第一讲 化学初步1.doc

1、1第一讲 化学初步点拨提高1在互联网上用“google ”搜索引擎搜索 “中央电视台每周质量报告 ”时，可搜到被曝光的事件中一定涉及化学变化的是（ ）A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成假奶粉 B.用工业石蜡等给瓜子“美容”C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”2判断镁条燃烧发生了化学的变化的现象是（ ）A 镁条燃烧产生刺眼的白光 B 产生白色固体物质 C 燃烧放放出了大量热 D 镁条颜色发生了改变3人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（ ）A石器 B青铜器 C铁器 D高分子材料 4在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒(

2、SMillte)做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从米勒的实验中能得出的结论是（）A一定发生了化学变化 B一定没有发生化学变化 C无法判断是否发生了化学变化 D一定没有发生物理变化5.能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是 ( ) A、用放大镜或是显微镜观察 B、将矿泉水通直流电C、把矿泉水滴在玻璃片上蒸发 D、向矿泉水中滴加无色酚酞6.下列情况下，水分子间的间隔最小的是 （ ）A.-1的水 B.4的水 C.沸腾的水 D.水蒸气7.当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于

3、一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是A、超临界态水氧化技术不形成二次污染 B、超临界态水是一种新物质C、超临界态水是一种新型催化剂 D、超临界态水可用于解决白色污染问题8.许多物质的名称中含有“水” “水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示物质处于液态；表示水溶液下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（ ）A 重水 B氨水 C水银 D水晶91999 年，美国科学家卡尔克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮 5（化学式为 N5） 在制取氮 5 的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部

4、分设备因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料氮 5 是由排列成 V 形的 5 个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定根据以上叙述回答下列问题：（1）比较氮气和氮 5 的异同点氮气 氮 5分子构成物理性质不 同 点化学性质相 同 点（2）请你想象一下 N5 在应用领域有哪些用途？（至少写两条）_10高铁酸钾（K 2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂干燥的高铁酸钾在 198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气根据上述信息，请回答下列问题：（1）高铁酸钾的物理性

5、质是_（2）保存高铁酸钾时应注意_（3）写出它的用途_。11某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后度数，初次俯视液面为 19ml，倒出部分液体后，仰视液面为11ml，则实际该学生倒出液体体积为（ ）A 大于 8ml B =8ml C 小于 8ml D 无法确定12托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置 1 个 5g 砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡则被称量的氧化铜质量为（ ）A8.3g B7.7g C3.3g D2.7g13为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为 40mL 的试管作反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为

6、60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且红磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明该装置_良好；（2）若不使用弹簧夹，开始时活塞位置如图所示，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却活塞前沿最终稳定在约_mL 的刻度线上（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_ ；英才学校内部讲义 201220132（4）若按小华的设想进行实验，实际

7、可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_ _ 。14某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量，先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变 化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内的 1/5.下列对这两种现象解释合 理的是？为什么？ 乙同学可能使用红磷的量不足，瓶内的氧气没有消耗完。甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内。甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导 管逸出。乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸

8、出。15下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）A 量取 9.3mL 盐酸 B 用过氧化氢液与二氧化锰反应制氧气 C 检查装置的气密性 D 除去 H2 中的水蒸汽16.乙醇汽油的使用可以缓解石油危机，从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）a 甜菜的生长 b 汽油中加入乙醇 c 乙醇燃烧 d 蔗糖的发酵17.初中化学实验中,有许多涉及操作上“先与后“的问题,如果把“先“与“后“顺序颠倒,就会影响实验效果或导致事故的发生。试写出下列几种情况的“先”与“后” 。（1）用托盘天平称量固体药品：（2）实验室制取气体：（3）点燃可燃性气体：（4）稀释浓硫酸：

9、（5）实验室制取气体:18科学家发现火星大气层上方无臭氧层，大气中 95%为 CO2，O 2 和 H2O 的含量极少火星目前不适宜人类生存的理由是：（1）_；（2）_；（3）_19几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题(1) 万超同学说：“选择A 与_组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为_。 ” (2) 周琦同学说：“B 可用于实验室制取_的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法是：_。 ” (3) 文渊同学说：“D 装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填 a 或 b）_端通入。 ” (4) 东升同学说：“我看到课外

10、资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS) 与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S)。硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识,我现在明白了: 实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_ ，收集装置是_ 。 ”(5) 在实验中实验操作要正确。如使用 A 装置时应注意的事项有 (只写一项) 20把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）A甲、乙、丙气体都易溶于水B乙气体比甲气体更易溶于水C不可以用排空气方法收集甲气体D可以采用排水集气方法收集丙气体21可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧

11、气下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（ ） 22 根据以下A、B、C 、D 四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置 1）分布在人体中的是_;（2）分布在海水中的是_;（3）分布在地壳中的是_;（4）分布在丙氨酸（C 3H7O2N）中的是_.323如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放试管中，试管口塞上一团脱脂棉（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上胶头滴管的用途是（2）实验中，观察到的现象是_ 这说明了_（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了

12、红色导致这种现象产生的错误操作可能是_这一实验还说明，两种试剂中浓氨水_具有挥发性24.对右图示实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( ) 25按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过18 个） 。1999 年已发现了核电荷数为 118 的元素，其原子核外电子层排布是 A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8 C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，826科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常

13、温常压下结成冰（俗称“热冰” ，结构见图） 下列说法正确的是（ ）A在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场27下列说法错误的是（ ）A阳离子一定带有正电荷B带电荷的原子团一定是酸根C具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子28德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A B C D29.下列现象

14、中，不能说明分子无规则运动的是（ ）A “SARS”病毒可以通过“飞沫”传染 B房间里放一箱苹果，满屋飘香 C向一杯水中滴入一滴红墨水，过一会儿整杯水都红了 D把磨得很光的铅板和金板长久紧压在一起，金板中渗有铅，铅板中渗有金30我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO 2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2 的说法正确的是（ ）ANaNO 2 是一种氧化物 BNaNO 2 由三种元素组成CNaNO 2 中氮元素的化合价为?3 价 DNaNO 2 中 Na、N 、O 三种元素的质量比为 11231氢气的下列用途中，利用氢气还原性的是（ ）A、切割金属； B、冶炼金属； C

15、、填充探空气球； D、驱动火箭。32用氢气还原氧化铜的实验中，由于操作不当，常会看到下述现象，黑色氧化铜变为亮红色固体，后来又变为暗红色。你分析造成这种结果的原因可能是（ ）A、过早的撤去酒精灯； B、开始通入氢气量不足；C、试管中空气未排尽； D、撤灯后，没有继续通入氢气至试管冷却。33关于氯化钠的形成，下列相关叙述中不正确的是（ ）A、钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子； B、钠跟氯气反应生成氯化钠；C、氯化钠是由离子构成的化合物； D、钠离子与钠原子有相似的化学性质。34下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图请回答下列问题：（1）l18 号元素中属于稀有气体

16、元素的有 He、Ne、Ar（填元素符号） （2）He 和 Be 元素的原子最外层均有 2 个电子，它们的化学性质是否相似？ （3）某元素的原子序数为 16，它在化学反应中一般易电子（填“得到” 或“失去” ） ，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 35类推的思维方法在化学学习中应用广泛，如水过氧化氢，氧化钠-过氧化钠, 由此可推断，过氧化钡的化学式为ABa 2O BBaO 2 CBa 2O2 DBaO 336科学家最近在-100的低温下台成一种化合物 X此分子的模型如图，其中每个代表一个4商品名：碳酸铵NH4NO3净重：50kg含氮量：34%化工有限公司碳原子，每个 O 代表一个

17、氢原子下列说法中不正确的是（ ）A该分子的相对分子质量为 64 B该分子中碳元素的质量分数是 93.75% C该分子的分子式为 C5H4 D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多37锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有 51 个中子，核外有 40 个电子，其氯化物的相对分子质量为 233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同则氧化物的化学式为（ ）A Zr2O BZrO CZr 2O3 DZrO 238X、Y 两种元素的相对原子质量之比为 2：1，它们组成的化合物中，X 、Y 元素的质量比为 2：3，且其中 Y 的化合价为-n 价，则此化合物中 X 的化

18、合价为（ ）39有 A、B、C、D 四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同A 微粒失去两个电子后呈中性，B 微粒比A 微粒的质子数多 4，C、D 微粒的质子数和所带的电荷数均相等，且 C 微粒中含有比 A 微粒少一个质子的原子，则 A、B、C、D 微粒可能是（ ）AO 2-、Mg 2+、NH 4+、Na + BO、Mg 2+、OH -、Na + CO 2-、Mg 2+、N、Na + DO 、Mg 2+、NH 3、Na40.同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，今有 H2 和 CO 混合气体 VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的 O2 0.5VL，则混合气体中 H2 与 CO 体积比是 A

19、.1:1 B.1:2 C.1;3 D.不能确定 41.等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（ A ）ANO 和 O2+ BCO 2 和 O3 CNO 2 和 CO2 DSO 2 和 ClO242.已知氮原子核内有 7 个质子。科学家已研究出高能微粒 N5+，则有关说法正确的是( )AN 5+是由 5 个氮原子构成的单质 BN 5+中只有质子，没有中子和电子C每个 N 中含有 35 个质子和 34 个电子 DN 中含有 35 个质子和 35 个电子43.金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，

20、它的硫酸盐的相对分子质量为（ ）A等于 166 B等于 236 C等于 428 D不知化学式无法计算44.某元素 R 的化合价无变价，其氧化物的相对分子质量为 m,其氯化物的相对分子质量为 n， R 的化合价可能性（ ）A 2(m-n)/55 B.2(n-m)/55 C.(2m-n)/55 D.(2n-m）/5545.下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）A、在化学反应中分子可分； B、水是由氢元素和氧元素组成的；C、水分子中含有氢分子和氧分子； D、原子是化学变化中的最小粒子。46.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为 20%

21、，那么该样品中一定含有物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）：（ ）A、(NH 4)SO4（21%） ；B、NH 4HCO3（18%） ；C、CO(NH 4)2（47% ） ；D、NH 4Cl（26% ） 。47.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）为4 价，氧元素为2 价。则亚硒酸钠的化学式为（ ）A、Na 2SeO3； B、Na 2SeO4； C、NaSeO 3； D、Na 2SeO2。48丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量为 89，其中氮元素的质量分数为 15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为 （ ）A、4； B、3； C、2；

22、 D、1。49测得某物质中只含有一种元素，则它（ ）A、一定是单质； B、一定是纯净物；C、可能是单质，也可能是混合物；D、可能是化合物。50.下列化学符号：2Fe 2CO 2Na + Fe 2 FeO H 2O 中的数字“2”表示的意义是（均填序号）：（1）离子个数；（2）原子个数；（3）一个离子所带电荷数；（4）物质中某元素化合价数值。51.下表是某市场售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明配 料 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南氯化钠 碘酸钾 20mg40mg/kg 18 个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封请回答：（1）已知碘酸钾的化学式为 KIO3，则碘的化合价为；（2）上述“含碘

23、量”中的碘是指（填序号）；A、碘酸钾 B、碘元素 C、碘单质 D、碘分子 （3）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是；（4）碘酸钾中碘的质量分数为，上述“加碘食盐”1000g 中含碘酸钾的最低质量为mg（保留一位小数） 。52 某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量方案二：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式、；（2）方案一中反应进行完毕时的现象是；（3）用上述两种方案进行实验都（填“能”或“不能”

24、 ）测得样品中铜的质量分数，理由是。53 某种能够提供医用氧气的便携式制氧器，其制氧剂为复方过碳酸钠（A、B 剂） 。A 剂的主要成分为过碳酸钠。过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体。受热易分解，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。B 剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水。先放 A 剂，再放 B 剂，即可分解产生氧气。2NaCO 33H2O = 2Na2CO3 + 3H2O2；2H 2O2 = 2H2O + O2。反应完全后，过滤、分离残余物，测得滤渣的质量与原 加入反应仓内 B 剂的质量相等。若将收集到的滤渣与 A 剂、水再次混合， 又水分子 氢原子 氧原子 氧分子氢分子加入过量硫酸溶液充分

25、反应加入过量硫酸铜溶液充分反应5有氧气生成。请回答下列问题：（1）在制氧的过程中，B 剂的作用是；（2）与实验室用氯酸钾或高锰酸钾制氧气相比较，该方法更方便家庭制氧的理由之一是；（3）从贮存制氧剂、处理残余物两方面，为该制氧器的使用者各提一条合理化的建议：。 （5 分）54.合作学习小组的同学看了碳酸铵产品包装袋上的说明，对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对碳酸铵的含量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：，而王明同学计算的结果大于 34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。%5.170814（1）你认为李华同学的计算是否正确？；（2）计

26、算碳酸铵中的含氮量，你的方法是： （3）请你计算，该袋产品中含纯碳酸铵的质量为kg。55.某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图） ，经检验杂质仅 有氯化钠。准确称取样品 10.9g，加入适量的氯化钙使其完全反应，其反应化学方 程式为：Na2CO3 CaCl2 = 2NaCl CaCO3。将反应生成的沉淀物经过滤、 洗涤、烘干，干燥后得到白色固体 10g。 （1）计算 10.9g 样品中纯碱的质量； （2）计算样品中含纯碱的质量分数；（3）根据检验结果，此纯碱（选填“可以”或“不可以” ）列入“诚信商

27、品” 。56.神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼（C 2H8N2）为燃料以 N2O4为助燃物，C 2H8N2是由_ 元素组成，1 个 C2H8N2分子共有_个原子，2 C 2H8N2的相对分子质量等于_57.三聚氰胺化学式为 C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到 0.1%）。 58.苯甲醇（分子式为 C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已

28、逐渐被淘汰。请回答：（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。（3）苯甲醇中 C 元素的质量分数为 （结果保留到 0.1%）。59.目前流行的甲型 H1N1 流感病毒，使得抗病毒药物达菲再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化学式为 C7H10O5 。请回答下列问题： (1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)莽草酸的相对分子质量为 。 (3)莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。60.“达菲”是目前世界上预防甲型 H1N1 流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八

29、角茴香中所含的莽草酸，根据其化学式(C 7H10O5)计算：（1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为 ；(2)174 g 莽草酸中含有 g 氧元素。61练习某农田作物生长需要 3.5Kg 氮元素，则需使尿素CO（NH 2） 2_Kg。 62.某品牌果汁的包装盒上标明维生素 C 含量50mg100mL。（1）中学生每天需要约 60 mg 维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 mL。（2）已知：维生素 C 的相对分子质量为 176，维生素 C中 C、H、O 三种元素的质量比为 9112。则维生素 C 的化学式为 63.某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品 100g，使其中蛋白质中的氮元

30、素完全转变成氨气，用 50g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH 3+H2SO4（NH 4） 2SO4】。产生氨气的质量为 1.7 g。计算并回答下列问题：（1）该奶粉中含氮元素的质量分数。（2）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g 奶粉中含蛋白质 12 g25 g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？（3）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式 C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算 100g 上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。纯 碱化学式：Na 2CO3含杂质：NaCl5%