1、1下列水溶液蒸气压最高的是( C )A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C. 0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/L CaCl22. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( B ) A. 0.5mol/L MgCl2 B. 1.0mol/L NaCl C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl2 4按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( D ) A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3- 6.磷酸 H3PO4 的 pKa1=2.16、pKa 2=7.21、pKa 3=12.32，则 H
2、PO42-的 pKb 为：（A ）A. 6.79 B. 11.84 C.1.68 D.1.0 7. 室温下 0.10mol/L HB 溶液的 pH 值为 3, 则其 pOH 值为( D )A. 7 B. 1 C. 13 D. 118在 0.1mol/L HAc 溶液中加入固体 NaAc，溶液的 pH 值将会( B ) A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与 pOH 相等 9. 在 BaSO4 溶液中加入下列何种物质将不使 BaSO4 的溶解度下降( C )A. 1mol/L MgSO4 B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)2 10将下列各对溶
3、液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D ) A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOHC. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl 11. 已知 H3PO4(Ka1=7.52103 , Ka2=6.23108 , Ka3=2.21013 )，取 0.10mol/L NaH2PO4与 0.10mol/L Na2HPO4 等体积混合，则此溶液的 pH 值约为( )A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D.
4、5.38 12.某缓冲溶液共轭酸的 Ka=1.010-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的 pH 是（ D ）A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6 14. 由 HCO3 CO 32 (H2CO3 的 Ka1=4.3107 ，Ka2=5.6110 11 )构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的 pH 值为( A )A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25 17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）A 化学反应达到平衡 B反应进行完全 C正、逆反应的焓变相等 D反应物浓度等于生成物浓度 18. 要改变可逆反应 A+B=C+D 的标准平衡常数
5、，可以采取的措施是：（ D ）A. 改变系统的总压力 B. 加入催化剂 C. 改变 A,B,C,D 的浓度 D. 升高或降低温度 19. 元反应 A+2BC + D，则其反应速率方程式是 （ A ）A. V=kC（A） C2（B） B. V=kC2（B） C. V=kC（A） D.无法确定20. 某一级反应，反应物浓度由 1.0mol/L 降至 0.5mol/L 需用 20min，由 0.6mol/L 降至0.3mol/L 需用的时间是：（ A ）A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min 22. 反应级数等于（ B ） A. 反应方程式中各物质计量数之和 B. 速
6、率方程式中反应物浓度项的指数之和 C. 反应分子数 D. 元反应方程式中各生成物计量数之和 23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ） A. 能加快正向反应 B. 能加快逆向反应 C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应 D. 正向反应和逆向反应速率都无变化24. 关于速率常数 k 的叙述正确的是（ B ）A. k 与反应物浓度成反比 B.条件一定时，反应的 k 值恒定不变 C.不同的反应，同一温度下，k 值相同 D. k 值与反应速率无关25. 质量作用定律只适用于：（ D ）A. 一级反应 B. 零级反应 C. 二级反应 D. 元反应26. 已知 298.15K 时， (Fe3+/Fe2+)
7、0.771V， (Hg2+/Hg)0.851V ，则在标准状态下反应Hg2Fe 3+ Hg 2+2Fe 2+ （ B ）A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不确定27. Fe3+氧化 Br ； Br 在酸性溶液中能使 K2Cr2O7 溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）A. Fe3+ B. Br C. Cr2O72 +H+ D. Br29. I2 和 S2O32-反应后，可生成 I-，这说明（ A ）A. I 是还原剂 B. S2O32-的氧化能力比 I2 强 C. I2 的氧化能力比 S2O32-强 D. I是氧化剂 30增加下列试剂能
8、使 MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（ A ）A. H+ B. OH- C. H2O D. Mn2+ 31某元素基态原子的第三电子层上有 9 个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）A.3s23p63d1 B.3s23p63d14s2 C.3d14s2 D.4s232决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数 n 共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）A.l B.m C.s D.l 和 m33价电子组态为 4s24p5 的元素是：（ D ）A. d 区I IB 族元素 B. s 区I IA 族元素 C. s 区I IB 族元素 D. p 区I IA 族元素34下列基态原子中电子
9、排布正确的是：（ D ）A. 3d44s2 B. 3s33p5 C. 2p3 D.3d535某基态原子的最外层电子组态为 4s24p4，则该原子中未成对电子数为： BA.1 B.2 C.3 D.4361s 电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示： （ D ）A. 1s 电子在波尔半径处出现的概率密度最大B. 1s 电子只在波尔半径大的球面上运动C. 1s 电子只在波尔半径大的球面内运动D. 1s 电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37. HF 分子中的共价键是：（ B ）A p-p键 B s-p键 C p-p键 D s-p键38. CH4 分子中 C 原子采取 sp3 杂化，表明
10、C 原子：（ C ）A. 1 个 1s 轨道和 3 个 2p 轨道参与杂化； B. 1 个 1s 轨道和 1 个 3p 轨道参与杂化；C. 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道参与杂化； D. 1 个 2s 轨道和 2 个 2p 轨道参与杂化；39. BeCl2 中 Be 原子采取：（ D ）A等性 sp2 杂化 B等性 sp3 杂化 C不等性 sp2 杂化 D等性 sp 杂化40. 属于极性分子的是：（ ）ASiF 4 BBCl 3 CNF 3 DCO 241. 分子间存在取向力的是：（ ）AH 2O 和 CO2 BCH 4 和 CO2 CH 2O 和 Br2 DH 2O 和CH3CH2
11、OH42. 不能与 HF 分子形成氢键的是：（ D ）AH 2O BNH 3 CHF DHCl43. PH3 分子中 P 原子采取不等性 sp3 杂化，分子在空间的构型为：（ D ）A. 直线形 B. 三角形 C. V 形 D. 三角锥形 1. HPO42- 的共轭酸是 。2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量 越大 ；当总浓度一定时，缓冲比愈接近 1：1 ，缓冲容量愈大。3 在 W、U、G 、H、Q、S 中，属于状态函数的是： U G H S 。4. 元反应 mA+nB=C,(A,B,C 均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为= ，其反应级数为： m+n 。5. 在
12、An+ne A(s) 电极反应中，当加入 An+的沉淀剂时，可使其电极电势值 降低 ，如增加 A 的量，则电极电势 升高 。6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe 3+ Cu 2+Fe2+，Fe+Cu 2+ Fe2+Cu，推断最强的氧化剂是 Fe3+ ，最强的还原剂是 Fe 。7. n=4、l=1 的原子轨道的符号是 ，该原子轨道在空间有 4 种间取向。8 11Na 基态原子最外层有 1 个 3s （3s 或 3p）电子，该电子的四个量子数为（ （3，0，0，+-1/2 ） 。9NH 3 的空间构型为 。电子排布式 周期、族14 号元素24 号元素中心原子杂化情况分子空间构型分子的极性（极性或非极性）H2OBF3计算下列溶液的 pH：（1）0.10 mol.L -1 的 HAc 溶液。（2）0.10 mol.L -1 HCl 溶液与 0.10 mol.L-1 Na2CO3 溶液等体积混合。（ HAc 的 Ka=1.7 10-5 ; H2CO3 的 Ka1=4.5 10-7 ,Ka2=4.7 10-11）
