1、南通市 2012 届高三第一次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小 题 2 分，共 计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关 说法错误的是A使用布袋购物、以步代车 等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽
2、车尾气中的 NO和 CO转化为无毒气体2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 8 的 N 原子： N87B聚丙烯的结构简式： CH2CH3n CCl 的结构示意图：2 8 8+ 1 8DCSO 的电子式： S C O3下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料BK 2FeO4 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂DHCl 气体管道是否泄漏，可用蘸 NaOH 溶液的棉球进行检查4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na 、K 、MnO 4 、AlO 2B滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、H
3、CO 3 、Cl 、CO 32Cc(OH )/c(H+)10 12 的溶液中：SO 32 、NH 4 、NO 3 、K Dc(I )0.1 molL 1 的溶液中：Na 、NH 4 、ClO 、SO 425短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A工业上常用电解法生产 Z、Y 、Q 的单质B形成简单离子的半径顺序 r(Z) r(Q) r(Y)CZ 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D元素 W 形成氢化物的稳定性比 X 的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应： 2O22 2H 2O 4OH O 2B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧
4、水：2Fe 2 2H H 2O2 2Fe3 2H 2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OH CO32 H 2ODAlCl 3 溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+4NH 3H2O AlO24NH 4+2H 2O7下列有关实验原理或实验操作正确的是稀硝酸水铜O2 N2盐桥HCl 溶液a beC CuG甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是 NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去 CuCl2 溶液中少量的 FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准
5、状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NAB常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2NAC5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为 0.2NAD常温下，20 L pH12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH 离子数为 0.2NA9汞(熔点39，沸点 356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。辰砂（ 主要含 H g S ）C a O粗汞 （ 含铅 、 铜等杂质 ）5 % 硝酸洗涤 减压蒸馏纯汞炉渣 （ 含 C a S 、 C a S O4等 ）加热下列分析错误的是XYZWQA “
6、灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4 为氧化产物C洗涤粗汞可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率10下列图示与对应的叙述相符的是24681 01 22 0 4 0 6 0 8 0V ( 盐酸 ) / m Lp Ht1t2n / m o l时间21S O2O2S O3m ( 沉淀 ) / gV B a ( O H )2 / m L2 01 5V ( H2O ) p H图 图 图 图 70aA图表示盐酸滴加到 0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表
7、示一定条件下进行的反应 2SO2O 2 2SO3 各成分的物质的量变化，t 2 时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系，在加入 20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化，其中曲线 a 对应的是盐酸不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个
8、，该小题就得 0 分。11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。 OOC5H1红斑素OOC5H1红曲素下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体B红斑素和红曲素都能与 NaOH 溶液反应HgS +O2 Hg +SO2 失 6e 得 2e 得 4e C红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D1 mol 红曲素最多能与 6 mol H2 发生加成反应12下列说法正确的是A可用 5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D吸热反应“TiO 2(
9、s)2Cl 2(g) TiCl4(g)O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应S013下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，产物为苯酚和 Na2CO3B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D分别测定 0.5 molL1 H3PO4 和 H2SO4 溶液的 pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱14下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO
10、4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c (OH )C1.0 mol/L Na 2CO3 溶液：c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H 2CO3)D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c (H+)c(Na )c(OH )c(HA )c(A 2 )15在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平
11、衡的时间（min） 5 8A 的浓度（ mol/L） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度（g/L） 1 2下列说法正确的是A若 xc2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 2 1 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)0.3 molL 1 min1非选择题（共 80 分）16 （12 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过量废铁屑稀硫酸 反应 过滤搅拌滤渣反应 H2S O4N a N O2减压蒸发碱式硫酸铁
12、N a H C O3硫酸亚铁溶液过滤N O已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。在实际生产中，反应常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量，O 2 与 NaNO2 在反应中均作 。若参与反应的 O2 有 11.2L（标准状况） ，则相当于节约 NaNO2 的物质的量为 。碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42
13、+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液17 （15 分）常见氨基酸中唯一不属于 氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：HOC2HCOHN2 C2H5OC2HCOHN2 NHCOHNHCOH6()Cl5乙醇 、 浓硫酸 K B H 4 、 H 2 O脯氨酸2 5 A BCD五氯酚分离氨水 NHCOHC分离化合物 A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应的类型为
14、。写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。反应 BC 可看作两步进行，其中间产物的分子式为 C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。写出由 B 反应生成中间产物的化学方程式 。合成路线中设计反应、的目的是 。已知：RNO 2 RNH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备 的合成F e 、 H C lCH3N2CH323路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：H B rC H3C H2B rN a O H 溶液C H3C H2O HC H2C H218 （12 分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成 CO 和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源
15、。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知：H 2(g)、CO(g)和 CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1 、283.0 kJmol 1 和 1365.5 kJmol1 。反应 2CO(g) 4H2(g) CH3CH2OH(l)H 2O(l) 的H 。煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)同时发生副反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)、CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)。在温度 25
16、0、压强 3.0 MPa 时，某工厂按投料比 V(H2)V(CO)a 进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质 H2 CO CO2 (CH3)2O CH3OH H2O质 子 交 换 膜醋 酸呼 气 O2H2XXPt Pt微 处 理 器 液 晶 显 示 屏体积分数 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03250 时反应： CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数为 ；投料比 a ；该工厂用 100 吨煤（含炭 80%、气化为 CO 的利用率为 90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）19 （15 分）过硫酸钾（ ）具有强氧化性（
17、常被还原为硫酸钾） ，80以上SOSOKK易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：硫酸硫酸铵电解 搅拌 过滤 提纯 过硫酸钾硫酸 、 硫酸钾过硫酸铵滤液硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤 1：称取过硫酸钾样品 0.3000 g 于碘量瓶中，加入 30 mL 水溶解。步骤 2：向溶液中加入 4.000 g KI 固体（略过量） ，摇匀，在暗处
18、放置 30 min。步骤 3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用 0.1000 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 标准溶液 21.00 mL。（已知反应：I 22S 2O32 2I S 4O62 ）若步骤 2 中未将碘量瓶“在暗处放置 30 min”，立即进行步骤 3，则测定的结果可能 （选填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） ；上述步骤 3 中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。将 0.40 mol 过硫酸钾与 0.20 mol 硫酸配制 成 1 L
19、溶液，在 80 条件下加热并在 t时刻向溶液中滴加入少量 FeCl3 溶液，测定溶液204608103507硫 酸 铵 过 硫 酸 铵过 硫 酸 钾硫 酸 钾溶解度（g） 温 度 （ ）SO42-S28-0.4.20.81.0.6X离子或分子的物质的量浓度 （molL-1） 2.44.8收集到气体Y的体积（标准状况，L）时 间tY中各成分的浓度如右图所示（H +浓度未画出） 。图中物质 X 的化学式为 。20 （14 分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na 2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：无水芒硝过量炭粉煅烧 碱浸 精制气体稀碱液硫化钠晶
20、体A上述流程中“碱浸”后，物质 A 必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧” ；若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量 NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的 pH4，则此时溶液中 c( S2 ) 。（已知：常温时 CuS、Cu(OH) 2 的 Ksp 分别为8.81036 、2.210 20 ）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的 pH 和 x（ x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示） 。为使除汞效果最佳，应控制的条
21、件是 、 。某毛纺厂废水中含 0.001 molL1 的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含 0.002 molL1 NaClO）按 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。21 （12 分）本题包括 A、B 两小题，分 别对应于“物质结 构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A 物质结构与性质原子序数依次增加的 X、Y、Z、W 四种元素原子序数均小于 36， Y 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X 、W 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 与 Z 的
22、原子核内质子数之和等于 W 原子核内质子数，Z 基态原子只有 1 个0186142108. 1.0.510.9.5.08.5.0406801x pHpHx汞 去 除 率 （ %）未成对的电子。回答下列问题：已知化合物 XZ3 与 H2Y（Y 的氢化物）发生反应的化学方程式为 XZ3H 2YXH 3HZY ，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于” ） ，化合物 HZY 分子的空间构型为 。X 的一种氢化物的相对分子质量为 32，1mol 该氢化物中的 键数是 。元素 Y 的一种单质分子与元素 X、Y 形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。元素 Y 和 W 的一种化合物的晶
23、体结构如右图所示，基态W 原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。金属原子 （选填“钾” 、 “镁” 、 “铜” ）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中 Y 离子的堆积方式相同。B 实验化学茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） ，设计了探究实验方案如下：步骤 1：称取 250 g 干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 100mL 2 molL1 盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤 2
24、：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀。步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500 mL，取其中的 25.00 mL 溶液以酚酞作指示剂，用0.1000 molL1 的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 25.00 mL，计算结果。请回答下列问题：步骤 1 中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、 。步骤 2 中，改用试剂 来调节 pH 将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。步骤 3
25、 中，被滴定的 25 mL 滤液中 CO32 的物质的量为 mol，原茶叶中钙离子的质量分数为 。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2 反应，则测得的钙离子的质量分数将 。A偏小 B偏大 C无影响 D偏小或偏大或无影响Y离 子W离 子化学参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3C 4 A 5A 6B 7B 8D 9C 10B不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
26、正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11BC 12 A 13BD 14C 15AC非选择题16Al 3+ 加快反应速率氧化剂 2mol2Fe(OH) 2+ 2H2O Fe2(OH)42+2H +D （每空 2 分，共 12 分）172氨基-1,5-戊二酸 取代（或酯化）反应 H2NC2OH 252COHN2 NHCOHOC3H2O提纯脯氨酸CH3 CH3NO2CH3N2CH32OCH3 CH3O2CH3 CH3N2CH3浓 H N O3F e 、 H C l氧化剂浓 H2S O4浓 H2S O4C3 K B H 4 、 H 2 O（除第题 5 分外，其
27、余每空 2 分，共 15 分）18CH 3CH2OHH 2O4e CH3COOH4H -343.7 kJmol 1721.9生成 DME 的 CO 转化率为：(0.182)0.60.6m(DME) 90%0.6 4682.8 t10t8%212（除第题 4 分外，其余每空 2 分，共 12 分）192SO 42 2H + S2O82 H 2电解在不超过 80的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且 30 s 不变色94.50%（或 0.9450）重复上述实验步骤 12 次H 2O2（除第题 3 分外，其余每空 2 分，共 15 分）20过滤、干燥 3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4CO热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解410 36 x12 pH 介于 910 之间SO 42 、Cl （每空 2 分，共 14 分）21A大于 V 形5N AO 3 NO21s 22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1 Cr2O3镁（除第、题每空 1 分外，其余每空 2 分，共 12 分）21B坩埚、坩埚钳 氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2 溶液，若无沉淀产生，则已洗净0.00250.4% D（每空 2 分，共 12 分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。
