1、化学（A）第 页（共 8 页）1可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷（选择题 共 50 分）一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）1最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第 111 号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦） ，则题中 111 指的是A质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数2为了使我们的天空更蓝，空气更清新，目前许多城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氮氧化物 D. 氮气3
2、无色、有毒、难溶于水的气体是ANO 2 BH 2 CCO DCl 24金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属常用来做温度计，而熔点最高的金属常用来做白炽灯的灯丝，则这两种金属分别是：A. Ag、Pt BHg、W C. Hg、Pt D. Hg、Fe5下列物质的盛放不正确的是A. 烧碱必须密封保存 B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中C. 金属钠保存在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放6分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是A四氯化碳和液溴 B汽油和花生油 C苯和食盐水 D酒精和水7氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A都能透过
3、半透膜 B都呈红褐色C分散质颗粒直径都在 1100nm 之间 D都能通过滤纸8下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于 1：2 的是ACH 4 B. C2H4 C. C3H8 D. C4H89实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是AZn B. Fe CAl DHCl10下列离子在溶液中能大量共存的是ABa 2 、SO 42 、K +、 OH BNa + 、H +、NO 3 、SO 42CAl 3 、HCO 3 、K +、 OH DFe 2+、NH 4+、Cl 、OH 11下列实验方案能达到目的的是A实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水B提取碘水中的碘：加入适量乙醇
4、，振荡、静置、分液C除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 KOH 溶液后过滤 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于水中，加硝酸银溶液并过滤12. 有关乙烯的下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇， 乙烯能发生加聚反应，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是A只有 B和 C和 D13下列实验中，没有颜色变化的是 A. 淀粉溶液中加入稀硫酸 B鸡蛋清中加入浓硝酸C淀粉溶液中加入碘酒 D葡 萄 糖 溶 液 与 新 制 氢 氧 化 铜 浊 液 混 合 加 热化学（A）第 页（共 8 页）214. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 溴蒸气被木炭
5、吸附 B. 碘升华C氯化氢气体溶于水 D. 酒精溶于水15下列用途主要是体现铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 制成合金作飞机制造业材料 工业上做热交换器A只有 B只有C只有 D只有16周 期 表 中 16 号 元 素 和 4 号 元 素 的 原 子 相 比 较 ， 前 者 的 下 列 数 据 是 后 者 的4 倍 的 是A中子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数17. 下列离子方程式中，正确的是 A金属钾与水反应： K + 2H2O K+ + 2OH + H2 B氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag + + Cl AgClC常温下氯气与水反应： Cl
6、2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D在 CuSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Ba 2+ + SO42 BaSO418某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤， 错误的操作有A4处 B3处 C2处 D1处19. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A45g 水中含有的水分子数是 2.5NAB标准状况下，33.6LCO 中含有的原子数是 3NAC0.5L 0.2mol/L 的 NaCl(aq)中含有的 Na 数是 0.1NAD1molCH 4 中含电子数目为 NA20.下列实验操作中，正确的是A为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加
7、速液体流动B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施21.从原子序数 11 依次增加到 17，下列所叙述的递变关系错误的是A电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从4122.下列说法正确的是 A在化学反应中，化学能只可以转化为热能B合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度CSO 2 和 O2 合成 SO3 的反应中，升高温度，该反应速率减小D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因23.国际互联网上报道：“目前世界上有近 20
8、亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程” ，这里的铁指的是 A铁元素 B铁单质 C四氧化三铁 D硫酸铁 24.两种金属甲与乙组成原电池时，甲是正极。下列有关推断正确的是A甲的金属性强于乙 B甲电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由甲电极经外电路流向乙电极化学（A）第 页（共 8 页）3D甲在金属活动性顺序表中一定排在氢前面25.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式是 C16H10N2O2C该物质是高分子化合物D它是不饱和的有机物第卷（非选择题 共 70 分）二、填空题（每空 2 分,共
9、 24 分）26 （12 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）非金属性最强的元素是 ， 常用来做半导体材料的元素是 ； （2）形成化合物种类最多的元素是 ，写出该元素最高价氧化物的化学式 ；（3）根据元素周期律，请你预测（填“”或“ ”）：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4，气态氢化物的稳定性 AsH3 H2Se 。27 （12 分）某有机物的结构简式为 HOOCCHCHCH 2OH。(1)该有机物中存在的官能团是 , , ；其中能够使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团是 ；(2)验证该有机物中COOH 官能团常采用的方法是 ；产生的现象为 。
10、三、实验探究题（共 20 分）28(6 分) 实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是 。（2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的 现象是 。（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有 。29. (14 分) 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：实验步骤为：(1) 用注射器吸取 20 mL 左右的氯气。(2) 在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管C N O FSi P S ClGe As Se BrSn Sb Te IPb Bi Po At一次性注射器化学
11、（A）第 页（共 8 页）4紫外线中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3) 加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是：铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生 色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显 色。(4) 请写出试管中所发生反应的离子方程式： ；。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 (5) 某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步。现只有 H2O2 溶液、酸性 KMnO4 溶液和 KSC
12、N 溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。第二步： 。四、计算题（共 6 分）30 （6 分）某同学用 10mol/L 的浓盐酸配制 250mL 1mol/L 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸 mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。（3）中和该盐酸需 NaOH 的质量是 g。五、附加题（共 20 分）31. (10 分) 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用
13、电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（1）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；（2）H 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 （填选项序号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性由此可知上述反应所用硫酸应为 （填“浓”或“稀”）硫酸。请写出碳单质与浓硫酸反应的化学方程式 。32 （10 分）高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧： O 2 2O O 2 + O O3（1）写出以上反应的总化学方程式_；化学（A）第 页（共 8 页
14、）5光光 紫外线紫外线光（2）氧气和臭氧互称为_；（3）1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF 2Cl2 可在紫外线的作用下产生 Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式： O 3 O2 + O CF 2Cl2 Cl + CF 2Cl O 3 + Cl ClO +O 2 O + ClO Cl + O 2用化学方程式表示反应的最终结果：_，上述反应过程中，Cl 是 _。A反应物 B生成物 C催化剂1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C
15、 C B D C D A B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D A C C D B A D B21 22 23 24 25A D A B C26. (1) F ；Si （2） C ； CO2 （3） ；27. （1）羧基 ；双键； 羟基 ；双键 （2）取少量试液于试管中，滴加几滴石蕊溶液或加入少量碳酸钠粉末；若试液变红色或有气泡产生，即说明该有机物含有羧基。28. （1）防止水倒流炸裂试管 （2）产生大量白烟 （3）氧气或甲烷29 （3）棕（2 分） ；红（2 分） Fe3+3SCN Fe(SCN)3 （2 分） Cl2+2OH Cl+ClO+H2O （2 分） 吸收尾气 Cl2 （2 分）滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁 （4 分）(其他合理答案也得分)30.（6 分） （1）25 （2 分） （2）250mL 容量瓶（1 分）胶头滴管（1 分） （3）10（2 分）31（1）K 2Cr2O7 CO2（2）A 稀 C+2H 2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O32.（10 分）（1）2O 2 O3 + O（3 分） （2）同素异形体（2 分）（3）2O 3 3O 2 （3 分） C（2 分）
