1、专题限时集训 (一) 专题一 物质的组成、分 类 、变化和化学用语(时间：40 分钟)1我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构 )和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料” 。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是( )A石墨烯属于有机物B该材料吸油过程为物理变化C碳纳米管是碳的一种同位素D碳纳米管属于胶体分散系2下列说法正确的是( )A水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制3下列有关化学用语表示正确的是( )A对硝基甲
2、苯的结构简式： O2NCH3B镁离子的结构示意图：C次氯酸的电子式：HCl , O , D亚硫酸钠水解的离子方程式： SO 2H 2O H2SO32OH 234下列表述与化学用语正确的是( )ACO 2 的比例模型B氢化铵的电子式：HN , H,H H HCCH 3CHCHCHCH2CH3CH3C2H5CH3 的名称： 2，3 二甲基4乙基己烷D二氧化硅的分子式 SiO25下列有关生产、生活中的叙述正确的是( )A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接
3、转变为电能6下列有关叙述正确的是( )AFe 2O3 俗称铁红，用作红色油漆或涂料B “酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成C氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质 D石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化7下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是( )A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好8下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是( )液氯 氨水 超重水、重水和普通水的混合物明矾 水玻璃 天然蛋白质A BC D9下列有关叙述正确的是
4、( )ANa 2OSiO2 是一种简单的硅酸盐，可溶于水B严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C向蛋白质溶液中加入氯化钠有沉淀生成，发生了化学变化D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如 CO2、SO 3 等10下列说法不正确的是( )A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5 是指大气中直
5、径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物” ，PM2.5在空气中只形成气溶胶11下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：盐酸、氯水、水银化合物：CaCl 2、NaOH、HD电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝同素异形体：C 60、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合生成一氧化碳、甲烷燃烧A BC D12下列说法正确的是( )A工业上用电解 MgCl2 溶液的方法制备金属 MgB在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀C向鸡蛋清中加入饱和的 CuSO4 或(NH 4)2SO4 溶液均产生沉淀，两者原理相同D往沸水中滴入饱和的 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色
6、，可制得 Fe(OH)3 胶体13下列说法正确的是( )A食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应D鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液14生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等C “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物15有关生活中常见的有机物的说法正确的是( )A汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B油脂皂化后可用盐析的方法
7、使高级脂肪酸钠和甘油分离C乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到16化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是( )A双氧水稀溶液可用于清洗伤口B 14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 和 12C 互为同位素C用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物D自来水厂可使用 Cl2 和 FeSO47H2O 进行消毒、净化，以改善水质17近年来高铁酸钾(K 2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在 198 以下是
8、稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A BC D18正确认识事物的相同点和不同点，是学好化学的关键之一。我们可用图 11 左侧示例来表示事物的不同点。将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域外的部分。请参照图(a)示例，另外确定一组化学事物，填写在(b)图空格中。图 1119在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。图 12 为气体转换的微观过程，图中 表
9、示碳原子， 表示氧原子， 表示氮原子。请根据图示回答下列问题：图 12(1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息( 答出一条即可)_。专题限时集训( 二) 专题二 化学常用 计量(时间：40 分钟)1下列实验操作正确的是( )A给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托
10、盘上称量C中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制 5%的 NaCl 溶液 100 g，乙同学配制 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液 100 mL(20 时，氯化钠的溶解度为 36 g)。下列说法正确的是( )A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同3下列叙述的两个量，一定相等的是( )A质量相等的金刚石和 C60 中的碳原子数目B0.1 mol/L NaCl 溶液与 0.05 mol
11、/L Na2CO3 溶液中所含 Na 的数目C标准状况下等体积的 SO2 和 SO3 的分子数目D等体积 pH 都为 3 的稀盐酸与 FeCl3 溶液中，由水电离产生的 H 数目4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A常温下，1 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 为 0.1NAB常温下，14 g C 2H4 和 C3H6 的混合气体中含有 2NA 个氢原子C2.3 g Na 和足量的 O2 完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NAD1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 NA5依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是( )每 10 mL 溶液中含
12、有 0.23 g Na 的硫酸钠溶液每 10 个水分子中溶有 1 个 Na 的 NaOH 溶液浓度为 18.4 molL1 的硫酸 10 mL 加到 100 mL 水中所得的稀硫酸标准状况下，100 mL 氨气溶于 20 mL 水中所得溶液的密度为 0.9 gcm3 的氨水A BC D6将 8.34 g FeSO47H2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线) 见图 21。下列说法正确的是 ( )图 21AFeSO 47H2O 晶体中有 4 种不同结合力的水分子B在 100 时，M 的化学式为 FeSO46H2OC在 200 时，N 的化学式为 FeSO43H2OD38
13、0 的 P 加热至 650 的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3= = = = =高 温 7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 ( )A1 mol 过氧化钡(BaO 2)晶体中所含有的阴离子数目为 2NAB标准状况下，22.4 L 四氯化碳中所含有的共价键数目为 4NAC将 1 mol FeCl3 转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于 NAD常温常压下，33.6 L 氯气与 56 g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A46 g 有机物 C2H6O 中含有的 HO 键的数目为 NA B常温
14、下，2 L 1 molL 1 的乙酸溶液中，所含分子总数小于 2NAC标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2 组成的混合气体中所含原子数为 NAD对于反应：C 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l)H1300 kJ/mol，有 2NA 个碳氧52双键形成时，放出 1300 kJ 的热量9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 1 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 2NAB标准状况下，22.4 L O 2 作氧化剂时转移电子数一定为 4NAC10 L 0.1 molL 1 的 Na2CO3 溶液中，Na 、CO 总数为 3
15、NA23D通常状况下，4.2 g 丙烯中所含碳氢键数目为 0.6NA10500 mL 某溶液中除 H 和 OH 外，只含有 4.5 mol SO 和 3.0 mol 金属离子，则24该溶液溶质的物质的量浓度为( )A6.0 molL 1 B3.0 molL 1C9.0 mol L1 D4.5 molL 1 11在(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 100 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )A35.3 g B33.5 gC32.3 g D11.3 g12两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 X，X 溶于水能
16、电离出K 、Cr 3 、SO ，若将 2.83 g X 中的 Cr3 全部氧化为 Cr2O 后，溶液中的 Cr2O 可24 27 27和过量 KI 溶液反应，得到 3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O。若向溶有 2.83 g X 的溶液中，加入过量的27BaCl2 溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀，由此可推断出 X 的化学式为( )AK 2SO4Cr2(SO4)3 B2K 2SO4Cr2(SO4)3CK 2SO42Cr2(SO4)3 DK 2SO4 Cr2(SO4)31213(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。
17、A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量 11.74 g 氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图 22 所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号) ；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称) 。图 22下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_( 填序号) 。A配制一定体积准确浓度的标准溶液
18、B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体 NaOH 的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 23。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图 23根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。14某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。.向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的
19、硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐” ，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取 7.84 g 加热至 100 失去结晶水，质量变为 5.68 g。.选择图 24 所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述 5.68 g 固体放入 A 装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量 NaOH 浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为 0.68 g。图 24.向 A 中加入适量 3%的 H2O2 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为 1.6 g。根据上述实验回答下列问题：(1)实验中， “一系列操作”依次为_、_ 和过滤，要检验 FeSO4 溶液中是否含有 Fe3 常用的试剂
20、是_。(2)实验中，选择的装置是 A 接_接_(填代号)，A 装置中未使用分液漏斗的理由是_。(3)向锥形瓶中加入 NaOH 溶液的操作方法是_，吸收 A 中产生的气体所用试剂应是 _；实验小组的同学为保证 A 中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在 A 中反应停止后再进行的操作是_。(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH )n(Fe 2 )n(SO )n(H 2O) 4 24_。专题限时集训( 三) 专题三 氧化还 原反应(时间：40 分钟)1下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是( )A氮的固定B钢铁的腐蚀C食物的腐败D铁或铝在浓硫酸中的钝化2LiNiO 2 是锂
21、离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni(OH)24LiOH O 2=4LiNiO2 6H2O。下列说法正确的是( )ALiNiO 2 中 Ni 的化合价是 1B该反应中 LiOH 是还原剂COH 和 Li 含有的电子数相同DLiNiO 2 中既含离子键又含共价键3一定质量的某铁的氧化物 FexOy，与足量 4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出 2.24 L NO 气体 (标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )AFeO BFe 2O3CFe 3O4 DFe 8O104赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以
22、下反应：Cu 2S2Cu 2O=6CuSO 2。下列说法正确的是( )A该反应的氧化剂只有 Cu2OBCu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成 19.2 g Cu，反应中转移 1.8 mol 电子5已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。 (注：铈常见的化合价为3 和4，氧化性：Ce 4 Fe3 )下列说法正确的是( )A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce4HI =CeI42H 2B用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4 2Fe2 =Ce3 2Fe 3C在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2
23、 制 Ce，在阴极获得铈D四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体13658 1385 14058 142586在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为3SnCl2 12Cl 2H 3AsO36H =2As3SnCl 6M。下列关于该反应的说法中，错误26的是( )AM 为 H2OB每还原 1 mol 氧化剂，就有 3 mol 电子转移C还原性：SnCl 2AsD氧化产物和还原产物的物质的量之比为 237向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的 SO2 气体，溶液变成
24、无色。则下列说法正确的是( )A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物B通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性C通入 22.4 L SO2 参加反应时，有 2NA 个电子发生转移D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I 2SO 28已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，氧化性： 3HClO Cl2Br 2Fe 3 I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向 NaClO 溶液中通入少量 C
25、O2 的离子方程式：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO23D能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共存9反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI MnO23H 2SO4=2NaHSO4MnSO 42H 2OI 22NaIO 35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2下列说法正确的是( )A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应 中被氧化C氧化性：MnO 2SO IO I 224 3D反应、中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1510用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水
26、处理的新技术。已知反应Fe2O33Na 2O2 2Na2FeO4Na 2O，下列说法正确的是( )= = = = =熔 融 ANa 2O2 既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移C在 Na2FeO4 中 Fe 为4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa 2FeO4 既是氧化产物又是还原产物11若(NH 4)2SO4 加强热分解的产物是 SO2、N 2、NH 3 和 H2O，则对该反应的下列说法中正确的是( )A化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是 SO2、N 2、NH 3、H 2OB氧化产物和还原产物的物质的量之比为 31C被氧化元素原子和
27、被还原元素原子的物质的量之比为 23D若反应生成 1 mol H2O，则转移的电子为 6 mol12已知氧化性：Cl 2IO Fe3 I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( ) 3A往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有 IB向 FeCl2 溶液中滴加碘水，所得溶液中加入 KSCN 溶液将呈红色C向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有 IO 3D往 FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有 Fe3 生成13将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物 (含 NO、N 2O4、NO 2)的混合物共 0.8 mol，这些
28、气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O；NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O。则生成的盐溶液中 NaNO2 的物质的量为( )A. 0.4 mol B. 0.6 molC. 0.8 mol D. 0.2 mol14已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。(1)含有 1 mol FeI2 和 2 mol FeBr2 的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向原溶液中通入 3 mol C
29、l2，则被氧化的离子是_，其对应氧化产物的物质的量分别是_。(3)过二硫酸钾(K 2S2O8)具有强氧化性，可将 I 氧化为I2：S 2O 2I =2SO I 2。通过改变反应途径，Fe 3 、Fe 2 均可催化上述反应。试用28 24离子方程式表示 Fe3 对上述反应的催化过程：_、_(不必配平) 。15(1)某化学兴趣小组的同学进行 Cl2、NH 3 的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：图 31请利用 A、G 装置设计一个简单的实验验证 Cl2、Fe 3 、I 2 的氧化性强弱为Cl2Fe3 I2(实验中不断地小心振荡 G 装置中的试管)。请写出 A 中发生反应的离子方程式：_，请
30、写出试剂 M 为_溶液，证明氧化性为 Cl2Fe3 I2 的实验现象是_。已知 3Cl22NH 3=6HClN 2，当 D 的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭 a、c 打开b，D 中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭 b 打开 c，观察到的现象为_。(2)某废水中含有一定量的 Na 、SO ，可能含有 CO ，某研究小组欲测定其中 SO23 23的浓度，设计如下实验方案：23 废 水100 mL 试 剂 X 盐 酸 、BaCl2溶 液 系 列 操 作 沉 淀 称 量 计 算从下列试剂中选择试剂 X 为_( 填序号)；A0.1 mol/L KMnO 4(H2SO4 酸化)溶液B0
31、.5 mol/L NaOH 溶液C新制氯水DKI 溶液加入试剂 X 生成 SO 的离子方程式为24_；证明该废水中是否含有 CO 的实验方案为23_。专题限时集训( 四) 专题四 离子反 应(时间：40 分钟)1下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是( )ANaClO 溶液呈碱性：ClO H 2O HClOOH B向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制胶体：Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H = = = = = C粗盐提纯中除去 Mg2 ： Mg2 2OH =Mg(OH)2D工业上精炼粗铜的阴极反应： Cu2e =Cu22解释下列事实的方程式不正确的是( )A用碳酸钠溶液处理水
32、垢中的硫酸钙：Ca2 CO =CaCO323B硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 下降：2H2SO3O 2=2H2SO4C向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO32HCl= =H2SiO3(胶体) 2NaClD用石墨电极电解 AlCl3 溶液阴极附近生成沉淀：2Al3 6H 2O6e =2Al(OH)33H 23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能溶解 Al2O3 的溶液：Na 、K 、HCO 、NO 3 3B0.1 mol L1 Ca(ClO)2 溶液： K 、Na 、I 、Cl C能使甲基橙显红色的溶液：K 、Fe 2 、Cl 、NO 3D加入 KSCN 显
33、红色的溶液： Na 、Mg 2 、Cl 、SO 244下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是( )AH O 中投入 Na2O2 固体：2H O2O =4OH 18O2182 182 22B向 0.1 molL1 、pH1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：H OH =H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu 2 2H 2O=2CuO 24H DNH 4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO 完全沉淀：24Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O24 25一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有 Na 、K
34、、Al 3 、CO、HCO 、SO 、SO 、NO 中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：23 3 24 23 3图 41以下说法正确的是( )A白色沉淀甲是 Al(OH)3，气体甲是 CO2，所以混合物一定含 Al3 和 HCO 3B气体乙一定是 NO 和 NO2 的混合气体C白色沉淀乙是 BaSO4，所以原混合物一定含有 SO24D焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含 K6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1 的 NaI 溶液：K 、H 、SO 、NO24 3B0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液：K 、Na 、NO 、Cl 3C0
35、.1 molL1 FeCl3 溶液：K 、Na 、ClO 、Cl D0.1 molL1 的氨水：Cu 2 、Na 、SO 、NO24 37下列离子方程式书写正确的是( )A氯化钙溶液中通入 CO2 气体：Ca2 CO 2H 2O=CaCO32H B碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：CO 2H =CO2H 2O23CCa(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO2 气体：ClO SO 2H 2O=HClO HSO 3D碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 38下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是( )ApH1 的溶液中：K 、Cr 2O 、CH
36、3CH2OH、SO27 23B含有大量 Fe3 的溶液中： Al3 、Cu 2 、Cl 、SO 24C加入 Al 能放出 H2 的溶液中：K 、NH 、NO 、Cl 4 3D水电离的 c(H )10 12 mol/L 的溶液中：K 、Ba 2 、NO 、I 39在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )ASO 、S 2 、AlO 、Na 23 2BFe 3 、SCN 、CO 、K 23CNO 、MnO 、Ba 2 、Cl 3 4DCH 3COO 、SO 、NH 、Cl 24 410下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3 、Cl 、Ba
37、 2 、Br 能大量共存B惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 C镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg6H NO =4Mg2 NH 3H 2O 3 4D将 10 mL 0.1 molL1 KAl(SO4)2 溶液和 10 mL 0.2 molL1 Ba(OH)2 溶液混合，得到的沉淀中 Al(OH)3 和 BaSO4 的物质的量之比为 1211下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A硫化钠的水解反应：S 2 2H 2O H2S2OH B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2OC碳酸氢钙溶
38、液中加入足量烧碱溶液：HCO OH =CO H 2O 3 23D玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na 2OH =Na2SiO3H 2O12甲、乙两溶液中，分别含有大量的 Cu2 、K 、H 、Cl 、CO 、OH 6 种离子23中的 3 种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( )AK 、OH 、CO BCu 2 、H 、Cl 23CK 、H 、Cl DCO 、OH 、Cl 2313下列有关的离子方程式中正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu2H Cu2 H2= =
39、 = = =电 解 C磷酸一氢钠溶液水解：HPO H 2O PO H 3O24 34D实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2 O 22H 2O=4Fe3 4OH 14下列事实相对应的离子方程式，不正确的是( )A将 NaHSO3 溶于水，溶液呈弱酸性：HSO H2O SO H 3O 3 23B工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br23CO =5Br BrO 3CO 223 3C明矾溶液中加 Ba(OH)2 溶液至 SO 完全沉淀：24Al3 2SO 2Ba 2 3OH =2BaSO4Al(OH) 324D用惰性电极电解 MgCl2 溶液产生气体和白色沉淀：Mg2 2Cl 2H 2O Cl2H 2Mg(OH) 2= = = = =电 解 15下列离子方程式正确的是( )A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3C以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 D漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO SO 2H 2O=HClO HSO 316(1)某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO
