1、1990年全国高考试题姓名_ 得分_1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B A D C D BD AC BC C BD B AD BC BD A16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30D C AC BD C A B D B C A B C A D一、选择题(本题共有5小题,每小题 3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量 (C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金
2、属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A (B)18克水所含的电子数目为N A(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为 NA (D)32克氧气所含的原子数目为N A3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有 (B)只有 (C) 只有 (D)有4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2 (C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮
3、存在二硫化碳中 (B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中 (D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题 ,每小题3分,共60分。每小题有一个或两个选项符合题意)6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层有1个电子;Y元素原子的M电子层中有4或者6个电子;Z元素原子的L电子层有6个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数 .取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO 2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期
4、(C)第主族 (D)第主族8.下列说法正确的是(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度 ,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时 ,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液
5、导电能力变化不大的：(A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/ 升氯化铵溶液11.已知:2FeCl 3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl 2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2 I2 (B) Cl2 Fe3+ I2 (C) I2 Cl2 Fe3+ (D) Cl2 I2 Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力), 属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C) 氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13下列反应的离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶
6、液:Cu+Ag +=Cu2+Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe 3+SCN-=Fe(SCN)2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是15.分别由下列四组物质制取气体:浓盐酸和MnO 2;(NH 4)2SO4和Ca(OH) 2;NaCl和H2SO4(浓);FeS和H 2SO4(稀). 所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A) (B) (C) (D) 23.今有H 2和CO(体积比为1:2)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O 2的体积为(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO 3溶液的浓度增加
7、到20%, 可以采用的方法是A、蒸发掉45克水 B、蒸发掉50克水 C、加入10克KNO 3固体 D、加入15克KNO 3固体三、选择题(本题共有5小题,每小题 5分,共25分。每小题只有一个选项符合题意)26.某元素的醋酸盐的分子量为m, 相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为27.在373K时,把0.5摩N 2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时, NO2的浓度为 0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N 2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升秒(B)
8、在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍 (C) 在平衡时体系内含 N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N 2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升 (B)0.1摩 /升 (C)0.05摩/升 (D)1摩/ 升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO 4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化). 此时溶液中氢离子浓度约为(A)410-3摩/升 (B)210-3摩/ 升 (C)1 10
9、-3摩/升 (D)110-7摩/升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是第 II 卷1.(本小题 4 分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).2.(本小题 10 分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式 ,这些分子都各具有 10 个电子.它们的分子式是: 、 、 、 、 .3.(本小题 12 分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式 ,这些化合物燃烧后产生的CO2 和 H2O(气)的体积比符合如下比值( 各写三种):4.(本小题 12 分)有 A、B、C 、D 、E、F 六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl 2、(NH 4)2CO3、AgNO
10、3、HBr 和 NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中“表示有沉淀或生成微溶化合物,“ “表示有气体生成,“表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A 是 、B 是 、C 是 、D 是 、E 是 、F 是 .5.(本小题 14 分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物 E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出 A 和 E 的水解反应的化学方程式 .A 水解: .E 水解: .6.(本小题 8 分)某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3 已知: 由 NH3 制 NO 的产率是 96%、NO 制HNO3 的产率是 92%,HNO3 跟 NH3 反应生成 N
11、H4NO3.则制 HNO3 所用去的 NH3 的质量占总耗 NH3 质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.7.(本小题 10 分)电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH) 2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作( 每项操作只进行一次):称取一定量电石,置于仪器 3 中,塞紧橡皮塞.检查
12、装置的气密性.在仪器 6 和 5 中注入适量水.待仪器 3 恢复到室温时,量取仪器 4 中水的体积(导管 2 中的水忽略不计).慢慢开启仪器 6 的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写 )是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有 _ 杂质.(4)若实验时称取的电石 1.60 克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为 448 毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.8.(本小题 6 分)有两瓶 pH=2 的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水,而没有其它试剂 .简述如何用最
13、简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: .9.(本小题 10 分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比 (x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H 2O现为了测定一瓶漂白粉的 x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品 2.00 克,加水研磨后,转入250 毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出 25.0 毫升,加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与 KI 完全反应后,用 0.100 摩/升的Na2S2O3 标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S
14、4O6+2NaI滴定时用去 Na2S2O3 溶液 20.0 毫升.试由上述数据计算该漂白粉的 x%.40.(本小题 14 分)A 、B 两种化合物的溶解度曲线如右图 .现要用结晶法从 A、B 混和物中提取 A.(不考虑 A、B 共存时,对各自溶解度的影响.)取 50 克混和物,将它溶于 100 克热水,然后冷却至 20.若要使 A 析出而 B 不析出,则混和物中 B 的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取 W 克混和物,将它溶于 100 克热水,然后冷却至 10.若仍要使 A 析出而 B 不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中 A 的质量百分比(A%) 应满足
15、什么关系式.(以 W、a、b 表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当 Wa+b 时,A% .1990年试题答案及评分标准一、(本题共有5小题,每小题1分,共5分)1.B 2.A 3.D 4.C 5.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给1分,其它选法该小题均为0分)二、(本题共有20小题,每小题2分,共40分)6.B、D 7.A、C 8.B、C 9.C 10.B、D11.B 12.A、D 13.B、C 14.B、D 15.A16.D 17.C 18.A、C 19.B、D 20.C21.A 22.B 23.D 24.B 25.C(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案
16、只包括1个选项的: 只选1项且选对者给2分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括 2个选项的: 只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.)三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)26.A 27.B 28.C 29.A 30.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给3分,其它选法该小题均为0分)四、(本题共 20分)31.2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O(2分)( 除系数1可以不写外 ,其它各空,包括H 2SO4,只要错 1项,该题为0分)32.Ne、HF、H 2O、NH 3、CH
17、4.(2分)答对5 个,给2分;答对3个或4个,给1分;只答对1个或2个,不给分.考生如答其它正确答案(如 B2),也可以算答对1个,但同时答D 2O和H 2O的,只算答对1个.33. （气）=2的有 :CHCH、 或 、(1分)（气）=0.5的有 :CH4、CH 3OH、NH 2CONH2 (1分)(每行3 个全对,给1分,不全对不给分.两行共2行.其它合理答案可给分; 不合理答案,如HC C OH不给分.)34.A是(NH 4)2CO3 B是 NaOH C是MgSO 4 D是BaCl 2 E是HBr F是AgNO3(每空1分,共6分)35.A是BrCH 2CH2Br(或BrCH 2CH2O
18、H)(1分)B是HOCH 2CH2OH(1分)C是HOCH 2COOH(或HOCH 2CHO、OHCCHO 、OHCCOOH都可以)(该项不计分,写错不扣分)D是HOOCCOOH(1分)A水解BrCH 2CH2Br+2NaOHHOCH 2CH2OH+2NaBr(1分)或BrCH 2CH2Br+2H2OHOCH 2CH2OH+2HBr(1分)(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)36.53% (3分)答(531)%范围内都给3 分五、(本题共 8分)37.(1)(6)接(3)接(1) 接(5)接 (2)接(4).(2分)(此空2 分,错一
19、个序号就不给分)(2)(或) (2分)(此空2 分,其它顺序的都不给分)(3)其它可与水反应产生气体的 (1分)(此空1 分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分.)(4)80%(1分)38.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH 试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸.(2分)(此空2 分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH 值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.)六、(本题共 12分)39.(5分 )反应中消耗的Na 2S2O3为0.1000.0200=0.00200( 摩)(1分)(1分)因而Cl 2亦为0.00100摩(1分)(2分)或列成一个总式:(5分)40.(7分 )(1)在20时, 若要B 不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A 、B 质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度 ,A析出,符合题意.即50克B%20克,B%40%或B%40%.(2分)(只答B%=40%给1分)(5分)(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.）
