1、浙江省杭州高中 20062007 学年度第一学期高三第二次月考化 学全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 A127 Fe56K39 Cl35.5 Mg24 S32 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 （ ） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2有关晶体的
2、下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子 D氯化钠熔化时离子键未被破坏3下列说法正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随着能量的变化B1 mol H2SO4 和 1 mol Ba(OH)2 完全反应所放出的热量称为中和热C在 101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是 （ ）A负极的电极反应可能是 O2+4e+2H2O=4OH-B正极的电极反应可能是
3、O2+4e=2O2-C负极反应主要是 C6H12O6 生成 CO2 或 HCO3-D正极反应主要是 C6H12O6 生成 CO2 或 HCO3-5下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A B C D 6下列溶液中: 石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 品红溶液,不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 A只有 B C D7中学化学教材中提供了不少数据(图表)。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是 （ ）A依据中和热的数据，推算一定量的 H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B依据沸点的数据判断将两种互
4、溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D用键能大小的数据，判断分子的热稳定性8下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH 4 SiH4 GeH4 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分）9硝酸铵（NH 4NO3）在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 （ ）AN 2O、H 2O BN 2 O2 H2OCN 2 HNO3
5、H2O DNH 3 NO、H 210下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）ACa +、Fe 2+、NO 3 、 Cl BK 、Mg 2+、HCO 3 、PO 43CNa +、K 、SO 42 、SO 32 DBa 2+、Na +、I 、NO 311有两只串联的电解池,甲池盛有 CuSO4 溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出 1.6gCu 时,乙池的阴极上析出 0.45g 固体,则乙池的溶质可能是 （ ）ANH 4NO3 B Al(NO3)3 CCu(NO 3)2 DMg(NO 3)212把锌片和铁片放在盛有稀食盐
6、水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示，该图为平面透视图） ，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 （ ）A和附近 B 和附近 C和附近 D和附近13根据下表下列叙述中正确的是： （ ） 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2 KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3（实为 Fe3+）B氧化性比较: KMnO 4Cl 2Fe 3+Br 2Fe 2+C还原性比较: H 2O2Mn 2+Cl -D的离子方
7、程式配平后， H+的化学计量数为 1614下列物质的保存方法正确的是 （ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中氢氟酸保存在塑料瓶中A B C D15下列反应的离子方程式正确的是 （ ） 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag +2NH3=Ag(NH3)2+将金属钠加入水中 2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH - + H2 石灰石溶于醋酸：CaCO 32CH 3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H 2O氟气与水反应: F 2H 2OH
8、 + +F - HFO小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca 2+ +2OH-2HCO 3-CaCO 3CO 32- +2H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO钠与硫酸铜溶液反应:Cu 2+2Na =2Na+ +Cu氯气与水反应Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3-A B C D16用 6.021023 表示阿伏加德罗常数（N A）的值，下列说法中正确的是 （ ）A在 SiO2 晶体中，若含有 1mol Si 原子，则含 SiO键数为 2NAB6
9、.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 6.021022 个阳离子C23.4 g NaCl 晶体中含有 6.021022 个右图所示的结构单元D用含有 0.1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于 0.1 NA三、 （本题包括 3 小题，共 22 分）17 （6 分） 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。从以上事实可知，ClO 、I 2 SO42 的氧化性由弱到强的顺序是_。18 （8 分）为防止碘缺乏病，Y 通常在食盐中加入 KIO3
10、。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO3 ，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K ，方法是_。（2）工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极” ） ，石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液 pH_（填：Na：Cl “变大” 、 “变小”或“不变” ） 。19 （8 分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶
11、液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_，若能，请写出电极反应式，负极_，正极_。 （若不能，后面两空不填）（3）若电池反应为：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2，该池属于原电池还是电解池？_，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_。四、 （本题包括 2 小题，共 16 分）20 （8 分）通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H） ，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能/ KJmol 1 46
12、0 360 436 431 176 347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低 Y（填或SiC_ Si ； SiCl4 _ SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热H = _ KJ/mol21 （8分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、D 、为气体。是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出、B 的化学式_ B_（2）写出下列
13、化学反应方程式或离子方程式：反应的化学方程式_反应的离子方程式_（3）写出反应所使用设备的名称_五、 （本题包括 2 小题，共 16 分）22 （8 分）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了 NaNO3 Cu(NO3)2 AgNO3。 （加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是 NaNO3。加热过程发现：装置中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置中；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有 N 元素，且显3 价。请写出 NaNO3 受热分解的化学方程式： 。（2）乙同学加热的是 Cu(NO3)2。加热过程发现：装置中
14、也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。请写出 Cu(NO3)2 受热分解的化学方程式： ；（3）丙同学加热的是 AgNO3。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，英才剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了 AgNO3 受热分解可能的两种化学方程式：（）4AgNO 3 2Ag2O4NO 2O 2，（）2AgNO 3 2Ag2NO 2O 2。请你分析，可能正确的是哪一个并说明由： ；请你设计一个简单的实验证明你的结论是
15、正确的： ；（4）由上述 3 个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与 有关。23 （8 分）为了证明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b 接 ， 接 ， 接 a。（2）U 形管中所盛试剂的化学式为 。（3）装置中 CCl4 的作用是 。（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置
16、序号） 。瓶中可以放入 。六、计算题（6 分）24为测定某氧化物(化学式为 MO)中 M 是何种金属，做以下实验:称取该氧化物 8.0g 溶于适量的稀 H2SO4 中，再配制成 250.0mL 溶液。取该溶液 50mL，用惰性电极进行电解，当刚好电解完时,电极上析出 M1.28g.请通过计算回答下列问题：（1）M 是什么金属?（2）电解过程中,导线上流过的电子个数是多少?（3）若此电解液在电解后体积为 40mL,此溶液的 pH 为多少？参考答案 一、单选（共 16 分）1 2 3 4 5 6 7 8C B A C A A C B二、单选（共 24 分）9 10 11 12 13 14 15 1
17、6D D C B D C B C三、 （共 22 分）17 （6 分）离子方程式是_ ClO +2H+2I = I2 + Cl + H2O _（2 分） ；离子方程式是_ I 2+ H2O +SO32 = _ SO42 +2H+2I （2 分） ；氧化性由弱到强的顺序是_ SO 42 I 2 ClO _（2 分） 。18 （8 分） （1）离子方程式是_ IO 3 +5I + 6H+_=_3I2 + 3H2O _（2 分） ；方法是 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K （答取上述反应后溶液进行 实验不给分） （1 分） ；（2） 阳极 （填“阳极”或“阴极” ） ，
18、 （1 分）石墨电极上的电极反应式是_I 3H 2O6e IO 3 6H _，或_I 6OH 6e IO 3 3 H2O_（2 分）pH_变大_（填“变大 ”、 “变小”或“不变” ） 。19 （8 分）（1）原因 二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀 （2 分） ；（2）_能_， （1 分）若能，则电极反应式是：负极 ， （1 分）22Cueu正极_ 。 （1 分）3FeF（3）_电解池_， （1 分）写出各电极材料和电解质溶液_阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸_（2 分） 。四、 （共 16 分）20 （8 分） （1）SiC_ Si； SiCl4 _ SiO 2 （填或（
19、2）立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3） 该反应的反应热H = _+236_ KJ/mol。21 （8 分） （1）_ FeS 2 _ B_ O2 _ Fe2O3+ 2Al Al2O3 +2Fe 高 温 （2）反应的化学方程式_ ；反应的离子方程式_2Cl + 2H2O = 2OH + Cl2 + H2 ；（3）写出反应所使用设备的名称_沸腾炉_ 。五、 （共 16 分）22 （8 分） （1）NaNO 3 受热分解的化学方程式： 2NaNO3=2NaNO2 + O2 ；（2）Cu(NO 3)2 受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2+O 2 ；（3） 正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等等 ；（4）硝酸盐受热分解的产物可能与 盐中金属元素的活泼性 有关。23 （8 分） （1）b 接 e，f 接 d，c 接 a。（2）CuSO 4（3）吸收 Cl2（4）；湿润的 KI 淀粉试纸 (或润湿的有色布条,或品红溶液)（5）紫色石蕊试液(答案合理给分 )；紫色石蕊试液变红而不褪色六、 （6 分）24 （1）Cu （2）0.04N A 或 2.4081022 个 （3）pH = 0
