1、霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师 杨明生 学科 化学 年级 高一课题 化学键 第 2 课时 个人修改知识与技能 使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式 表示离子化合物、共价化合物及其形成过程。过程与方法 使学生进一步认识化学反应的本质，通过化合物的形成过程，进一步认识微观世界。教学目标情感、态度与价值观通过教学培养辩证的认识世界的观点，培养学生实事求是的科学态度，进一步培养学生科学的价值观。教学重点 离子键、化学键及化学反应的本质教学难点 离子键、化学键及化学反应的本质教学方法 比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法教学用具 课本、分子结构模型教学过程教师活动 学生活动新课的准备：复习
2、：基本概念：离子化合物、静电作用、离子键；离子键成键方式、成键元素、成键粒子；共价化合物的概念新课进行：设问：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？二、共价键从 1000水分子才能分解说明水分子中氢氧原子之间的强烈相互作用存在。分析：H 原子的电子层结构特点及 Cl 原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H 2、Cl 2、NH 3、H 2O，进一步用电子
3、式表示它们的形成过程。强调：电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H 2、Cl 2、NH 3、H 2O、N 2、CO 2，出示有关的结构模型。比较：H 2、Cl 2、N 2、CO 2、NH 3、H 2O 电子式中的共用电子对的不同。发现：H 2、Cl 2、N 2 中共用电子对不偏不移，键的两端没有极性，叫做非极性共价键；CO 2、NH 3、H 2O 中的共用电子对发生偏移，键的两端有极性，做叫做极性共价键。设问：离子键只存在于离子化合物中，共价键也只存在于共价化合物中吗？听讲思考、表达听讲、思考、表达、小结听讲比较、分析、交流、
4、表达教学过教师活动 学生活动程引出：H 2O2、Na 2O2 中的非极性共价键。小结：成键粒子原子 ，成键元素非金属元素与非金属元素，成键方式共用电子对，存在物质单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件有未成对电子。引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子或离子间存在的强烈的相互作用，叫做化学键 说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。离子键离子化合物化学键 共价键共价化合物、单质（非金属单质） 、离子化合物（含原子团）设问：H 2 、Cl 2 在形成 HCl 之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析 HCl 的形成过程分为两步： H 2 、Cl 2 分子中原有化学键断裂；HCl 中
5、新的化学键的形成。判断：离子化合物中只含有离子键。 （错）共价化合物中只含有共价键。 （错）离子键只存在于离子化合物中。（对）共价键只存在于共价化合物中。 （错）离子化合物中一定不含有共价键。 （错）共价化合物中一定不含有离子键。 （对）非极性共价键只存在于单质之中。 （错）共价化合物之中一定含有共价键。 （对）结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。新课的延伸：任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程，化学反应的过程的热量变化实际上放热与吸热相对多余的结果。放热反应：化学能转化为热能；吸热反应：热能转化为化学能。结构式：共用电子对用短线来表示而得的式子。思考：试分析化学反应过程中能量变化的原因。新课的巩固：通过填表的形式，与学生共同总结。比较 类型 离子键 共价键定义 略 略成键粒子 阴阳离子 原子表示方法 电子式（略） 电子式（略）形成过程 电子式（略） 电子式（略）成键方式 静电作用 形成共用电子对存在 离子化合物 共价化合物、多原子单质作业：P 116 一、课堂讨论 二、三书面作业。小结、交流、表达小结交流、表达思考、交流讨论、判断、交流、表达、选择讨论、交流比较、总结教学反思
