1、霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师 杨明生 学科 化学 年级 高一课题 有关化学方程式的计算 第 12 课时 个人修改知识与技能 掌握有一种反应物过量的计算及简单的多步反应的计算。过程与方法能根据化学方程式中反应物之间的关系，学会判断哪种反应物过量的方法；通过分析、观察、总结，得到理想的计算方法。教学目标情感、态度与价值观 学习计算方法，体会成功喜悦。教学重点、难点能根据化学方程式中反应物之间的关系，判断哪种反应物过量；能根据化学反应原理，确定多步反应中各物质之间的量的关系。教学方法 典型示范法、案例法、讲授法教学用具 /教师活动 学生活动教学过程新课准备复习：1、物质的量在化学计算中的应用
2、的一般步骤及要求？强调：单位统一、上下相比，左右相等2、化学方程式中存在哪些量的关系？强调：得失电子相等关系、质量守恒关系、电荷守恒关系、其它关系等。新课进行一、有一种反应物过量的计算引言在化学反应中，反应物之间的量的关系符合化学方程式所确定的量的关系，面而在实际生产和科学实验中，往往并不是使投入的反应物恰好反应完全，而是使有的反应物过量。例如，工业上制硝酸过程中，氨的催化氧化反应，就是使空气过量。一般情况下，为了使反应能更有效地进行，常使一些来源丰富、价格低廉的原料（反应物）过量，从使另一些反应物反应完全。如果当反应物的量都给出时，应怎样进行计算呢？例 18 molH2 和 6molO2 充
3、分反应，求生成的水的质量。例 2向 30mL2mol/LNaOH 溶液中加入 20mL1mol/LH2SO4 溶液交接班，再滴加 24 滴紫色石蕊试液。通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显什么颜色。强调：上下相比，小过量。答题的规范要求。练习：a mL 的氧气与氢气的混合气，在一定条件下充分反应，恢复到原条件下，反应后剩余 b mL 气体，求原混合气体中氧气与氢气的体积。思考、交流、表达、总结听讲思考、练习、表达练习、做答教师活动 学生活动教学过程二、多步反应的计算引言在实际生产中，从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间要经多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称为多步反应。工业上制造
4、硝酸、硫酸、乙醇等的反应都是以多步反应进行的。例 3用 CO 还原 5.0g 某赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的 CO2 再跟过量的石灰水反应得到6.8g 沉淀。求赤铁铁矿中 Fe2O3 的质量分数。解析：引导学生建立相当式，教会学生学会建立相当式的一般方法。总结出建立相当式的一般步骤。例 4见教材 P23 例 4。新课的延伸建立相当式的一般原则守恒原则、累积原则和转化原则。守恒原则中心元素原子个数守恒如 Fe3O43FeFeS22H 2SO4累积原则化学反应过程中各环节的转化率、产率等，都可以累积到反应物或生成物中。例、利用黄铁矿含二硫化亚铁 84%，生产硫酸。
5、黄铁矿的利用率为 96%，二氧化硫的转化率为 95%，三氧化硫的吸收率为 98.5%，求 1t 黄铁矿可生产 98%的浓硫酸多少吨？（1.26t）转化原则原料或中间产物的损失率或其中某元素的损失率可转化为原料的损失率，中间产物的利用率、产率、转化率等按一定方式都可以转化为原料的利用率。例、利用含 FeS280%的黄铁矿石生产硫酸，生产过程中 FeS2燃烧时硫元素损失率为 2%， SO2 转化为 SO3 时的损失率为4%，SO 3 吸收率为 97%，求 6000t 黄铁矿石最多可生产 98%的浓硫酸多少吨？（7300t）新课的巩固：略作业布置：课堂练习 课本习题一、1、2； 二、1、2书面作业 课本习题二、4、5听讲练习、思考、总结思考总结教学反思
