1、1专题 3.2 镁铝及其重要化合物【考试说明】1掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高， “铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。一、铝、镁的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A 族，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2金属铝的物理性质银
2、白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：Al Error!O222Al3Cl 2 2AlCl3= = = = =点 燃 Al Error!酸2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22AlFe 2O3 Al2O32Fe(铝热反应)= = = = =高 温 4对比记忆镁的化学性质铝 镁与非金属反应 能被 Cl2、O 2氧化2MgO 2 2= = = = =点 燃 MgO3MgN 2 M= = = = =点 燃 g3N2与水反应 反应很困难能与沸水反应 Mg2H 2OMg(OH)= = = =
3、= 2H 2与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3、M nO 2、Cr 2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧：2MgCO 22MgOC= = = = =点 燃 5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质两性氧化物Error!2氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)3Al(OH)3的电离方程式为 Error!两 性 氢 氧 化 物受热分解：2Al(OH) 3 Al2O33H 2O。= = =
4、 = = (3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4NaAlO 2溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO CO 22H 2O=Al (OH)3HCO 。 2 3NaAlO 2溶液与 AlCl3溶液混合：3AlO Al 3 6H 2O=4Al(OH)3。 23常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是 Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体吸附水中杂
5、质形成沉淀而净水。三、用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH) 3、AlO 之间的转化关系 21Al 3 、Al(OH) 3、AlO 之间的转化关系 2写出上述转化的离子方程式。【答案】(1)Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2Al 3 3OH =Al(OH)3(2)Al(OH)33H =Al3 3H 2O(3)Al3 4OH =AlO 2H 2O 2(4)AlO 4H =Al3 2H 2O 2(5)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3AlO H H 2O=Al(OH)3 24(6)Al(OH)3OH =
6、AlO 2H 2O 22与 Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al 3 )溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。图像有关反应：AB：Al 3 3OH =Al(OH)3BD：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2(2)把铝盐(Al 3 )溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。图像有关反应：AB：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2BC：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2(3)把强酸溶液逐滴加入到 AlO 溶液中至过量 2现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。图像有
7、关反应：AB：AlO H H 2O=Al(OH)3 2BD：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O5(4)向强酸溶液中逐滴加入 AlO 溶液至过量 2现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。图像有关反应：AB：4H AlO =Al3 2H 2O 2BC：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2(5)往等物质的量的 AlCl3、MgCl 2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。图像有关反应：OA：Al 3 3OH =Al(OH)3，Mg2 2OH =Mg(OH)2AB：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2
8、四、化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1从海水中提取镁的流程(1)流程：(2)主要化学反应：制石灰乳：CaCO3 CaOCO 2、CaOH 2O=Ca(OH)2；= = = = =高 温 6沉淀 Mg2 ：Mg 2 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2Ca 2 ；制备 MgCl2：Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O；电解 MgCl2：MgCl 2(熔融) MgCl 2。= = = = =电 解 2工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过
9、程是 Al2O3的提纯。由于 Al2O3是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe 2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。高频考点一 镁的性质及其应用例 1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )空气 CO 2 Ar H 2 N 2A和 B和C和 D和答案 C【变式探究】从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B7高频考点二 铝的性质
10、及其应用例 2、常温下可用铝质容器储运的试剂是( )A浓硝酸 B食醋C石灰水 D稀盐酸答案 A解析 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D 错误。【变式探究】将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A3 molL 1 盐酸 B4 molL 1 HNO3溶液C8 molL 1 NaOH 溶液 D18 molL
11、1 H2SO4溶液答案 A解析 在镁、铝混合物中加入 HNO3和浓 H2SO4都不产生 H2；加入 NaOH 溶液，只有 Al 与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2，所以放出 H2的量最多。高频考点三 铝与酸或碱反应的特点例 3. 相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是( )A11 B12 C23 D34答案 D【变式探究】甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为 12，则加入铝粉的质量为( )A5.4 g B3.6 g
12、 C2.7 g D1.6 g答案 A8【变式探究】铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯
13、中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲) V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g答案 (1)11 (2)13 (3)31 (4)A解析 (1)根据化学方程式：2Al6HCl= =2AlCl33H 2、2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，得Al 与 H2的关系式均为 2Al3H 2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H2的量必相等。(2)因为在反应中 Al 过量，产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H 2、2NaOH3H 2，故当 HCl、N
14、aOH 物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为 13。(3)因为铝足量且产生 H2相等，根据关系式 n(HCl) n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为 2Al6HCl= =2AlCl33H 2，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2的体积比是 13，而题设条件体积比为 12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。2Al6HCl = = 2AlCl 33H 26 mol 3
15、 mol3 molL1 0.1 L 0.15 mol则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2为 0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2227 g 3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g。【感悟提升】铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl 33H 2，92Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。(1)等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积比为 。VHCl H2VNaOH H2 11(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积比为 。VHCl H
16、2VNaOH H2 13(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2的体积比为 ，则13 VHCl H2VNaOH H2 11必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。高频考点四 Al 2O3和 Al(OH)3的两性例 4. 下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3CAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加
17、入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO答案 B解析 氨水与 Fe3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。【变式探究】下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C.Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤D.MgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO答案 B高频考点五 Al(OH) 3的制备例 5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中
18、最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D答案 B解析 若先用盐酸溶解，Mg、Al 均溶解，故先用烧碱溶液溶解，从 NaAlO2制备 Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少，应通入足量的 CO2气体。故 B 项操作步骤为最佳顺序。10【变式探究】若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH 固体 240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3的质量分别是 W1、
19、W2、 W3。三种实验方案如下：甲：铝加 NaOH 溶液加 H2SO4溶液 W1 g Al(OH)3乙：铝加 H2SO4溶液加 NaOH 溶液 W2 g Al(OH)3丙：Error! W3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的 Al(OH)3， W1、 W2、 W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得 Al(OH)3的最大质量是_。答案 (1)丙 (2) W3W1W2 (3)520 g高频考点六 有关 Al3 、AlO 的离子反应 2例 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.中性溶液中：
20、Cl 、Mg 2 、Al 3 、K B.1.0 molL1 的 NaAlO2溶液中：Cl 、HCO 、K 、Ca 2 3C.在强碱性环境中：AlO 、SiO 、Na 、K 2 23D.0.1 molL1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 4 2 3答案 C解析 A 项，Al 3 易水解，在中性溶液中水解生成 Al(OH)3沉淀；B 项，HCO AlO H 2O=Al(OH) 3 23CO ；D 项，Al 3 与 AlO 、HCO 因发生双水解反应不能大量共存。23 2 3【变式探究】下列变化中的离子方程式书写正确的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3H2OAl 3 =
21、AlO 4NH 2H 2O 2 411B.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Al 3 NH 4OH =Al(OH)3NH 3H2O 4C.向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2D.向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23答案 C解析 A 项，氨水不能溶解 Al(OH)3；B 项，NH 、Al 3 中 Al3 与 OH 先反应；D 项，通足量 CO2时， 4应生成 HCO 。 3高频考点七 Al 3 、AlO 形成 Al(OH)3图像
22、的综合分析 2例 7.如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )A.线表示 Al3 的物质的量的变化B.x 表示 AlCl3的物质的量C.线表示 Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示 AlO 的物质的量的变化 2答案 B【变式探究】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A.向 1 L 浓度均为 0.1 molL1 的 Ba(OH)2、NaAlO 2混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 H2SO4B.向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH 4
23、Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1的稀 NaOH 溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向 AlCl3溶液中滴加过量氨水答案 A解析 A 项，Ba(OH) 2和 NaAlO2中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O、AlO H H 2O=Al(OH)3、Al(OH)24 233H =Al3 3H 2O，所以加 1 L 稀 H2SO4时，Ba(OH) 2反应完，再加 0.5 L 稀 H2SO4时 AlO 参加反应， 212再加 1.5 L 稀 H2SO4时，Al(OH) 3全部溶解，A 正确；B 项，向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1
24、 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH 4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，发生的反应依次是Al3 3OH =Al(OH)3、OH NH =NH3H2O、Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，所以沉淀 Al3 和溶解 4 2Al(OH)3所用 NaOH 的量之比为 31，而图像上看到的是 11，B 错误；C 项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是 Al3 4OH =AlO 2H 2O、Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3，C 错误；D 项，AlCl 3 2 2溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D 错误。高频考点八 Al 3 形成
25、Al(OH)3的简单计算例 8.向 30 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( )A.3 mL B.7.5 mLC.15 mL D.17.5 mL答案 B【变式探究】现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的物质的量之比为( )24A.13 B.23 C.61 D.31答案 C解析 OA 上升的直线表示 Al(OH)3和 Mg(OH)2一起沉淀， AB 下降的直线
26、表示 Al(OH)3沉淀溶解， B 点表示 Al(OH)3完全溶解。 AB 段完全溶解 Al(OH)3 消耗 NaOH 0.1 L，则 Al3 生成 Al(OH)3消耗 NaOH 0.3 L，沉淀 Mg2 消耗 NaOH 0.1 L，因而 n(AlCl3) n(MgSO4)21，所以， n(Cl ) n(SO )61。24131. （2018 年江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D2. （2018
27、 年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2【答案】A【解析】FeCl 2溶液中含 Fe2+，NH 4SCN 用于检验 Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 错误； KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（OH） 3胶体，离子方程式为Al3+3H2O Al（OH） 3（胶体）+3
28、H +，B 正确；实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O，C 正确； Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D 正确。3. （2018 年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. 14D. 【答案】A【解析】A 项，NaHCO 3受热分解成 Na2CO3、CO 2和 H2O，Na 2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3和 NaOH，两步反应均能实现；B 项，Al 与
29、 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl 3和 H2O，第二步反应不能实现；C 项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和Fe，Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是 A 项，答案选A。1 【2017 海南】下列叙述正确的是A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化
30、铝【答案】CD【2016 年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】SO 2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水，表现氧化性，A 错误；NH 4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B 错误；Fe 2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而
31、净水，C 错误；Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜15【答案】D【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH) 4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO 2+2OHCO 32+H2O BAl 2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH) 4 C2 Al
32、+2OH +6H2O2 Al(OH) 4 +3 H2 DAl 3+4 OHAl(OH) 4【答案】D【解析】向集满 CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜 Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质 Al与氢氧化钠溶液反应生成 H2，罐壁又重新凸起。故可发生 A、B、C 的反应。【2015 新课标卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生
33、红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色【答案】D【解析】氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出 CO2，A 错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色 NO2气体，B 错误；氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；草酸具有还原性，16酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。【20
34、15 重庆理综化学】下列说法正确的是（ ）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4【答案】B【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 2【答案】A【解析】A、AlCl 3可由单质 Al 与 Cl2反应制得，AlCl 3与 B
35、a(HCO3)2反应生成 CO2和 Al(OH)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na 2O 与 Ba(HCO3)2反应生成 BaCO3沉淀、Na 2CO3和 H2O，没有气体生成，错误；C、因为 Cl2具有强氧化性，Cl 2与 Fe 反应只能生成 FeCl3，FeCl 2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO 2不与 Ba(HCO3)2反应，错误。(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNa CFe DAl【答案】D【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。K、Na、F
36、e 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C 错误。(2014安徽理综，13)室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )17Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al3 3OH Al(OH) 3Bab 段，溶液 pH 增大，Al 3 浓度不变Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解【答案】C(2014上海，22 改编)已知：2NaAl(OH) 4CO 2 2
37、Al(OH) 3Na 2CO3H 2O。向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH) 4的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )选项 A B C Dn(CO2)(mol) 2 3 4 6n(沉淀)(mol) 1 2 3 2【答案】B【解析】向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH) 2、2 mol NaAl(OH) 4的混合溶液中慢慢通入 CO2发生反应依次为2NaOH CO 2 Na 2CO3H 2O2 mol 1 mol 1 molBa(OH)2 CO 2 BaCO 3H 2O1 mol 1 mo
38、l 1 mol2NaAl(OH)4CO 2 2Al(OH) 3Na 2CO3H 2O2 mol 1 mol 2 mol 1 molNa2CO3CO 2 H 2O 2NaHCO 31 mol 1 molBaCO3CO 2H 2O Ba(HCO 3)21 mol 1 mol18当通入 2 mol CO2时，生成 1 mol BaCO3沉淀；当通入 3 mol CO2时，生成 1 mol BaCO3沉淀和 2 mol Al(OH)3沉淀；当通入 4 mol CO2时，生成 1 mol BaCO3沉淀和 2 mol Al(OH)3沉淀；当通入 5 mol CO2时，生成 2 mol Al(OH)3沉淀
39、；当通入 6 mol CO 2时，BaCO 3已完全反应，Al(OH) 3量不变，即仍为 2 mol 沉淀。(2014江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62 x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62 x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离
40、子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是_；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_(填“增大” “减小”或“不变”)。【答案】(1)Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O SiO 2(2)CaSO4 3CaCO 32Al 3 3SO 3H 2O=2Al(OH)33CaSO 43CO 224(3)溶液中的部分 SO 被氧化成 SO 减小23 24（2013山东卷）9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【答案】A【解析】铝和
41、下列物质反应生成氢气，首先排除稀硝酸，其和金属铝反应不生成氢气；写出另外三个方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2；2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2；可知相同质量的铝，消耗的氢氧化钠的物质的量最少，选 A。19（2013江苏卷）4下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】 A【解析】A 项正确。B 项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。C 项生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。D 项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。（2013广东卷）23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应【答案】AC
