1、第四章 检测试题(时间: 45 分钟 满分: 100 分)测控导航表知识点 题号( 难易度)环境保护 1(易), 5(易),8(易)绿色化学 4(易), 9(易)高分子化合物 10(易)资源综合利用 2(易),3(易),6(易),7(易), 11(中), 14(中)海水资源开发 12(中),13(易), 15(中)一、选择题(12 小题,每小题 5 分,共 60 分)1.(2011 年镇江普通高中学 业水平 测试) 为实现扼制温室效应,使用下列燃料可 实现二氧化碳的零排放的是( A )A.氢气 B.天然气C.汽油 D.乙醇汽油解析:燃烧 H2的产 物只有 H2O,不会生成 CO2,能实现 CO
2、2零排放。2.下列有关煤、石油、天然气等资源的 说法正确的是( C )A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳,属于单质解析:A 中,石油裂解得到的汽油中含多种 烷烃、 烯烃等,属混合物。B 中,聚合反应必须是含不饱和碳碳键的有机物才能进行,而石油产品还含有饱和烃。D 中,煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。3.(2011 年镇江普通高中学 业水平 测试) 下列说法中,错误的是( B )A.天然气的主要成分是 CH4B.淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.石油的分馏产品如汽油、煤
3、油、柴油等都是混合物解析:B 中,油脂包括脂肪和油,属于高 级脂肪酸甘油酯,不是高分子化合物。4.绿 色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的总质量与生成物的总质量之比。在下列氮肥的制备反应中,原子利用率不是 100%的是( B )A.NH3+H2O+CO2 NH4HCO3B.2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2C.NH3+HNO3 NH4NO3D.NH3+HCl NH4Cl解析:B 中,目标产物是 CO(NH2)2,H2O 是副产物,原子利用率5.6,不是酸雨。9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学
4、反应符合“绿色化学”理念的是( B )A.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OB.制 CuSO4:2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4(稀) CuSO4+H2OC.制 Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD.制 Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O解析:A、C、D 中 H2SO4和 HNO3均未全部转化为铜盐,且三个反应过程中均产生污染气体,不符合“ 绿色化学”理念。B 中,CuO 和稀 H2SO4反应转化为 CuSO4,且不产生污染性气体。10.聚丙烯酸酯的结构简式可
5、表示为 ,由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( B )A.属于高分子化合物B.链节为C.单体为D.n 为聚合度解析:依据高分子化合物聚丙烯酯的结构简式,可确定其链节为 ,单体为 ,故 B不正确。11.下列说法正确的是( D )A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水 ,可通 过干馏得到B.在有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同D.用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物解析:A 中,煤是由有机物和少量无机物 组成的复杂混合物,而粗氨水、苯、甲苯是煤干馏后分解得到的产物。B 中,有些有机物分子中氢原子数为 奇数,如 CH3C
6、l、 等。C 中,乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色是氧化还原反应,使溴水褪色是加成反应。D 中,己烷、四 氯化碳可萃取溴 ,但分别位于水的上层和下层,己烯可以使溴水褪色,可鉴别出来。12.从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程:氧化,用 Cl2将海水中的 NaBr 氧化成 Br2;将海水浓缩;提取,用 Cl2将 HBr 氧化成 Br2得到产品;富集,用空气和水蒸气将 Br2吹入吸收塔与吸收剂 SO2水溶液反应生成 HBr,则正确的步骤为( D )A. B.C. D.解析:海水提溴的主要工艺流程为:海水浓缩 Br2 Br2。主要反应为:2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,Br2+SO2+
7、2H2O H2SO4+2HBr,Cl2+2HBr Br2+2HCl。二、非选择题(共 40 分)13.(8 分) 海水是镁 的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗 涤、 过滤 沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结 晶、过滤、干燥;电解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填序号)。 A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中,不正确的是 (填序号)。 A.此法的优点之一是原料来自大海B.进行步骤的目的是富集 MgCl2C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解冶炼镁要消耗
8、大量电能解析:(1 )从海水中提取镁的全过程中,涉及到的反应有:把贝壳制成石灰乳:CaCO 3 CaO+CO2,分解反应;CaO+H 2O Ca(OH)2,化合反应;沉淀 Mg2+:Mg2+2OH- Mg(OH)2,复分解反应;沉淀物与盐酸反应:Mg(OH) 2+2HCl MgCl2+2H2O,复分解反应;电解:MgCl 2(熔融) Mg+Cl2,分解反应。未涉及置换反应。(2)由于 MgO 的熔点高,不能使用电解熔融 MgO 的方法冶炼 Mg。答案:(1 )C (2)C14.(20 分 )通过石油裂解可以获得乙 烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题:已知:有机物
9、 D 是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物 B 的名称为 ,结构简式为 。 决定有机物 A、C 的化学特性的原子 团的名称分别是。 (2)写出图示反应、的化学方程式,并指明反应类型: ; 反应类型: 。 ; 反应类型: 。 解析:(1 )乙烯与 H2O 发生加成反应生成乙醇,乙醇被 O2氧化生成乙醛,乙醛继续被氧化生成乙酸,乙醇和乙酸反应生成一种水果香味油状液体乙酸乙酯。A 、C 中的官能团名称分别为:羟基、羧基。(2)、 两个反应分别为:乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。答案:(1 )乙醛 CH3CHO 羟基、羧基(2)CH 3COOH+C2H5OH CH3
10、COOC2H5+H2O 酯化反应nCH 2=CH2 加聚反应15.(12 分 )海水是巨大的资源宝库 ,可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请写出一种海水淡化的方法: 。(2)步骤获得 Br2的离子方程式为: 。(3)步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是 (填化学式) 。若反 应中生成 2 mol HBr,则消耗 mol SO2。 (4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 解析:海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、
11、离子交换法等,海水淡化后得到 NaCl,电解其熔融物可生成 Na 和Cl2,利用生成的 Cl2氧化浓缩海水中的 Br-得到 Br2,离子反应为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-,然后通入空气,吹出Br2,再用 SO2吸收 Br2,发生反应为 Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,该反应中氧化剂为 Br2,还原剂为 SO2,反应中每生成 2 mol HBr,则消耗 1 mol SO2,最后再向含 HBr 的溶液中通入适量 Cl2,蒸馏得到 Br2。经过上述过程中的反应知氧化性由强到弱的顺序:Cl 2Br2SO2。答案:(1 )蒸馏法( 其他合理答案均可) (2)Cl2+2Br- Br
12、2+2Cl- (3)Br2 1 (4)Cl2Br2SO2自我补偿区补偿点一:铝热剂的组成及应用1.铝 能用于冶 炼难 熔的金属(如 Fe、Mn 等), 这是因为铝( D )A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.还原性强及冶炼反应中放出大量的热解析:铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如 Fe2O3、MnO2、V2O5等 )组成铝热剂,利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热,使难熔金属熔化而分离出来。错因分析:不认真分析题目所问,简单从铝的两性(特性) 进行选择,导致 错选 A。2.下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是( D )A.Cr2O3 B.MnO2 C.V2O5 D.MgO解析:铝热剂必须是金
13、属铝粉与金属活动性比 Al 弱的金属氧化物组成,这样才能在引燃后用 Al 将其他金属从其氧化物中置换出来。错因分析:由于对金属 Cr、V 不熟悉 ,不清楚过渡金属活动性顺序都比 Al 弱,单纯从陌生角度分析而错选 A或 C。3.(1)取适量由 MgO 和 Fe2O3组成的混合物 进行铝热反应,产物中有 单质 B。引发铝热反应的实验操作为 ,产物中的单质 B 是 (填化学式)。 (2)通过铝热反应从下列氧化物中还原出物质的量相等的各金属,消耗铝的量最少的是 (填序号)。 A.Cr2O3 B.WO3 C.MnO2 D.V2O5解析:(1 )铝热反应需要在高温下进行,引发铝热反应需要在铝热剂上加少量
14、氯酸钾固体,中间插上一根用砂纸打磨过的镁带,并将其引燃。 铝热反 应的实质是铝在高温条件下从氧化物中置换出活泼性比其差的其他金属。铝的活泼性在镁和铁之间,故该铝热反应中只能生成 Fe。(2)根据电子守恒,氧化物中金属元素的化合价越低,生成 1 mol 金属 单质时得到的电子越少,消耗的铝越少。在几种氧化物中 Cr 的化合价最低 ,反应中消耗铝的量最少。答案:(1 )在铝热剂上加少量氯酸钾固体,中间插上一根用砂纸打磨过的镁带,并将其引燃 Fe (2)A错因分析:(1 )中,因为在听讲时,对课堂上老师的演示实验仅停留在“ 热闹”阶段,不能仔细观察和理解记忆操作步骤,导致本空乱答一气,不能得分。(2
15、)中,不少同学不会利用“电子守恒”从化合价角度分析,依次写出四个反 应的化学方程式进行解答,耗时耗力,还易出错。补偿点二:煤、石油的组成及炼制产物4.下列 说 法正确的是 ( B )A.利用煤的加工手段,不可能从煤中 获得燃料油B.煤的干馏属于化学变化C.煤高温干馏所得的焦炉气中含有一定量的芳香烃D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来解析:煤的直接液化是在高温、催化 剂的条件下与 H2反应可获得燃料油,因此 A 项错误;煤干馏时发生了分解反应,是化学变化,B 正确;煤高温干 馏的产物主要是焦炭,同时得到焦炉气、煤焦油、粗氨水等,焦炉气的主要成分是 H2和 CH4等气体,芳
16、香烃主要存在于煤焦油中,C 不正确;煤中不存在苯及其同系物,苯及其同系物存在于煤干馏得到的煤焦油中,故选项 D 不正确。错因分析:由于对煤的组成简单认为是苯及同系物,而错选 D;因为煤是复杂的有机物,而苯、甲苯等是干馏后的部分产物。 对煤的干馏产物的 组成记忆出现混乱,注意焦炉气呈气态,而苯常温下为液态,存在于煤焦油中,所以会错选 C。5.塑料、合成橡胶和合成 纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气 为原料生产的。下列有关说法错误的是( C )A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生 产甲醇B.煤可以直接液化 ,煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油
17、分 馏得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析:煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料;也可以间接液化,先转化为 CO 和 H2,再在催化剂作用下合成甲醇等。石油分馏主要得到沸点不同的 烃的混合物(主要含饱和烃),而催化裂化和裂解后才能得到乙烯、丙 烯 、甲 烷等主要化工基本原料。乙烯经过聚合反应生成聚乙烯: 。错因分析:由于对煤的气化、液化理解出 现偏差,认为煤与氢气作用生成液体燃料错误,而错选 B;注意煤的气化是在高温下碳与水蒸气反应生成水煤气。对于石油的分馏、裂化和裂解产物弄混。补偿点三:“绿色化学”和原子经济性6.绿 色化学 对于化学反 应提出了原子经济性的
18、要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,没有副产物,实现零排放。下列几种生 产乙苯( )的方法和过程中,最符合原子经济性要求的是( C )A. +C2H5Cl +HClB. +C2H5OH +H2OC. +H2D. +HBr解析:注意理解题干中的信息“反应 物中的原子全部转化为期望的最终产物,没有副产物” 。所以 认真观察分析四个反应,只有 C 最符合。错因分析:由于对“原子经济性”的要求理解出现偏差,没有从原子利用率 100%的角度认识反应,易错选A、B。7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物
19、,即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( A )A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯和液溴为原料制取溴苯D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳解析:A 中,乙烯的加聚反应为:n CH2 CH2 CH 2CH2 ,原子利用率为 100%;B 中,CH 4与 Cl2反应制 CH3Cl:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl;C 中,苯与液溴反应为: +Br2 +HBr;D 中,石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl CO2+CaCl2+H2O,其中 B、C、D 中均有副产物生成,不符合绿色化学原子经济性要求。错因分析:因为对有关化学反应方程式掌握不好,不能或不会正确书写有关有机反应的化学方程式,就无法依据方程式进行直观分析判断。本 题 易错选 B 或 C,是由于只关注目标产 物,忽视副产物( 小分子)的生成。
