1、1专题 02 物质的量（二）【高考演练】 （上接 01 物质的量(一)）6 （上海八校 2018 届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M 1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=004g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与 004 克 NaOH 完全反应。现有含 Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0073g/ml则该样品中可能还含有的物质是 （ ）ANaOHKOH BK 2CO3NaHCO 3 CNa 2SO4KHCO 3 DKOHBa（OH） 2【答案】AD【解析】由 T（HCl/NaOH）=004g/ml
2、 可知盐酸的浓度为 1mol/L。而由样品的滴定度为 0073g/ml，而且用酚酞为指示剂，说明反应中的比例关系为 1：1，即同样可知在样品中，混合物的平均相对分子质量为73，而 M(Na2CO3)=10673，所以另外的物质的 M 要小于 73，故只有 A、D 项符合要求。7 （长郡中学 2018 届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（ NA）的数值为 nA,下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO 2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 2nAC常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nAD0.1
3、0mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10nA【答案】 C 8(银川一中 2012 届高三年级第二次月考)取一定质量含 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：2则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为 （ ）A44 molL B36 molL 1C40 molL 1 D32 molL 1【答案】D9 （2018 届唐山市三模）设 NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A2L0.5 molL -1的 FeCl3溶液充分水解后，所得 Fe(OH)3胶粒的数目 NAB2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到 0.6NACO2分子
4、C3gSiO 2晶体中含有的 Si-O 键的数目为 0.1 NAD若 1LAlCl3溶液中，含 NA个 Al3+，則 Cl-物质的量浓度大于 3 molL-1【答案】D【解析】A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁形成的粒子个数小于 NA个，A 错误；B标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；C3gSiO 2的物质的量为 0.05mol，而二氧化硅晶体中每个 Si 原子与 4 个硅氧键，所以 3gSiO2晶体中含有的 Si-O 键的数目为0.2 NA，C 错误；DAl 3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含 NA个 Al3+时，溶液中 C
5、l-物质的量浓度大于 3 molL-1，所以 D 正确；本题答案选 D。10 （杭高2018届高三第三次月考）m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol 反应过程中转移的电子的物质的量为ol17生成NO气体的体积室温下为Lmn51)(4.2与合金反应的硝酸的物质的量为mlaVn)05(A2项 B3项 C4项 D5项【答案】B3【解析】分析
6、该题题意，由于镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO 3、结合的OH （生成最大沉淀） ，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）g， 正确；溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV10 3mol， 错误；转移电子的物质的量为moln17， 正确；生成的气体不是在标况下， 错误；与金属反应的硝酸物质的量为laV)05(， 正确，答案为B。11 （浙江省五校 2018 届高三第一次联考）将 5.6 g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X。再向所得溶液中加入过量的 NaOH 溶液，产生 10.7g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是A0.05 mol NO、0.15
7、mol NO 2 B0.2 mol NO 2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO 2、0.05 mol N 2O4【答案】A12.(温州市 2018 届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na 2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6 价。现有钨酸钠晶体（Na 2WO42 H2O）0.990g 加水溶解后，再加入一定量的锌和稀 H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5 价、+6 价混合价态的钨的氧化物）且无 H2产生。现用 0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化
8、合物，KMnO4中的+7 价锰被还原成 Mn2+,共耗去 KMnO4酸性溶液 8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO 4+6 价的W 的化合物） 。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW 10O21 BW 8O22 CW 5O14 DW 12O27【答案】D 【解析】钨的性质:WO 2为棕色,WO 3为黄色， 由钨的性质知黄色的化合物是 WO3，Na 2WO47H2O 式量为456，0.990g NaWO 42H2O 为 0.00217 mol，反应的 KMnO4为 0.04408.20103=0.0003608mol，转移电子 0.001804mol，0.001804/0.00217=0
9、.83，每摩尔蓝色化合物得到电子 0.83 摩尔，所以蓝色化合物为WO2和 WO3的混合物，其中钨的平均化合价为+5.17，由十字交叉法知+4 价钨和+6 价钨的近似比为 7:5,故黄色化合物为 7WO2-5WO3，即 W12O27，选 D。13某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数合金样品用排水法收集气体体积为 V L（标准状况）溶液 过滤 ？ 烘干 称量：w g+ NaCl 溶液+足量硝酸 4下列说法中不正确的是（ ）A收集到的 V L 气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤 D铜的质量分数为： %10.45m012w-3【答案】D14
10、.（2018 届衡水中学第 20 次模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAB标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电了数目为 0.1NAC常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H +)=10-13mol/L，c(OH -)=0.1 mol/L，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为0.1NA, A 错误；3NO 2+H2O=2H
11、NO3+NO,3molNO2参加反应，转移 2mol 电子，6.72 L NO2（即 0.3 mol） ，转移电子 0.2NA， B 错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于 0.3NA，C 错误；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇 46 克，物质的量为 1mol，含有 1molH-O 键，溶剂水为 54 克，其物质的量为 3mol，含有 6molH-O 键，所以该溶液中共含有 H-O 键的数目为 7NA，D 正确；正确选项 D。15粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另
12、取 20gA 全部溶于 0.15L6.0mol/L 盐酸中，得溶液C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_；5(2)中所发生的各反应的化学方程式是_；(3)中所发生的各反应的离子方程式是_；(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c(Mg2 )为_， c(Fe2 )为_。解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知中发生的反应为 2AlFe 2O3=Al2O32Fe，可知 B 为铁；由中放出 1.12L
13、(标况)气体，固体 B 剩余及中加入 KSCN 溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为 MgO2HCl= MgCl2H 2O；Fe 2O36HCl= 2FeCl33H 2O。溶液 C 中的溶质为 MgCl2、FeCl 3和盐酸，中发生的反应为 Fe2HCl= FeCl2H 2，Fe2FeCl 3=3FeCl2，溶液 D 中的溶质为 MgCl2、FeCl 2；等物质的量混合的 MgO 和 Fe2O3混合物 20 g，其中 n(MgO) n(Fe2O3) 0.1 mol， c(Mg2 ) 0.67 mol/L，由于0.1 mol0.15 L整个反应中 Cl 守恒，Cl 以 MgCl2和 FeC
14、l2的形式存在，做 n(Fe2 )0.35 mol，所以 c(Fe2 ) 2.3 mol/L。0.15 L6.0 mol/L 20.1 mol2 0.35 mol0.15 L答案：(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl= 2FeCl33H 2O，MgO2HCl= MgCl2H 2O(3)Fe2HCl= FeCl2H 2，Fe2FeCl 3=3FeCl2(4)0.67mol/L，2.3mol/L16 （2013 年诸暨中学高三第二次月考）珍珠粉是目 前 市 场 上 热 销 的 一 种 保 健 品 、 化 妆 品 。 但 前段时间，有关媒体报道了少数生产企
15、业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为，极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料，以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。资料一：珍珠的主要成分为：CaCO 391.6%、H 2O 和有机质各 4、其它 0.4%。其中有机质主要为贝壳硬蛋白，水解后可得多种氨基酸，包括甘氨酸，丙氨酸，谷氨酸等七种必需氨基酸。 资料二：贝壳的主要成分为：95%的碳酸钙和少量的壳质素。（不含蛋白质）资料三：不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用 NaOH 清洗后变得光鲜白亮，清洗干净的贝壳经过晾晒后，直接用来加工成了贝壳粉。该兴趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案：请回答下列问题：（1）为
16、了完成步骤一的实验，甲同学组装了 A、B、C 三个装置，请回答相关问题：6实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是： 。B 中盛放的液体必须具备的性质是 。甲同学称取某珍珠粉 1.6g 进行测定，收集到的气体折算到标况下体积为 336.0mL，请计算该珍珠粉中所含 CaCO3的质量分数（计算结果保留两位小数） 。乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处，他对 A 装置进行了改进，改为 D 装置，你认为改进后的优点是： 。（2）丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验，你认为此珍珠粉是 。 （选填“真的”或“假的” ）（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构
17、简式为 ， 该氨基酸的核磁共振氢谱中一共有 个峰，峰的面积之比为 。 （4）珍珠粉中钙含量很高，用酸（多为乳酸）或者酶对珍珠粉进行处理后，不溶于水的 CaCO3 变成可溶的乳酸钙，是一种良好的补钙剂。请写出用乳酸2羟基丙酸 CH3CH(OH)COOH溶解珍珠粉的离子方程式： 。若每天服用珍珠粉 600mg(含 CaCO391.6%)，则相当于常服的补钙剂葡萄糖酸钙分子式：Ca(C 6H11O7)2 相对分子量：430 mg（精确到 1mg） 。【答案】 （1）在量筒中加入适量蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，冷却后是否有水柱产生。 （其他合理
18、答案均可给分） 。 不能吸收 CO2（即不能使其溶解，也不能与其反应。 ） 。 94 （或 0.94） 。 一、能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确。二、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。 （2） 真的 。 （选填“真的”或“假的” ）说明：甲同学仪器选用不当，可能会导致测得的气体体积偏大，结论不可靠；丙同学测得溶液中含有氨基酸 ，因此珍珠粉是真的。（3） ， 3 ， 2：2：1 （顺序可以不同） 。（4）2C H3CH(OH)COOH CaCO3 2C H3CH(OH)COO- Ca2+ H2O CO2 。 72363mg（精确到 1mg） 。B 中盛放的液
19、体不能吸收生成 CO2，否则增大实验误差。根据 CaCO3CO2100g 22.4LM 336103计算得出：M=1.5g，w（CaCO 3）=1.5/1.6100%=94通过比较分析两装置结构，其优点有：能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。（2）在滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色，验证了有机物的存在，证明珍珠粉是真的。 （3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构为 ，其中有 3 中不同环境氢原子，其峰的面积比为 2：2：1。（4）据信息得出为 CH3CH(OH)COOH 与 碳 酸 钙 反 应 ， 其 离 子 反 应 方
20、 程 式 为 ：2CH3CH(OH)COOH CaCO3 2C H3CH(OH)COO- Ca2+ H2O CO2 。60091.6%40%=x40/430， 解 得 x=2363。17(江苏省栟茶高级中学 2018 届高三第二次调研测试)NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持 pH 约 1.5，搅拌 30min，过滤。向滤液中滴入适量的 Na2S，除去 Cu2+、Zn 2+，过滤。保持滤液在 40左右，用 6%的 H2O2氧化 Fe2+，
21、再在 95加入 NaOH 调节 pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量 Na2CO3溶液，搅拌，得 NiCO3沉淀。_。_。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。8（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。（2）步骤中，加 6%的 H2O2时，温度不能过高，其原因是：_。（3）除铁方法有两种，一是用 H2O2作氧化剂，控制 pH 值 24 范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用 NaClO3作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH 值与生成的沉淀
22、关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知 25时，Fe(OH)3的 Ksp= 2.641039） 。下列说法正确的是_（选填序号） 。aFeOOH 中铁为+2 价 b若在 25时，用 H2O2氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+离子方程式为：6Fe 2+ClO3 +6H+=6Fe3+Cl +3H2Od工业生产中温度常保持在 8595生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 约为 1.21.8（4）确定步骤中 Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有 6mol/
23、L 的 H2SO4溶液，蒸馏水、pH 试纸】 。【答案】 （1）S 2 +2H+=H2S（2）减少过氧化氢的分解（3）cd 9（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入 Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 23 次直至流出液用 pH 试纸检验呈中性。 向沉淀中加 6mol/L 的 H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。【解析】本题考查的是实验的操作过程以及相关方程式的书写，沉淀溶解平衡的计算等。 （1）步骤嗅到臭鸡蛋气味为 H2S 气体，离子方程式为：S 2 +2H+=H2S；（2）步骤中加的是 6% H2O2时，温度过高，会增大 H2O2的分解；（3）FeO
24、OH 中铁为+3 价，a 错； pH=4 时，c（H +）=110 4mol/L，c（OH ）=110 10mol/L，Fe(OH) 3的 Ksp= 2.641039 c(Fe3+)=3910.64()=2.64109，b 错；根据电荷守恒，c 正确；依图可知 d 正确。（4）碳酸镍已完全沉淀，则上层清液呈无色；（5）由和的实验步骤可推断的实验步骤应为过滤、洗涤，调整溶液 pH 呈中性，后加 H2SO4溶液至沉淀恰好完全溶解。18 （山西省大同市 2018 届高三学情调研测试）CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为 CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和
25、稀盐酸反应制备 CO2气体，下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸（约 6molL-l） ，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中A 是 溶液NaHCO 3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B 物质是 用这个实验得到的气体测定 CO2的分子量，如果 B 物质失效，测定结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响” ）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和 CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应
26、选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷10（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到 0001g） ，则连续 说明样品已经恒重。【答案】 （1）a b c （2）CuSO 4溶液（或酸性 KMnO4）HCl 气体（或其他酸性气体） （3）无水 CaCl2 偏低 （4）b d （5）石蜡 CaCO 3（6）两次称量的结果相差0.001g19 （杨浦区 2018 学年度高三学科测试）我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用 A 表示）的成分如下（其余是铁）：C Si Mn P S4.070%
27、 2.900% 0.495% 0.165% 0.010%（1）称取 100.000g A 经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为 0.687g，则其化学式为 。（2）磷肥的肥效以相当含 P2O5多少来表示。炼钢时，P 元素形成炉渣 Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙即普钙，成分是 CaSO4、Ca(H 2PO4)2和少量其它杂质 。若某普钙中 Ca(H2PO4)2的质量分数为 45.25%，则含 P2O5的质量分数为 %。（3）锰的质量分数为 30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将 A 冶炼成含碳 0.4%、含锰 30%的高锰钢
28、（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰） ，则 100 吨 A 可制得高锰钢吨。（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：FeO Fe2O3 CaO烟尘煅烧前（%） 86.40 4.00 9.60为了减少烟尘的排放，将烟尘与 CO 混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和 CaO 的烧结物，其中 CaO 的质量分数为 8.92%（金属元素无损耗） ，烧结物分离出 CaO 后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？【答案】 （1）Mn 3O4（2）27.46 （3）132.701（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4 若是 FeO
29、 和 Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为 1：2；若是 Fe3O4和 Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为 1：1；若是 FeO 和 Fe3O4的混合物，不合理；11若是 FeO、Fe 2O3和 Fe3O4的混合物，50%Fe 2O3的物质的量分数66.7%（用其它 2 种物质表示亦可） 。 【解析】 （1）由反应前数据可知，m(Mn)=100g0.495%=0.495g，所以 n(Mn)=0.495g/55gmol-1=0.009mol，根据元素守恒可得 m(O)=0.687g-0.495g=0.192g，n(O)=0.192g/16gmol -1=0.012mol，故氧化物的
30、化学式为 Mn3O4；（2）假设样品为 100g，则 Ca(H2PO4)2的质量为 45.25g，根据 P 元素守恒，m(P 2O5)=45.25g/234gmol-1142gmol-127.46g，所以含 P2O5的质量分数不低于 27.46%；（3）由题给数据可知高炉生铁的含铁量为 92.36%，而在高锰钢中含铁量为(1-30%-0.4%)=69.6%，根据铁元素质量守恒，高锰钢的质量=100t92.36%/69.6%132.701t；（4）令样品为 100g，煅烧前，m(CaO)=100g9.6%=9.6g，样品中 n(Fe)=n(FeO)+2n(Fe2O3)=86.4/72+24/16
31、0=1.25mol，煅烧后，(CaO)=8.92%，所以固体质量为9.6g/8.92%107.6g，因为金属元素无损耗，故增加的氧元素的质量，故反应后 n(O)=(107.6-100)/16+ n(FeO)+3n(Fe2O3)=1.75mol，所以 n(Fe): n(O)=1.25:1.75=1:1.4，若是 FeO 和 Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为 1：2；若是 Fe3O4和 Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为 1：1；若是 FeO 和Fe3O4的混合物，不合理；若是 FeO、Fe 2O3和 Fe3O4的混合物，50%Fe 2O3的物质的量分数66.7%。20 （宝山区
32、 2018 学年度高三学科模拟）钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有 Fe2O3nH2O(n1)，还可能有 Fe(OH)3和 FeCO3。某学习小组做了以下实验：取 12.574g 铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体 10.528g。另取 6.287g 铁锈，在 205.00 mL 1.000mol/L 的稀硝酸中恰好完全溶解，产生 NO 气体 89.60 mL(标准状况)。（1）根据实验，铁锈中是否只含 Fe2O3nH2O？试通过计算回答。（2）根据实验，能否确定铁锈中含有 FeCO3？理由是什么？（3）若 n=0.8，试通过计算确定 6.287g 铁锈的成分以及它们的物质的量。【答案】 （
33、1）否;若只含Fe 2O3nH2O，则Fe 2O3与H 2O的物质的量之比为10.528160/（12.574-10.528）18=0.0658：0.114=1：1.72 n1，不合题意 （2）有，因为只有FeCO 3显还原性 （3）Fe 2O30.8H2O：0.025 mol；Fe(OH) 3：0.005 mol；FeCO 3 ：0.012mol 【解析】 （1）铁锈如果只含有Fe 2O3nH2O，那么加热铁锈，质量减少量就是H 2O的质量Fe 2O3与H 2O的物质的量之比为10.528160/（12.574-10.528）18=0.0658：0.114=1：1.72，n1，不合题意；（2）Fe 2O3与稀硝酸发生的是复分解反应，不可能产生 NO 气体，FeCO 3显还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应，可以得到 NO 气体，故一定含有 FeCO3；12
