1、水的电离和溶液的 PH一、 教学目标1、 认识溶液的酸碱性与水的电离间的关系2、 掌握 PH 的简单计算3、 理解 PH 与溶液酸碱性的关系二、 重点1、 水的电离，水的离子积2、 PH 与溶液酸碱性的关系三、教学思路通过实验和动画了解水的电离水的离子积结合水是一种弱电解质练习外界条件对水的电离的影响归纳溶液酸碱性与 c(H+)、C(OH -)的关系 巩固性计算P H巩固性计算PH 与溶液酸碱性的关系四、教学过程【提问】根据演示的动画（见课件水的导电性实验）思考该实验说明了什么？【过渡】水是一种极弱的电解质，有极微弱的电离（见课件水的电离过程）【板书】第二节 水的电离和溶液的 PH一、水的电离
2、H2O+H2O H3O+OH-通常简写为：H 2O H+OH-【讲述】精确实验测得，在 25时，1L 水中只有 110-7mol H2O 电离，即常温下，纯水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，在温度一定的条件下，c(H +)c(OH-)是一个常数，通常我们把它写作 Kw，即 Kw= c(H+)c(OH-)Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。这个常数仅与温度有关， 25时有：【板书】Kw=c(H +)c(OH-)=110-7110-7=110-14【思考】水的电离过程是一个吸热的过程，那么，Kw 与温度的关系怎样？水作为一弱电解质，以下外界条件怎样影响水的电离？完
3、成下列表格。【投影】C(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)关系 溶液酸碱性 Kw25升温降温加盐酸加氢氧化钠加氯化钠根据完成结果思考：Kw 与那些因素有关？Kw 与温度之间有什么关系？溶液酸碱性与 c(H+)、c(OH -)的关系？25时具体情况如何？【归纳】 （引导学生完成上表，根据表格结果完成问题，后归纳出以下结论：）【板书】结论：1、T, Kw ; T, Kw（由上表加盐酸、加氢氧化钠、加氯化钠得出以下两点）比 较项 目改 变条 件2、常温时，不管是酸性、中性还是碱性溶液里 Kw= c(H+)c(OH-)=110-143、常温时，中性溶液：c(H +)=c(OH-)=110-
4、7mol/L酸性溶液：c(H +)110-7mol/L c(OH-) 碱性溶液：c(OH -)110-7mol/Lc(H+)【练习】常温时，分别求 c(OH-)=0.01mol/L、0.002mol/L 溶液中 c(H+)；分别求 c(H+)=0.5mol/L、0.0002mol/L 溶液中 c(OH-)。（以 c(OH-)=0.002mol/L 为例：c(H +)=Kwc(OH-)=110-14 0.002mol/L=510-12mol/L）【过渡】当溶液中 c(H+)很小时，这样的量来表示溶液的酸碱性很不方便。为此，化学上常采用 PH 来表示溶液酸碱性的强弱。【板书】PH= lgc(H +
5、) 【练习】常温时，分别求 c(H+)=0.1mol/L、0.001mol/L、10 -5mol/L、10 -7mol/L 溶液的 PH。分别求 c(OH-)=0.1mol/L、0.001mol/L、10 -5mol/L、10 -7mol/L 溶液的 PH【解答】PH=1、3、5、7 PH=13、11、9、7酸性减弱 碱性减弱【归纳】PH 与 c(H+)、溶液酸碱性之间的关系：（见课本 P60）【说明】c(H +)1mol/L 时一般不用 PH 来表示。【小结】水的离子积常数 Kw= c(H+)c(OH-)，25时为 110-14溶液酸碱性 c(H+)、c(OH -)的关系PH 与溶液酸碱性的关系作业：P62 习题
