1、1第二节 钠的化合物教学目标 1、 知识目标 （1） 、了解钠的化合物的主要用途 （2） 、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 （3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法 2、 能力目标 （1）培养学生的观察能力 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力 （3）完善学习的实验能力和创造思维能力 3：教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 4：教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程： 引入 展示盛在试剂瓶中 Na2O 和 Na2O2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。
2、请两位同学板演。 点燃 4Na +O2=2Na2O 4Na +2O2=2Na2O2 一：过氧化钠演示实验：1.分别向盛 Na2O 和 Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验 02向反应后溶液中滴入酚酞。2.用棉花包着半药匙 Na2O2后投入盛 CO2的集气瓶中，观察着火思考讨论1：现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？2：对比 Na2O2与 H2O 和 CO2反应有何共同点？Na 2O2有何用途？3：教学环节教师活动 学生活动复习回顾讲述请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象和产物的差异。讲述并板书常温下：4Na+O 2=2Na2O（白色） ；钠表面变暗；加热下
3、：2Na+O 2=Na2O2（淡黄色） ；发出黄光。回忆，汇报答案听讲导入新课讲述氧化钠和过氧化钠都以及初中接触过的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是钠的重要化合物。今天我们将学习钠的重要化合物。板书 第二节 钠的化合物听讲新课讲授设问氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素那么，它们的化学性质是否相同？是否都是碱性氧化物？学生思考后演示补充实验补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充思考、讨论观察实验3分反应后，滴入 2 滴酚酞试剂。引导学生对比观察上述实验，板书现象试管 1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管 2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变
4、红。设问为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两化合物中氧元素化合价。讲授氧化钠中 O 呈-2 价，过氧化钠中 O 呈-2 价。由于两者的差异，导致两者化学性质的差异。板书一、过氧化钠指导学生讨论由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物。讲述由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检验？演示实验 2-5，引导学生观察讲述由上述现象可以推知，气体为氧气。板书2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2演示实验 2-6，引导学生观察现象，并思考下列问题为何会燃烧？该反应是否属于氧化还原反应？如果是，
5、请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；指出氧化剂和还原剂；反应中氧化与还原之间量的关系。讲解并板书 反应为放热反应；是氧化还原反应，双线桥略；过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；氧化与还原的物质的量之比为 1：1讲解过氧化钠同时还会和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（如果时间允许，可以安排学生从氧的化合价、色态、与水反应、与二氧化碳反应等角度对氧化钠和过氧化钠进行对比）根据化学式指出化合价。思考讨论。作出回答观察实验观察实验、思考讨论听讲4新课讲授根据学生回答进行讲评（内容略）讲授碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种碳酸盐、它们性质之间也存在很大的差异。下面通过实验来研究。板
6、书二、碳酸钠和碳酸氢钠演示实验 2-7、2-8，引导学生观察现象指导学生根据实验和阅读课本 P32-33 内容，完成下列表格项目 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性（在水中）热稳定性与 HCl 反应产物及速度主要用途转化关系根据学生回答进行总结归纳（内容略）指导练习 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠根据学生回答进行讲评（内容略）听讲观察实验阅读课本完成填空讨论，设计方案课堂小结指导学生归纳钠及其化合物之间的关系板书（内容略，请参阅课本 P35 习题三）参与归纳小结巩固联系指导学生讨论下列问题1、为何过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂？2、
7、为何过氧化钠可用于漂白织物等。3、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠？请设计方案。写出有关反映的离子方程式。根据学生答题情况进行讲评（内容略。说明：第 3 题为开放性试题，要注意设计方案的多样性，并作出评价，指出最优方案。 ） ）书面作业：P32 一、1 和 2；三；四、1 或 2（选做其中之一）完成练习，汇报答案4：碳酸钠：俗称纯碱、苏打（soda），无机化工原料-“三酸两碱”，中两碱之一。无水盐的化学式为 Na2CO3，白色粉末，易溶于水，水溶液显较强的碱性；含有结晶水的碳酸钠的化学式为 Na2CO310H2O，无色晶体。 5：是化学工业的重要产品有很多的用途。它广泛用于玻璃、纺织、造纸、搪
8、瓷的生产。【板书设计】:一钠的氧化物 名称 Na2O Na2O25色、态 白色固体 淡黄色固体 5得 2e与水反应 Na 2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2失 2e与 CO2反应 Na 2O + CO2 = Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2非氧化还原反应 氧化还原反应 结构 Na + O O Na+含双氧离子二钠盐1Na 2SO410H2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂）2. Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏打；面碱结晶水合物 Na 2 CO310H2O 无化学性质 (1)与酸反
9、应Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 + NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（2）热稳定性Na2CO3较稳定，一般不分解 NaHCO 3不稳定，受热易分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 3相互转化+ H2O + CO2Na2CO3 NaHCO3 或 OH -64碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：（1）H 2CO3 MHCO3 M2CO3 (M 为碱金属) （2）Li 2CO3 Na2CO3 K
10、2CO3 Rb2CO35：Na 2CO310H2O 在干燥的环境里可以部分或全部失去所含的结晶水：Na2CO310H2O= Na2CO310H 2O 这个过程叫做风化。钠和钠的化合物常用化学方程式（要求熟记）4Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应)2Na+S=Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2
11、O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量) =CaCO3+H 2OCa(OH)2+2CO2(过量) =Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量) =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量) =NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO32Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) =Na2CO3+CaCO3+H 2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量) =NaOH+CaCO3+H 2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
