1、专题三 水 溶液,中考化学 (安徽专用),A组 20142018年安徽中考题组,五年中考,1.(2018安徽,2,2分)为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理的是 ( ) A.寻找新能源减少使用化石燃料 B.施用大量农药减少植物病虫害 C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D.研发易降解材料减少白色污染,答案 B 寻找新能源减少使用化石燃料,可以减少污染物的排放,故A合理;施用大量农药可 以减少病虫害,但会污染水源、土壤,故B不合理;合成新型洗涤剂减少氮磷排放,有利于水资源 的保护,故C合理;研发易降解材料,可减少塑料制品带来的白色污染,故D合理。,2.(2017安徽,10,2分)地球深处的水
2、处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是 ( )A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,答案 C 没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可 知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时 NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,故C正确;4
3、50 时CaCl2的溶解度小于0.04 g,此温度下所 得饱和溶液中溶质的质量分数小于 100%,故D错误。,3.(2016安徽,7,2分)2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格 水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是 ( ) A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水漫灌 C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测,答案 B 逐步淘汰高耗水生产工艺,可节约水资源,故A正确;农作物采用大水漫灌,浪费水资 源,应改为喷灌或滴灌,故B错误;生活污水集中处理后再排放,可防止水体污染,故C正确;加强 对水资源的监测有利于可持续发展,故D正确。,思路分析 保护
4、水资源要从两个方面做起:一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。据 此结合题意进行分析判断。,4.(2016安徽,8,2分)近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如下图。下列说法正确 的是 ( )A.氢、氧两种元素只能组成水 B.团簇中的水分子不再运动 C.水蒸气冷凝成水,分子间隔减小 D.可燃冰和冰都是由水分子构成的,答案 C 氢、氧两种元素可组成水(H2O),也可组成过氧化氢(H2O2),故A错误;一切微观粒子 都在不停地运动,团簇中的水分子也在运动,故B错误;水蒸气冷凝成水,水由气态变为液态,分 子间隔减小,故C正确;可燃冰是混合物,故D错误。,思路分析 题目中虽然给出了水分子
5、团簇的图像模型,但其本质上还是水,根据所学的物质的 组成、分子的特征、物质的结构等知识解题即可。,5.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的 是 ( ),A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象,答案 D 从表格中数据可以看出,KClO4的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;20 时, KClO4的溶解度为1.68 g,将2 g KClO4溶于98 g水时KClO4溶解
6、不完全,所得溶液中溶质质量分 数小于2%,故B错误;60 时,KClO4饱和溶液中溶质的质量分数为 100%7.3%,故 C错误;KClO4的溶解度随温度的降低而减小,将80 时的KClO4饱和溶液冷却至40 ,KClO4 的溶解度减小,有结晶现象,故D正确。,易错警示 本题易错点是饱和溶液中溶质的质量分数的计算,一定温度时某物质饱和溶液中 溶质的质量分数等于 100%。,6.(2015安徽,6,2分)“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强 达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确 的是 ( ) A.它是混合物 B.它是一种不同
7、于水的新物质 C.它的分子之间有间隔 D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成,答案 C 根据题意可知,“超临界水”是水的另一种存在状态,与普通水一样由水分子构成, 所以是纯净物,它的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,因此A、B、D均错误;任何分子 的分子间都是有间隔的,因此C正确。,审题技巧 审题时抓住“超临界水”是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全 交融在一起的流体,其本质还是水。,7.(2015安徽,10,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.t1 时,甲、乙两种物
8、质的溶液中,溶质质量分数相等 D.t2 时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%,答案 B A项,温度高于t1时甲的溶解度大于乙的溶解度,但是温度低于t1 时甲的溶解度 小于乙的溶解度,因此该项错误;B项,从题图中可以看出,甲、乙两种物质的溶解度都随温度升 高而增大,因此该项正确;C项,t1 时,甲、乙两种物质的溶解度相等,但不知道溶液是否饱和, 无法判断溶质质量分数是否相等,因此该项错误;D项,t2 时甲的溶解度为50 g,则其饱和溶液 中溶质质量分数= 100%33.3%,因此该项错误。,解题关键 解答本题的关键是要掌握物质的溶解度曲线的含义。,易错警示 本题易错点是甲、乙两种物质的溶液中溶质
9、质量分数的比较,由于不知道t1 时 的溶液是否饱和,所以无法确定溶质质量分数的大小。,8.(2014安徽,8,2分)最近科学家发现,水在-157 超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比 蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 ( ) A.化学性质与普通水不同 B.分子不再运动 C.氢、氧两种原子的个数比为21 D.分子间的间隔比普通水大,答案 C 分析题干信息可知:高密度液态水是由普通水发生物理变化形成的,分子本身没有 改变,因此高密度液态水与普通水的化学性质相同,A错误;分子处于永不停息地无规则运动中, B错误;高密度液态水仍是由水分子构成的,水分子中氢、氧原子的个数比仍为
10、21,C正确;高 密度液态水的分子间间隔比普通水要小,D错误。,9.(2014安徽,10,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 时,在两支试管中分别加入 等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将 两支试管升温到t2 (不考虑溶剂质量变化)。由t1 到t2 的过程中,下列说法正确的是( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体质量相同,答案 B 从溶解度曲线图可以看出,甲物质的溶解度随温度升高而增大,而乙物质的溶解度 随温度升高而减小。在t1 时,甲、乙
11、两种物质的溶解度相同,试管底部均有未溶解的固体,温 度由t1 到t2 的过程中,甲溶解度增大,溶解的溶质增多,溶质质量分数增大;乙溶解度减小, 溶解的溶质减少,试管中剩余的固体质量增大。故答案为B。,思路分析 从图中能够获取的信息:t1 时,甲和乙两种物质的溶解度相等,饱和时,相同质量 的水中所溶解的甲和乙的质量相等;甲物质的溶解度随温度的升高而增大;乙物质的溶解 度随温度的升高而减小。,考点一 自然界的水,B组 20142018年全国中考题组,1.(2018江苏南京,5,2分)下列做法有利于保护水资源的是 ( ) A.生活污水直接排放 B.生活中节约用水 C.大量开采使用地下水 D.大量使用
12、化肥和农药,答案 B A项,生活污水不能直接排放,以免污染水资源;B项,生活中节约用水,有利于保护水 资源;C项,应合理有计划地开采使用地下水;D项,应合理使用化肥和农药。故选B。,2.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C.将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应,答案 B 冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元 素组成的化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和 碱作用生成盐和水的反应为中和反应,若反应物不是酸和
13、碱,即使有水生成也不是中和反应,如 金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应,D错误。,3.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是 ( ) A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质,答案 C 水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是 一种常见的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下 分解得到氢气和氧气两种单质,故选C。,4.(2018广东广州,5,2分)下列有关水的说法不正确的是( ) A.水质浑浊时可加入明
14、矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化,答案 B 明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再通过过滤除去,故A 正确;过滤只能除去水中的难溶性物质,不能除去可溶性物质,水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏 的方法降低水的硬度,故B错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,故C正确;蒸馏可除去水中的 可溶性杂质,故D正确。,解题关键 (1)明矾溶于水形成的胶体主要是吸附水中的悬浮杂质,活性炭是吸附水中的色素 和异味;(2)硬水中的可溶性钙、镁离子不能通过过滤除去,可以通过蒸馏除去。,5.(201
15、7湖南长沙,6,3分)水与人类的生产、生活息息相关,下列有关水的说法不正确的是 ( ) A.活性炭可以吸附水中的异味 B.生活中常用煮沸的方法软化硬水 C.生活污水可以任意排放 D.经处理后的工业用水可以循环使用,答案 C 活性炭有吸附作用,可以吸附水中的异味;煮沸可以将硬水中的部分可溶性钙、镁 化合物转化成沉淀,从而降低水的硬度;生活污水任意排放,会导致水体污染;经处理后的工业 用水可以循环使用,故选C。,6.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.硬水和软水可用pH试纸来区分 B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C.有水生成的反应一定是酸和
16、碱的中和反应 D.活性炭能使海水转化为淡水,答案 B pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业 污染、农业污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但 有水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是 中和反应,故C错误;活性炭主要吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。,7.(2016湖南怀化,14,2分)水是人类不可缺少的宝贵资源。下列标志是我国“国家节水标志” 的是 ( ),答案 D A是禁止吸烟的标志,B是禁止鸣笛的标志,C是可回收标志,D是国家节水标志。,8.(2018天
17、津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明 水是由 组成的。(2)结构:每个水分子是由 构成的。 (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。,答案 (5分)(1)21 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2,解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气, 它们的体积比约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个 氢原子和一个氧原子构成的。
18、(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。,9.(2017吉林,13,4分)化学与生活息息相关,请运用化学知识回答下列问题: (1)测土壤溶液的酸碱度常用 ; (2)检验软水和硬水常用 ; (3)在水的净化中常用的除臭剂是 ; (4)用分子的知识解释“缉毒犬”能够辨别气味,发现毒品的原因是 。,答案 (1)pH试纸(或pH计)(1分) (2)肥皂水(或肥皂液)(1分) (3)活性炭(或木炭)(1分) (4)分子在不断运动(1分),解析 (1)测定溶液pH常使用pH试纸(或pH计)。 (2)可以用肥皂水检验软水和硬水,把肥皂水 加入水中,振荡后产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水。(3)活性炭具有
19、吸附性,在 水的净化中常用作除臭剂。(4)由于分子在不断运动,因此可以用“缉毒犬”辨别气味,发现毒 品。,10.(2017云南,23,8分)生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)下列关于水的说法中,错误的是 (填序号)。 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 清澈、透明的泉水是纯净物 洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所 肥皂水可以区分硬水和软水 (2)研究水的组成时,需在电解器的玻璃管内加满水,且水中可加入少量的Na2SO4以增强 。接通直流电源一段时间后,产生的氢气和氧气的体积比约为 。 (3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 (选填“吸附”“消毒”或“蒸 馏
20、”)。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时出现 。 (4)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐。 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是促进海水中 ; 实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、 、蒸发;,在食盐中加入适量的 元素可预防人体甲状腺肿大。,答案 (8分)(1)(多选、错选均不得分) (2)导电性 21 (3)蒸馏 暴沸现象 (4)水的蒸发 过滤 碘,解析 (1)根据水的化学式可知,水是由氢元素和氧元素组成的化合物,说法正确;泉水中含 有可溶性杂质,属于混合物,说法错误;洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所,可以节约用 水,
21、保护水资源,说法正确;肥皂水可以区分硬水和软水,将肥皂水滴入水中,搅拌,产生泡沫多 的为软水,产生泡沫少的为硬水,说法正确。(2)纯水很难导电,加入硫酸钠可以增强其导电 性;电解水一段时间后,产生氢气与氧气的体积比约为21。(3)把自来水净化为蒸馏水的方法 为蒸馏,加热时为了防止出现暴沸现象,应该加入几粒沸石或碎瓷片。(4)风吹日晒可以促进水 分的蒸发。除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、过滤、蒸发。碘元素可以预防人体甲状 腺肿大。,11.(2017辽宁沈阳,14,7分)研究物质的化学反应,可以揭示物质之间转化的规律。 反应一:水在通电条件下生成氢气和氧气请写出电解水的化学方程式: 。,(1)
22、根据所给信息,请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 (2)该反应的文字表达式: 。 (3)该反应的化学方程式:2H2+O2 2H2O。其表示的含义: 表示1: ; 表示2: ; 表示3: 。,反应二:氢气在空气中燃烧生成水,答案 反应一:2H2O 2H2+O2 反应二:(1) (2)氢气+氧气 水 (3)表示1:氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可) 表示2:每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子(或H2、O2、H2O的分子数之比是212, 其他合理答案均可) 表示3:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水(或H2、O2、H2O的质 量之比是189,其
23、他合理答案均可),解析 反应一:水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O 2H2+O2。 反应二:(2)氢气燃烧的文字表达式为氢气+氧气 水。 (3)2H2+O2 2H2O表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;每4份质量的氢气和32份质 量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水;每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件 下反应生成两个水分子等。,1.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.t1 时,甲、乙的溶解度都是40 g B.t2 时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲 C.将t1 乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大
24、D.将t2 甲的溶液降温一定能析出晶体,考点二 溶液,答案 A 由溶解度曲线可以得出,t1时,甲、乙溶解度相等,均为40 g,故A正确;t2时,甲的溶 解度为80 g,180 g甲的饱和溶液中含有80 g甲,故100 g甲的饱和溶液中约含有44.4 g甲,B错误; 将t1乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2 甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。,2.(2018新疆乌鲁木齐,7,2分)如图是A、B两物质的溶解度曲线,下列信息中正确的是 ( )A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 B.t1 时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等 C.t2 时
25、,B物质的溶解度大于A物质的溶解度 D.t2 时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 时析出溶质的质量相等,答案 B 阴影部分对A溶液来说是饱和溶液,对B溶液来说是不饱和溶液,A项错误;t1 时,A、B的溶解度相等,因此该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B项正确;t2 时, A物质的溶解度大于B物质的溶解度,C项错误;t2 时,A的溶解度比B大,t1 时两物质溶解度 相等,因此t2 等质量的A、B饱和溶液降温到t1 时,析出的A比析出的B质量大,D错误。,3.(2018广东广州,10,2分)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ( )A.30 时,100 g水中最多溶解KNO3固体45
26、.8 g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaCl的大 D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大,答案 A 由溶解度曲线图可知30 时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,则100 g水中最多能溶解 KNO3固体45.8 g,故A正确;NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,NaNO3的饱和溶液降温一定 有晶体析出,故B错误;溶解度受温度影响,不指明温度,不能比较溶解度的大小,故C错误;由溶 解度曲线图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小,故D错误。,4.(2018云南,17,3分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ( )A.t1 时,甲、乙两种物质的
27、溶解度相等 B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C.将t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ,溶液仍然饱和 D.t1 时,将50 g甲物质加入100 g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液,答案 C 由题图可知,t1 时甲、乙两种物质的溶解度相等,甲物质的溶解度随温度的升高 而增大,故A、B正确。t2 时甲物质的饱和溶液降温到t1 ,会析出晶体,仍然是饱和溶液;t2 时乙物质的饱和溶液降温到t1 ,由于乙物质的溶解度随温度的降低而增大,则t1 时的溶液 为不饱和溶液,故C不正确。t1 时甲的溶解度是40 g,将50 g甲物质加入100 g水中时只溶解了 40 g,得到甲物质的饱和溶液
28、,故D正确。,5.(2018云南昆明,19,3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是 ( )A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B.80 时100 g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液 C.上述冷却结晶过程中,冷却到10 时得到的K2Cr2O7固体比60 时多 D.在0100 时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7,答案 B 向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬 酸钾和氯化钠,故A正确;80 时,氯化钠的溶解度最小
29、,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液 的溶质质量分数最小,由于没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而 减小,故冷却结晶过程中温度降得越低,溶解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种 物质的溶解度曲线可以看出,在0100 时,相同温度下,溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正 确。,6.(2018山东潍坊A,18,2分)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如 图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 ( )图1 A.物质M是硝酸钾,图2,B.溶液中溶质质量分数为37.5% C.溶液中,溶质质量分数的关系是 D.溶液为不饱和
30、溶液,溶液和为饱和溶液,答案 C 根据图1和图2提供的信息可知,t2 时,硝酸钾溶解度为60 g,氯化铵的溶解度小于 60 g,溶液中,100 g水完全溶解了60 g M,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液中溶质质量分数为 100%=37.5%,故B正确;溶液中,的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量 分数为 100%28.6%,的溶质质量分数要比小,不一定比大,故C错误;溶液 为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,故D正确。,7.(2017重庆A,2,2分)餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是 ( ) A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐,答案 D 酸奶属于乳浊液;玉米糊属于悬浊液;冰水是
31、纯净物,不是溶液;可乐是溶液,故选D。,8.(2017四川成都,14,3分)根据下表信息,相关说法正确的是 ( ),A.20 时,NaCl的溶解度为36.0 B.40 时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C.40 时,向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8 g D.60 降温到20 时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,答案 C A项,20 时,NaCl 的溶解度为 36.0 g,故错误;B项,40 时,KCl 的溶解度是40.0 g, 其饱和溶液的溶质质量分数为 100%28.6%,故错误;C项,40 时,NH4Cl的溶解 度是45.8
32、 g,则100 g 水中最多只能溶解45.8 g NH4Cl,此时形成溶液的质量为 145.8 g,故正确;D 项,未指明两种溶液的质量,无法判断析出晶体多少,故错误。,9.(2017新疆乌鲁木齐,8,2分)熟石灰的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )A.30 时,100 g熟石灰的饱和溶液中溶质的质量分数为15% B.将30 熟石灰的饱和溶液升温至75 (溶剂的量不变),溶液中会出现浑浊 C.50 时,要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法 D.将熟石灰的饱和溶液从80 降温至20 ,一定没有氢氧化钙析出,答案 A 30 时,熟石灰的溶解度为0.15 g,饱和溶
33、液中溶质的质量分数为0.15 g(0.15 g+ 100 g)100%0.15%,故A错误;将30 熟石灰的饱和溶液升温至75 (溶剂的量不变),熟石灰的 溶解度减小,有固体析出,溶液中会出现浑浊,故B正确;蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶 液,故C正确;将熟石灰的饱和溶液从80 降温至20 ,熟石灰的溶解度增大,溶液变为不饱和 溶液,一定没有氢氧化钙析出,故D正确。,10.(2017甘肃兰州A,19,2分)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某 种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是 ( )A.生石灰和水 B.铁粉和稀盐酸 C.硝酸铵和水 D.
34、纯碱和稀盐酸,答案 C U形管内液面a低于b,说明广口瓶内压强增大。生石灰溶于水放热,使广口瓶内压 强增大,A符合;铁粉与稀盐酸反应产生氢气,气体增多,使广口瓶内压强增大,B符合;硝酸铵溶 于水吸热,使广口瓶内压强减小,C不符合;纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体增多,使 广口瓶内压强增大,D符合。,解题关键 明确液面高度变化的原理,了解物质溶于水的吸热、放热情况以及物质间产生气 体的反应。,11.(2014广东,12,2分)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是 ( ),A.KNO3比KCl的溶解度大 B.两物质的溶解度相等的温度在2030 间 C.在20 时,
35、10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液 D.在50 时,两物质各5 g分别加入10 g水中,充分溶解,均有固体剩余,答案 B 比较溶解度的大小时必须指明温度,因此A错误;20 时,KCl的溶解度大于KNO3的 溶解度,30 时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,因此在2030 之间,两物质的溶解度曲线 有一个交点,在交点对应温度下两物质的溶解度一定相等,因此B正确;在20 时,KCl的溶解度 是33 g,即100 g水中最多溶解33 g KCl形成饱和溶液,因此10 g水中最多溶解3.3 g KCl即可形 成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为3.3 g/(10 g+3.
36、3 g)100%24.8%,因此C错误;50 时,KNO3和KCl的溶解度分别是88 g和41 g,则10 g水中分别溶解8.8 g KNO3和4.1 g KCl即可形 成该温度下的饱和溶液,当各加入5 g时,KNO3不能形成饱和溶液,而KCl可以形成饱和溶液,无 KNO3固体剩余,故D错误。,12.(2018重庆A,19,4分)将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲 线如图所示,按要求填空。(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 。 (2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。 (3)在40 时,M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不
37、变,从C点对应的溶液获得M 的晶体,可以采用的方法是 。,答案 (4分)(1)50%(1分) (2)C(1分) (3)160(1分) 降低温度至40 以下(1分),解析 (1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100 g,其中水的质量是50 g,则溶液中M的质量 为100 g-50 g=50 g,该溶液的溶质质量分数为 100%=50%。(2)A点对应的溶液中存在未 溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到40 时,溶液的质量为130 g,说明80 g M物质 恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而 增大,当温度升高到60 时, 溶液的质量没
38、有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。 (3)在40 时,80 g M物质溶于50 g水中恰好形成饱和溶液,则40 时,M物质的溶解度为160 g; 由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的 晶体,可以采用的方法是降温至40 以下。,思路分析 首先看清图中的纵坐标不是M的溶解度,而是溶液的质量,然后根据溶液的质量变 化进行分析即可。,13.(2018湖北武汉,29,4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:(1)t1 时,硝酸钾的溶解度为 。 (2)t1 时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)
39、t2 时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。 (4)将t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水,然后降温至t2 ,过滤,得到溶 液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是 。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量ab,C.溶质质量a=b D.溶剂质量ab E.溶质的质量分数a=b,答案 (1)25 g (2)20% (3)蒸发结晶(或其他合理答案也可) (4)ABDE,解析 (1)根据溶解度曲线可知,t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g。 (2)t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g,则50 g水中最多溶解12.5 g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶 质的
40、质量分数为 100%=20%。 (3)t2 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小, 硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯 氯化钾。,(4)t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g,分别蒸发10 g水,降温至t2 ,都析出晶体,剩余溶 液都是饱和溶液,故A正确;t3 时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10 g水,硝酸钾析出的 晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶 体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量ab,溶质质量ab,B正确、C不正确;t3 时硝酸钾的 溶解
41、度大于氯化钾的溶解度,所以100 g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量小,分别蒸发10 g水,氯化 钾溶液中溶剂的质量大,故D正确;t2 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,所以两者的饱和溶液 中溶质的质量分数相等,故E正确。,解题关键 明确溶解度曲线的意义并能根据溶解度进行相关计算是解答本题的关键。,易错警示 (2)忽略了在t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g,误认为50 g硝酸钾能溶解在50 g水中导 致计算错误。,14.(2017天津,23,10分)酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶 液。 若用氢氧化钠
42、固体配制,需称量氢氧化钠的质量为 g。 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、 量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 。 下列操作正确的是 (填字母)。 A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码 B.在托盘天平的左、右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶 液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g;配制时应选用 (填“10”或“50”)mL 的量筒量取水。,(2)
43、某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确 定该固体粉末的成分,进行了如下实验:回答下列问题: 反应的化学方程式为 。 白色沉淀C是 (填化学式)。 原固体粉末中一定不含 (填化学式)。,答案 (10分)(1)5 玻璃棒 D 25 50 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O BaSO4 CuSO4、BaCl2,解析 (1)需称量氢氧化钠的质量为50 g10%=5 g。配制溶液时应该用玻璃棒搅拌,加速 溶解。称量氢氧化钠固体时,要遵循左物右码的原则;氢氧化钠固体应放在烧杯中称量;不可 在量筒中配制溶液;D项正确。50 g10%=5 g,5 g2
44、0%=25 g,根据量筒使用的原则,应选取50 mL的量筒量取水。(2)固体粉末溶于水得到白色沉淀和无色溶液,说明一定没有硫酸铜;白色 沉淀A中加入稀盐酸后完全溶解,并产生气体,说明白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B与硝酸钡 反应生成白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,说明原固体中有硫酸钠,同时说明固体中一定没有氯 化钡。,易错警示 用托盘天平称量固体物质的质量时,应在托盘两边各放一张相同的纸,把固体放在 纸上称量,但称量氢氧化钠的质量时,由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性,故不能放在纸上称 量,应放在玻璃器皿中称量。,解题技巧 解决稀释问题时,应抓住溶液稀释前后溶质的质量不变。,15.(2015贵州遵义,
45、18,4分)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10 g稀硫酸中滴入过量的氯 化钡溶液,得到沉淀2.33 g,求该稀硫酸的溶质质量分数。,答案 解:设稀硫酸中溶质的质量为x, BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl (1分)98 233x 2.33 g= (1分) x=0.98 g (1分) 稀硫酸中溶质的质量分数为: 100%=9.8% (1分) 答:该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。,解析 由题意可知,反应得到的沉淀是硫酸钡,利用化学方程式,根据硫酸钡的质量可直接计算 出稀硫酸中硫酸的质量,然后利用溶质质量分数计算公式,即可算出稀硫酸的溶质质量分数。,考点一 自然界的水,C组 教师专用
46、题组,1.(2018湖北武汉,3,3分)下列说法正确的是 ( ) A.天然气可以作燃料 B.过滤可以将硬水软化 C.水由氢气和氧气组成 D.大量施用化肥、农药不会污染环境,答案 A 天然气燃烧放出大量的热,常用作燃料,故A正确;过滤可以除去水中的难溶性物质, 但不能使硬水软化,故B不正确;水是纯净物,是由氢元素和氧元素组成的,故C不正确;大量施用 化肥、农药会造成水源和土壤污染,故D不正确。,2.(2018江苏南京,5,2分)下列做法有利于保护水资源的是 ( ) A.生活污水直接排放 B.生活中节约用水 C.大量开采使用地下水 D.大量使用化肥和农药,答案 B A项,生活污水不能直接排放,以免
47、污染水资源;B项,生活中节约用水,有利于保护水 资源;C项,应合理有计划地开采使用地下水;D项,应合理使用化肥和农药。故选B。,3.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是 ( ) A.煮沸可降低水的硬度 B.可用肥皂水区别硬水和软水 C.水通电在正极获得氧气 D.活性炭可将自来水变为纯净水,答案 D 硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水 中含有的钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥 皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较 多泡沫,因此
48、可以用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的 是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶 性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。,4.(2017江西,3,2分)下列单一操作中,净化自然界的水程度最高的是 ( ) A.过滤 B.蒸馏 C.吸附 D.静置沉淀,答案 B A项,过滤只能除去水中的不溶性杂质;B项,蒸馏得到的是净化程度最高的水;C项, 吸附只能除去水中的色素、异味等;D项,静置沉淀只是把固体和液体分层,故选B。,5.(2017江苏苏州,9,2分)下列有关水的说法中,不正确的是 ( ) A.水是一种常用的溶剂 B.保护水资源是全人类的责任 C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为21,答案 D A项,水是最常见的溶剂,在不指明的情况下,溶剂一般是水,正确;B项,水资源是有限 的,要保护水资源,正确;C项,常用肥皂水鉴别硬水和软水,加肥皂水搅拌,产生大量泡沫的是软 水,产生大量浮渣的是硬水,正确;D项,电解水得到的氧气和氢气的体积比为12,错误。,
