1、物质结构 元素周期律1 （ ）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素 ”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 2.（ ）质量数为 37 的原子，应该有A、18 质子，19 中子，19 电子 B、18 质子，20 个中子，18 个电子 C.19 个质子，18 个中子，20 个电子 D.18 个质子，19 个中子，18 个电子 3.（ ）原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“ 铱星计划” 。已
2、知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.2684 （ ）下列说法中正确的是 A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H +）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于 45 （ ）对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的A B C D6 （ ）几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素 D核外电
3、子个数一定相等7 （ ）元素 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子，元素 Y2- 离子核外共有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY 2 BX 2Y CX 2Y3 DX 3Y28 （ ）在核电荷数为 1-20 的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数 2 倍的元素是A核电荷数为 3 的元素 B核电荷数为 14 的元素C核电荷数为 6 的元素 D核电荷数为 16 的元素9 （ ）在核电荷数为 120 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10 （ ）下列叙述中，正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单
4、原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同11 （ ）某元素的原子核外电子排布中，K 电子层和 L 电子层电子数之和等于 M 电子层和 N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A30 B12 C17 D2012 （ ）下列说法中错误的是 A质量数相同的原子，其化学性质一定相同B质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子13、( )下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成 AB2 型化
5、合物的是A、12 和 17 B、13 和 16 C、11 和 17 D、6 和 814、( )下列微粒中，与 OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是A、F - B、Cl C、NH 3 D、NH 2-15 （ ）下列叙述不正确的是 AH 2S、 H2O、 HF 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH) 2 的碱性依次减弱CNa +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 DH 2SiO3、H 2CO3、H 2SO4 酸性依次增强16 （ ）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料17 （ ）
6、元素周期表中前 7 周期的元素数如下：周 期 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32请分析周期表与元素数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是 A18 B32 C50 D6418 （ ）短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 AZ 一定是活泼的金属元素BY 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2molDY 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性19 （ ）已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2
7、，又知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 A19 B18 C16 D920 （ ）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ACN、O、F B K、Mg、C SCF、Cl、Br、I DLi 、 NAK、Rb21 （ ）不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数22 （ ）下列各组物质中，互为同位素的是AT 2O 与 D2O B 4019K 与 4020CaCO 2 和 O3 D 21H 和 31H 23 （ ）甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2 化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高
8、价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D24（ ）下列微粒半径之比大于 1 的是 Ar(K +)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl -) 25 （ ）A、B 均为原子序数 120 的元素，已知 A 的原子序数为 n，A 2+离子比 B2-离子少 8 个电子，则 B 的原子序数是An+4 B n+6 Cn+8 Dn+1026 （ ）下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是 Aa 原子的最外层电子数
9、比 B 原子的最外层电子数少Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能27 （ ）已知 An+、B (n-1)+、C (n+1)+、D (n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是ACDBA BABCDCBACD DABDC28 （ ）Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKCl BNa 2S CNa 2O DK 2S29 （ ）下列
10、递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2 氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大 DP 、S、Cl 最高正价依次升高30 （ ）下列各组物质的性质变化正确的是 A酸性：HClO 4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性：H 2SHClHBrHIC熔点：RbKNaLiD溶解性：NaHCO 3Na2CO3NaOH31. ( ) A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. A、B
11、、C 、D、E B. E、C 、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、 A、B、E32.( )同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列各判断中正确的是A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ33.( )某元素 X 的最高价氧化物的化学式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢 3.85%，则该元素的相对原子质量为A.14 B.31 C.74.9 D.121.834.( ) 某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素A.一定是A 族元素 B定是金属元素C
12、一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素35 （ ）下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是。A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙36 （ ）已知 A2-、B -、C +、D 2+、E 3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是。AABC DE BBACDECCDEAB DE DCBA37 （ ）X、Y、Z 三种元素，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为 14，而质子数总和为 28，则三种元素为。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P38下列微粒中，电子
13、层结构完全相同的一组是（ ） 。A 、 、 B 、 、2SlKlrIC 、 、 D 、 、Na2MgF2O2Mgl39 （ ）下列关于铝原子的结构示意图中正确的是 A B CD40 （ ）下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂 41 （ ）化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 A离子键 B范德华力C极性共价键 D非极性共价键 42 （ ）以下对于化学键的理解中，正确的是 A化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键
14、和范德华力也是一种化学键43 （ ）为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是 A B CD44 （ ）一般化学物质主要由离子键和共价键结合而成，下列物质中两原子是通过共价键结合的是 AKF BNaCl CSiO 2 DMgO 45 （ ）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A化学键 B原子核 C物质的存在状态 D 物质的颜色46 （ ）下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是 A11 与 17 B13 与 10 C12 与 8 D8 与 16 47 （ ）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有
15、共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键48 （ ）离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 AKBr BNaOH CHBr D NH4Cl 49 （ ）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 AH 2O BBF 3 CCCl 4 DHCl 50 （ ）从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成” ，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A酒精溶解于水 B使石墨转变为金刚石C氯化钠受热熔化 DCaO 作
16、为干燥剂吸水51 （ ）下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是 A BC D 52 （ ）根据元素周期表中非金属性强弱的变化规律，推断下列共价化合物中的共价键极性最小的是 AHCl BHF CSiH 4 DCH 453 （ ）上个世纪 80 年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是 C60。有关 C60 的下列说法中不正确的是 AC 60 中可能含有离子键 BC 60 中的化学键只有共价键CC 60 是一种新型的化合物 DC 60 和金刚石都是由碳元素组成的单质54 （ ）A、B 是离子型化合物，其中 A 离子和 B 离子的电子层结构
17、相同，以原子的最外层电子数看 A 比 B 少 4 个，而次外层电子数则是 A 比B 多 6 个，则该离子化合物可以是 AMgO BCaO CKF DMgS55 （ ）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电56 （ ）下列过程中，共价键被破坏的是：A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水57 （ ）下列各组物质中，都是共价化合物的是AH 2S 和 Na2O2 BH 2O2 和 CaF2CNH 3 和 N2 DHNO 3 和HClO358 （ ）A +、B 2+、C -、D 2-四种离子具有相同的电
18、子层结构。现有以下排列顺序：B 2+A+C D2 ； C D2 A+B2+； B 2+A+D2 C ; D 2 C A+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是A B C D59 （ ）下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸性60 （ ）下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 AKCl BNaCl CAlCl 3 DNa 2S 61 ( )下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 62在原子序数 118 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与
19、水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。参考答案1-5C、D、B、B 、B 6-10A、C、AB、A、C11-15D、AB、AD、AD、C16-20D、C、D、A、B21-25D、D、C、BC、A26-30D、C、D、AC、A31-35C、BD、C 、 D、BC36-40D、D、AC、D、AC41-45B、A、D、C、A46-50D、C、BD、C、B51-55BC、C 、AC、A、D56-60D、CD、B、B、A61CD62(1)Na (2)F2(3)Cl2,F2(4)白磷(5)Na (6)H (7)N (8)HF(9)Cl
