1、 1 / 32全国卷（1）选择题（6 分/题）6. 下列判断错误的是 A熔点：Si 3N4 NaCl SiI4 B. 沸点：NH 3PH3As3 C酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 D. 碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)37. 下列叙述正确的是A Li 在氧气中燃烧主要生成 2LiOB 将 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2OC 将 通入 溶液可生成 沉淀S2al3BaSD 将 通入热的 溶液中能使 还原成3NH4Cu2uC8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 将铁粉加入稀释硫酸中： 23HFe6e2B 将磁性氧化铁溶于盐酸： O48O43C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe
2、2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD 将铜屑加入 Fe3+溶液中： 2 Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+9.下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的 PH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 PH b，则 abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的 PH” “”).H(3) H3BO 3 溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq） +H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）.已知 0.70 molL-1 H3BO 3 溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，Ac 平衡 （H +）=2. 0 10-5molL-1，c 平衡 （H 3BO 3
3、） c 起始 （H 3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（ H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字） .32（ 16 分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、 12.7g 和 1.3g（1）步骤前， -锂辉石要粉碎成
4、细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-,另含有 Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_33.（16 分）某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气
5、进行吸收处理。（1）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的24其他阴离子（不考虑空气的 CO2 的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设 3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、 1moL L-1N
6、aOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：13 / 32浙江卷单选题7. 下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献8. 有 X、Y、Z、
7、W 、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： +22LiFeSLiFe有关该电池的下列说法中，正确的是A. Li-
8、Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi 2S+FeC. 负极的电极反应式为 Al-3 =Al3+eD. 充电时，阴极发生的电极反应式为： 2Lis+Fe-LiFeS10. 核黄素又称为维生素 B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A. 该化合物的分子式为 C17H22N4O6B. 酸性条件下加热水解，有 CO2 生成C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有 NH3 生成D. 能发生酯化反应11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A
9、. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4B. 可用新制的 Cu（OH） 2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准粼粼热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置 于密闭的窗口中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.
10、3kJ，其热化学方14 / 32程式为：H=-38.6kJmol -122 3503MPa()3()2()NgHHg 催 化 剂 、C. 氯化镁溶液与氨水反应： 2)OD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： 23 3()Al AlOH13. 某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行243NSCI、 、 、 、 、了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液，再滴加 KSCN
11、溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。23NOCl、 、请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 非选择题25.（14 分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的
12、氮气折合成标准善下的体积为 6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。26. （15 分）已知：25时弱电解质
13、电离平衡常数：K a（CH 3COOH） ，K a（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积学数：51.80Kap（CaF 2） 10.525时， molL-1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化） ，得到 c（HF） 、c（F -）与溶液 pH 的3变化关系，如下图所示：15 / 32请根据以下信息回答下旬问题：（1）25时，将 20mL 0.10 molL-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.10 molL-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反映初始阶段，两种溶液产生 CO2
14、 气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ CH3COO-） c（SCN -） （填“”、 “”或“” ）（2）25时，H+、HF 电离平衡常数的数值 Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF 溶液与 molL-1 CaCl2 溶液等-34.01-4.01体积混合，调节混合液 pH 为 4.0（忽略调节混合液体积的变化） ，通过列式计算说明是否有沉淀产生。27. （15）分水硫酸四氨合铜（ ）的化学式为Cu(NH 3)4SO4H2O 是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(N
15、H 3)4SO4H2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH 3)42+ +H2Oso23CuNHCuNHA（NH4） 2SO4 在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH 3)4SO4H2O 在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案 1 的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤 1 的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。16 / 32该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
16、（2）方案 2 的实验步骤为：a. 向溶液 C 加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤 c 的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤 d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。28. （14 分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活化化合物，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段 X 对化合物 A 的性能起了重要作用。为了研究 X 的结构，将化合物 A 在一定条件下水解只得到 B（ ）和 C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C 的分子式为 C7H6O3，C 遇
17、 FeCl3 水溶液显紫色，与 NaHCO3 溶液反应有 CO2 产生。请回答下列问题：（1）化合物 B 能发生下列哪些类型的反应 。A. 取代反应 B.加成反应 C. 缩聚反应 D.氧化反应（2）写出化合物 C 所有可能的结构简式 。（3）化合物 C 能经下列反应得到 G（分子式为 C8H6O2，分子内含有五元环） ；已知: 确认化合物 C 的结构简式为 。F G 反应的化学方程式为 。化合物 E 有多种同分异构体， 核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环下有两种不同化学环1H境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。安徽卷选择题每小题 6 分17 / 327.亚氨基锂
18、（Li 2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H2 Li2NH+LiH，下 列有关说法正确的是A. Li2NH 中 N 的化合价是 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂1C. 和 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同+LiH8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A量取 15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制 Cl2 和 H2 D.高温煅烧石灰石9.在 pH 1 的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、 Na+、ClO -、NO 3- B.Al3+、 、 、C1 -4NBrC.K+、Cr 2O72-、CH 3
19、CHO、 D.Na+、K +、 、C1 -24S 23SOi10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 180C 催 化 剂 H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11.某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+，其基
20、本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-C每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L 的 H2D H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极12.右图是三种稀酸对 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是Fe-Cr18 / 32A.稀硝酸对 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱Fe-CrB.稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀) Fe（NO 3） 3+3NO2 +3H 2O=C. Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸
21、的氢离子浓度最大，所以对 合金的腐蚀性最强Fe-CrD.随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 合金的腐蚀性减弱Fe-r13.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）Na 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaClA. B. C. = D. = = 非选择题25.（14 分）X、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期，Z
22、的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34(1) Y 位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y 和 Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）(2XY2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ 个 键。在 H-Y，H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W 2Y 在空气中煅烧生成的 W2O 化学方程式是 。 (4)处理含 XO、YO 2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+1O2(g)=XO2(g) H= -283.0kJ.mol -1Y(s)+O2(g)=YO2
23、(g) H= -296.0 kJmol -1此反应的热化学方程式是 26 （ 17 分）F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB 的反应类型是 ，DE 的反应类型是 ， EF 的反应类型是。（2）写出满足下列条件的 B 的所有同分异构体 （写结构简式） 。含有苯环 含有酯基 能与新制 Cu(OH)2 反应（3）C 中含有的官能团名称是 。已知固体 C 在加热条件下可溶于甲醇，下列 CD 的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，是为了提高 D 的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 19 / 32c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D 的化学式为 94CHNO（4）
24、E 的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。（5）已知 在一定条件下可水解为 和 ，则 F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。27.（14 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：24LiMnO（1）第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤 所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从23LiCO实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含 的质量为 18
25、.1g，第步反应中加入 20.0ml3.0mol. 的 溶液，24iMN1L24HSO假定正极材料中的锂经反应和完全转化为 ，则至少有 g 参加了反应。3LCO23NaC28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息： 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻3Fe银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与 溶液反应，发现银镜溶解。3FeNO（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a. 边振荡盛有 2%的 溶液的试管，边滴入 2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 3Agb将几滴银氨溶液滴入 2ml 乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性
26、 e在银氨溶液配置过程中，溶液的 pH 增大【提出假设】假设 1： 具有氧化性，能氧化 Ag。3F假设 2： 溶液显酸性，在此酸性条件下 能氧化 Ag。3eNO3NO【设计实验方案，验证假设】20 / 32(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 ，验证了假设 1 的成立。请写出 氧化 Ag 的离子方程式： 2Fe 3Fe。（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以3NO观察到气体产生） 。【思考与交流】（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立，则丙同学由此得出结论： 溶液中的3FeNO和 都氧化了 Ag。你是否
27、同意丙同学的结论，并简述理由： 3Fe3NO。新课改单选题（6 分/ 题）7下列各项表达中正确的是A 的电子式为2NaOB 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 为 (标准状况)106g2CO1LC在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 78分子式为 的同分异构体共有(不考虑立体异构)362HlA3 种 B4 种 C5 种 D6 种9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷1,2D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10把 500 有 和 的混
28、合溶液分成 5 等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全mL2aClKLamol21 / 32沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为bmolA B10.1(2)aLg10(2)abmolLgC Dl11己知： 与 反应的 ； 与 反应的()HNq()Oq12.HkJolV()HCLaq()NOaq。则 在水溶液中电离的 等于15.6kJmolVgCA B7143.5kJmolgC D 143.kJl6712根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A来源:B2()()()(AgsdaqAgCdS 2 2()()()CoaqdsCodaq
29、C 2()()()Ssaq D 2gaqogo13下表中评价合理的是非选择题必考题26 （14 分）物质 AG 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出） 。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。22 / 32请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应
30、达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数 K= 。若温度不变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度 （填“ 增大 ”、 “不变” 或“ 减小”） ，氧气的转化率 （填“升高 ”、 “不变”或“降低”） ，D 的体积分数 （填“增大 ”、 “不变”或 “减小”） 。27 （15 分）某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请到答 F 列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和 ；装置 B 中发生
31、反应的离子方程式为 ；（3）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。28 （14 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有 、 、 、 等 4 中溶液，可与实验中 溶液起相似作用24NaSO4Mg24ASO2K4CuSO的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种） ；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下
32、一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ，V 9= ；反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 色，实验 E 中的金属呈 色；23 / 32该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超4CuSO4CuSO过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。(二) 选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答35化学选修化学与生活(15 分)() 合
33、金是生活中常用的材料，请回答下列问题：（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在 24.3的称为 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ； （2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 ；（3）青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 ：（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 （ 中各元素化合价均可看作是零)，它跟 可组成镍氢56LaNiH56ai NiO(H)可充电电池： 56 52La
34、NiH+iO()i(O) 放 电充 电该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为 2000 mA h 的 1 节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知 1 法拉第电量为 96500 库仑或安培 秒)。() 有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为 、 、 ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为 ；（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。36化学选修有机化学基础 (15 分)PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的
35、生产 PC 的合成路线：已知以下信息：A 可使溴的 CCl4 溶液褪色；B 中有五种不同化学环境的氢；C 可与 FeCl3 溶液发生显色反应：D 不能使溴的 CCl4 褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A 的化学名称是 ；（2）B 的结构简式为；（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 ；24 / 32（4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式) ；（5）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为 3：1 的是 (写出结构简式) 。25 / 32天津卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16选择题（6 分
36、/题）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用 Si3N4、Al 2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl 、SO 和 CO 243C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴
37、丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH 2OH 和 CH3CH2CH2CHO4下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH c(CH3COO )5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H
38、2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 46下列各表述与示意图一致的是26 / 32A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2（g）+ O 2（g） 2SO3(g)H ” 、 “ B. C. = D. = = 非选择题25.（14 分）X、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期
39、，Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34(1) Y 位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y 和 Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）(2XY2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ 个 键。在 H-Y，H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W 2Y 在空气中煅烧生成的 W2O 化学方程式是 。 (4)处理含 XO、YO 2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+1O2(g)=XO2(g) H= -283.0kJ.mol -1Y(s)+O2(g)=YO2(g) H= -296.0 kJmol -1此反应的热化学方程式是 26 （ 17 分）F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB 的反应类型是 ，DE 的反应类型是 ， EF 的反应类型是。（2）写出满足下列条件的 B 的所有同分异构体 （写结构简式） 。含有苯环 含有酯基 能与新制 Cu(OH)2 反应（3）C 中含有的官能团名称是 。已知固体 C 在加热条件下可溶于甲醇，下列 CD 的有关说法正确的是
