1、1氧族元素 环境保护测试题班级 姓名 分数 一. 选择题（每小题有 12 个选项符合题意）1. 下列物质跟浓 反应时，浓硫酸不表现氧化性的是（ ）HSO24A. 食盐 B. 氟化钙 C. 硫化氢 D. 铜片2. 下列各组气体能用浓 干燥，并在常温下能共存的是（ ）A. B. C. D. SC2和 Cl2和 NHCl3和 FH2和3. 浓 与锌反应，若反应过程中，锌与硫酸消耗的质量比为 26:49，则还原产物是4（ ）A. B. C. D.O2HS2ZnO44. 将等体积的 和 充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是S2l（ ）A. 溶液褪色 B. 溶液不褪色C. 生成白色沉淀
2、D. 生成浅黄色沉淀5. 将溶质质量分数分别为 5x%的 溶液与 x%的 溶液等体积混合，其溶质S24HS24质量分数（ ）3x%。A. 小于 B. 大于 C. 等于 D. 无法确定6. 现有 1L 含 为 30%的发烟硫酸（密度为 ），要把它稀释成质量分数为SO3 1953./gcm95的浓硫酸，需加水约为（ ）A. 120mL B. 180mL C. 240mL D. 300mL7. 在含有 和 的酸性溶液中，通入足量的 气体，有白色沉淀生成，过滤FeCl3Bal2 SO2后向滤液中滴加 溶液，未见血红色，由此得出结论（ ）KSNA. 白色沉淀是 B. 白色沉淀是3 Ba4C. 白色沉淀是
3、 和 S 的混合物OD. 被 还原成el32el28. 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A. 溶液与氢氟酸反应：CaH()HFOF2B. 硫化亚铁与稀 反应：S242SC. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫： HSO3D. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： Cu29. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体。为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是（ ）A. 使硫酸过量 B. 使铁屑过量 C. 使用稀硫酸 D. 使用浓硫酸10. 下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）A. 硒和钠化合时的生成物 与稀硫酸反应生成硒化氢NaSe2B. 硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易
4、分解C. 硒化氢在空气中不能燃烧D. 亚硒酸（ ）是一种弱酸HSeO2311. 40mL 硫化氢气体和 30mL 氧气在密闭容器中充分反应后，冷却至原来温度（室温），2剩余气体的体积是（ ）A. B. 15mL C. 20mL D. 40mL10mL12. 是一种有恶臭味的液体。把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，有硫析出，并CS2放出 气体，当产生 0.5mol 时，转移的电子应为（ ）O2A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol13. 用稀硫酸溶液 FeS 和 的混合物 56.6g，可得到 3.2g 硫。则原混合物中 FeSFeOH()3的质量可能是（ ）A. 8.8g
5、 B. 21.4g C. 35.2g D. 47.8g14. 在一定条件下能与某些酸、碱、金属和非金属反应的物质是（ ）A. B. C. D. Al23S23S2NaHCO3二. 填空题：15. （1）常用的农药石硫合剂是硫粉和石灰乳拌合而成的一种浊液。其反应很复杂，其中反应的主要产物为 ， 和 。写出该反应的化学方程式CaSO23Sx2_；在此反应中硫单质_（填“是”或“否”）发生了氧化还原反应。（2）工业上制 时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸u4入稀 中，再不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是(1)HS4_，(2)_。16. 写出下列反应的离子方程式。（1
6、）高锰酸钾在碱性溶液中和亚硫酸钾反应，生成锰酸钾、硫酸钾和水_。（2）溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变成黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物_。（3）已知 和 均不溶于水，且 的溶解度比CaPO342()aH4CaPO342()的溶解度小。将 0.05mol/L 溶液与 0.15mol/L NaOH 溶液等体积混aH4 CP()24合，搅拌后充分进行反应_。17. 某溶液中含有 和 四种阴离子，如果只取一次该溶液，分S4232、 、 l别将四种离子检验出来，那么（1）先检验_，加入_试剂（或溶液）。（2）然后检验_，加入_试剂（或溶液）。（3）再检验_加入_试剂（或溶液）。18
7、. 点燃镁条在 中像在 中那样燃烧，但反应较镁在 中反应更为剧烈，反应SO2C2 CO2结束后，在盛 的广口瓶中可能存在的生成物是（分子式）_，反应的化学方程式是_。三. 推断题：19. 某待测溶液中可能含有 等离子，SClNHCS42332332、 、 、 、 、 、现进行如图所示的实验。所加 均过量BalHSOa42、 、 、 ()3待 测 液 溶 液 溶 液 沉 淀沉 淀沉 淀 气 体 沉 淀沉 淀液 氯 水稀BaClHSOHNOCaABAED2 243 2 ()（1）判断待测液中有无 和 ，并写出理由。S4232（2）写出沉淀 B 的分子式及生成沉淀 B 的离子方程式。（3）沉淀 A
8、可能是什么物质？四. 实验题：20. 某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品 A g，需要的仪器和用品主要有 _。第二步，将样品溶解，用到的仪器主要有_。第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的 溶液，(1) 溶液要用盐酸酸化BaCl2al2的原因是_；(2) 溶液要加过量的原因是 _；(3) 检验 是否BaCl2 BCl2已过量的方法是_。第四步，过滤和洗涤沉淀。(1)过滤用的主要仪器有_ ：(2) 洗涤沉淀的原因是_；(3)洗涤沉淀的方法是_； (4)判断沉淀是否洗净的方法是_。第五步，烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为 B g，则亚硫酸钠的纯度计算
9、式为_。五. 计算题：21. 1999 年秋季，北京市空气质量一直为 IV 级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫。某二氧化硫监测仪根据 被溴氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含SO2量。监测仪中的 来自一个装满 混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室Br2HKBr4和阴极室是隔开的）。某次测定中空气（经过除尘）以 的流速进入电20143./min解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是 。此条件809.ol下能保持仪器中的溴浓度恒定。若被测空气中不含其他与溴反应的杂质，则：（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。（2）计算以 表示的此时该区域空气中 的含量。
10、gm/3 SO222. 向含有 a mol 和 b mol 的混合溶液中，慢慢地加入足量的稀硫酸，使NS2a23其充分反应后，得到沉淀 x mol 和标准状况下的气体 y L。（1）计算推测当 的取值范围内不同时，x、y 的值（用含 a、b 的式子表示），并推测所得气体的成分。（2）若 ，写出 a 与 b 的函数关系式。4试题答案一. 1. AB 2. A 3. C 4. BC 5. B6. C 7. BD 8. AB 9. BC 10. C11. A 12. B 13. AC 14. BC二. 15. （1） ；是2323232()()xSaOHSaSHOx（2）减少硫酸的用量；不会产生对大
11、气污染的16. （1） ；4324MnMn（2） 682 33FeFe()（3） 9 94 2442CaPCaPP17. （1） ；酚酞（2） OHN323； 稀 ；（3） SB42； ()18. ，MggSOMgS、 、 ； 点 燃 2MgS点 燃三. 19. （ 1）至少含 中的一种，因为沉淀 D 是 ，可来自 与43、 BaO442，也可由 被 氧化而得到。Ba2a3（2）B 为 S。 ClCl2（3）可能是 与 的混合物，或 与 的混合物，或4B3aS3C3或 三者的混合物。O43、四. 20. 第一步：天平、质量相同的两片纸、药匙；第二步：烧杯、玻璃棒；第三步：(1) 排除 ， 对 沉淀的干扰；(2)使 充分沉淀； (3)取滤液少许，滴入稀硫32S2a4O42酸，若生成白色沉淀，证明加的 已经过量；第四步：(1)漏斗、滤纸、漏斗架、玻璃Cl2棒、烧杯；(2)除去附在沉淀上的 ；(3) 用少量蒸馏水冲洗沉淀 23NBalH、 、 、次；(4)取洗液少量，加入 溶液，不生成沉淀，说明已洗干净；第五步：Ag3。wNaSO()%/23140%五. 21. （1） HKBrSOBr24232电 解 ；BrSH24（2） 703./gm22. （1）的范围abxy气体成分0232ab().ba24SO22a 或 4b 或 / 无ab4b ().aH2（2） 3
