1、2009 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分解析第卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信
2、的光导纤维都是新型无机非金属材料答案：A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确；B 项，糖类不属于高分子，错；C 项，煤气化属于化学变化，错；D 项，聚酯纤维属于有机物，错。2. 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中 ,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大答案：C【解析】相同浓度时，Na 2CO3 的碱性强于 NaHCO3，C 项错。3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘
3、萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D.在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3 溶液答案：B【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有 SO ，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO 结合，相当于HNO3，则可以氧化 BaSO3 至 BaSO4，沉淀不溶解，故错； D 项，加热时，FeCl 3 会水解，错。4
4、.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+)c(C 6H5O-)c(H +)c(OH -)B.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH 和 Kw 均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降答案：D【解析】A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错； B 项，温度不变，则 Kw 是不变的，错；C 项，pH=5 即代表溶液中 C(H )均为 10-5mol/L，错。D 项，Ag 2S 比 AgCl 更难溶，故加入 S2会与溶液中的 Ag 结
5、合的，正确。5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到AHbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= 22()HbC)cAB.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：C【解析】由反应方程式知，K 的表
6、达式正确，A 对；CO 与 HbO2 反应的平衡常数达 220，可见其正向进行的程度很大，正确。 ，由题意知，K=220， =0.02 时，人受损，则 C(CO)/C(O2)=910-5,C 项错。D 项，当 O2 浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 1O(g)kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO
7、2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023答案：C【解析】A 项，燃烧热的单位出错，应为 Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO 和 2molCO2,故错。CO 2 气体的能量大于固体的能量，故 C 项中放出的能量应小于452KJ,而 H 用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以 2，然后与上式相加，再除以 2，即得 CO 与 Na2O2 的反应热，所得热量为 57KJ，故 D 项错。第卷7.（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素
8、在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA 01 A A A A A A2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ ，N的单质的化学方程式为 _。常温下，为使 0.1 m
9、ol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_ 。答案：【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态 H2O2 可以在 MnO2、FeCl 3 等催化剂作用下发生分解反应。（ 5）为 Al，可推断 Z 为 Al
10、(OH)3，受热分解可产物 Al2O3，再电解即可得单质铝。M 仅含非金属的盐，显然铵盐，所以 X 与 Y 应为 AlCl3 与 NH3H2O 的反应，生成 NH4Cl。由于 NH 水解，故要使其浓度与 Cl 相等，则要补充 NH3H2O。由电荷守恒知：C (NH )+ C(H )C(Cl )+C(OH ),若 C(NH ) C(Cl )，则 C(H )= C(OH )，即 pH=7。 8.（18 分）请仔细阅读以下转化关系：A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种氢原
11、子；D. 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出 H2 ；F.为烃。请回答：（1） B 的分子式为_ 。（2） B 不能发生的反应是（填序号） _。a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d 取代反应 e.与 Br2 加成反应.（3） 写出 DE、EF 的反应类型：DE_、 EF_。（4） F 的分子式为_。化合物 H 是 F 的同系物，相对分子质量为 56，写出 H 所有可能的结构；_。（5） 写出 A、C 的结构简式并用系统命名法给 F 命名：A:_、C： 、F 的名称：_。（6） 写出 ED 的化学力程式_。答案：【解析】本题考查有机物的推断。F 是相对分子质量为 70 的烃，则可计算
12、14n=70,得n=5，故其分子式为 C5H10。 E 与 F 的相对分子质量差值为 81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为 80，所以 E 应为溴代烃。D 只含有一个氧，与 Na 能放出H2，则应为醇。A 为酯，水解生成的 B 中含有羟基，则 C 中应含有羧基，在 C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则 C 中碳应为 5 个， 102-512-216=10，则 C 的化学式为 C5H10O2，又 C 中核磁共振谱中含有 4 种氢，由此可推出 C 的结构简式为：(CH 3)2CHCH2COOH。（1）从 B 的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（2）B
13、中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（3）C 到 D 为羧基还原成了羟基，D 至E 为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在 NaOH 水溶液中取代成醇。（4）F 为烯烃，其同系物 D 也应为烯烃，又相对分子质量为 56，则 14n=56，得 n=4。所有同分异构体为1-丁烯， 2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。（5） B 为醇，C 为羧酸，两者结合不写出 A 的酯的结构。F 的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（6）ED 为溴代烃,NaOH 水溶液条件下的取代反应。9.（18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过
14、程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 、或 H2、 。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其目的为 。（4）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡
15、胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案：【解析】本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中 Cl2 有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2 的浓度电 解很小，多次用 SO2 反复吸收，最终用 Cl2 处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化 SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具
16、有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2，所以要通过温度计控制好 Br2 沸腾的温度，尽可能使 Br2 纯净。10.（14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H 2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+
17、H 2 2LIH.LiH+H 2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H 2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为 。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。答案：32【解析】本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中 H2 从零价升至+1 价，失去电子，即电子从 a 流向 b。（2）负极为失去电子的一极，即 H2 失电子生成 H ，由于溶液是碱性的
18、，故电极反应式左右应各加上OH 。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（ 4）I.Li 从零价升至+1 价，作还原剂。II.H 2O 的 H 从+1 降至 H2 中的零价，作氧化剂。由反应 I，当吸收 10molH2 时，则生成 20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10 -3L=192.6810-3L。 V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH 可生成 20mol H2，实际参加反应的 H2 为2080%=1.6mol，1molH 2 转化成 1molH2O，转移 2mol 电子，所以 1.6molH2 可转移 3.2mol的电子。
