钠和氢氧化钠 （）实验操作实验现象分析与结论略溶液由红色逐渐变成无色略略略 解析 （）中和反应是放热反应，当酸、碱恰好完全中和时放出的热量最多。由题表中数据可看出，当加入盐酸体积为 时放出的热量最多，表明此时恰好完全中和。 当加入 盐酸时，溶液仍呈红色，说明氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有的溶质是酚酞、氢氧化钠、氯化钠。 在水中解离出和，在水中解离出和，因此甲表示，乙表示，二者结合生成水分子。 （）步骤一：
12、向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，再滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；继续滴加稀盐酸至溶液碱性消失时，溶液由红色变为无色。步骤二：向步骤一反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液样品时，有气泡产生，说明步骤一反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与样品中的碳酸钠反应产生了二氧化碳气体。方法 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应类试题的解题技巧通常情况下，将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法：（）检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。
13、（）改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如：所选装置操作方法实验现象将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶内将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶集气瓶中溶液中的长导管下端产生气泡将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶打开止水夹，烧瓶内产生“喷泉”现象用、装置进行实验时，还应再做与反应的对比实验，才能得出正确结论。例 （山东潍坊，）下列验证“与溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）解析 项，二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象，故符合
14、题意；项，二氧化碳和氢氧化钠反应后，试管内的压强变小，液面上升，故不符合题意；项，二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小，小气球膨胀，故不符合题意；项，二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小，烧杯中的水倒吸入锥形瓶中，故不符合题意。答案 变式训练 （宁夏，）实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。专题五 酸和碱 （）在白色点滴板上完成实验，请将实验现象补充完整：稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象 溶液变蓝色（）在实验的烧杯中滴加滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是 ，得出的结论是 。（）在实验的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看
15、到的现象是 ，反应的化学方程式是 。要使试管中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）。（）小亮用实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为。答案 （）溶液变红（）溶液的红色逐渐变淡乃至消失 酸和碱可以发生中和反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应、分子在不停地运动、浓盐酸具有挥发性（答对其中任意点即可）（）产生蓝色沉淀 （） 或（）（名称或化学式写对都可）（）气球变大 解析 （）石蕊溶液遇酸变红，故实验现象为溶液变红。（）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于溶液中，与发生中和反应，所以溶液的红色逐渐
16、变淡乃至消失。（） 与反应，生成蓝色沉淀 （）和，故实验现象为产生蓝色沉淀；要使试管中产生白色沉淀，可滴加溶液或（）溶液，生成白色沉淀。（）溶液吸收气体，使瓶内压强减小，外界大气压大于瓶内气压，使气球变大；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 。方法 解答检验溶液是否变质及除去溶液中的相关题目的方法溶液变质的实质是与空气中的反应生成了，根据反应的具体情况可分为不完全变质和完全变质两种情况。 （）不完全变质，即溶液中的溶质同时有和两种；（）完全变质后溶液中的溶质不再有，只有反应生成的。在不同的题目中，可能会要求通过实验检验以下几种情况：（）溶液是否变质；（）溶液是否完全变
17、质。检验溶液是否变质的方法检验溶液是否变质只需检验溶液中是否存在即可，加入的试剂可以是稀盐酸（与反应有气泡）、溶液或溶液（与反应生成白色沉淀）、（）溶液（与反应生成白色沉淀），但不能使用无色酚酞试液，因为溶液、溶液均呈碱性。检验溶液是否完全变质的方法可通过分别检验、的方法来验证溶液是否全部变质。操作步骤：向溶液中加入过量的溶液（或溶液），目的是除尽，有白色沉淀产生。过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，溶液中有，说明溶液部分变质；若溶液仍无色，溶液呈中性，说明溶液全部变质。注意 本问题关键是要确认是否有和同时存在。在检验时必须排除的干扰，因为溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红。在除时，不能
18、用盐酸，因为盐酸与也反应，也不能用（），因为（） ，会生成，干扰的检验；可选用除去，因为 ，和生成的的溶液均呈中性，不会干扰的检验。除去变质的溶液中的的方法试剂：适量的（）溶液或（）溶液。原理：（） 或（） 。方法：取变质的溶液，加入适量的（）溶液或（）溶液，过滤，所得滤液即为溶液。例 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】 猜想 ：没有变质；猜想 ：已经变质。【实验和推断】固体样品适量水溶解无色溶液适量溶液现象现象（）加入的适量溶液是 （填名称），若现象为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。（）若现象为 ，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是 （填“”或“”）。密封保存 不需密封保存解析 氢氧化钠易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故检验时可加入适量的稀盐酸或稀硫酸等，若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质；若不产生气泡，则说明氢氧化钠没有变质。氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此氢氧化钠必须密封保存。答案 【实验和推断】（）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸或醋酸） （）无明显现象（或无气泡产生） 【反思】
