1、专题六 盐 化肥,中考化学 (河南专用),A组 20142018年河南中考题组,五年中考,1.(2017河南,6,1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是 ( ) A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2,答案 A 铵态氮肥与熟石灰混合研磨,可生成有刺激性气味的氨气,故选A。,2.(2016河南,4,1分)下列化肥中,属于复合肥料的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2,答案 B 含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的肥料,属于复合肥。A是尿素,属于氮 肥;B是硝酸钾,含有氮、钾两种营养元素,属于
2、复合肥;C是硫酸钾,属于钾肥;D是磷酸钙,属于 磷肥。,易错分析 不理解什么是复合肥易造成错选。,知识归纳,3.(2014河南,3,1分)发明了“联合制碱法”的科学家是 ( ),答案 A 中国科学家侯德榜发明了“联合制碱法”;法国科学家拉瓦锡通过研究发现了空 气是由氮气和氧气组成的;俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;中国 科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。,4.(2018河南,15,2分)人体中含量最高的金属元素是 ;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种 化肥中,属于复合肥料的是 。,答案 钙 磷酸二氢铵,解析 人体中含量最高的金属元素是钙元素;含有氮、磷、
3、钾中两种或两种以上元素的肥料 属于复合肥料,尿素属于氮肥,硫酸钾属于钾肥,磷酸二氢铵属于复合肥料。,5.(2018河南,25节选,5分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) 溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象),答案 (1)d(1分) (3)漏斗(1分) Mg
4、SO4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(OH)2(1分) 含有Na2CO3和NaOH。(1分) 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液 (或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分),解析 (1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(3)过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻 璃棒。氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+ MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2。当向溶液中加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去 原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧 化钠
5、(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸 钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试管中,向其中滴加足量的氯化钙(或 氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充分反应后静置(或过滤),向上层清 液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。,误区警示 滤液X中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,前者来自氢氧化钡与碳酸钠的反应,后 者来自加入的过量碳酸钠。学生往往忽略碳酸钠与过量氢氧化钡反应时生成的新杂质。,6.(2017河南,16,2分)硫酸铜的构成微粒有Cu2+和 ;在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl) 过多症,其原理是
6、 (用化学方程式表示)。,答案 S NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,解析 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,硫酸根离子的符号为S ;小苏打即碳酸氢钠, 碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O +CO2。,7.(2017河南,24节选,2分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作: 溶解;依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。 提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性 (1)以上操作中所发
7、生的复分解反应共有 个。 (2)操作、要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么?,答案 (1)6(1分) (2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(1分),解析 (1)加入除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,依次发生的反应为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl,2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl, Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl;加入盐酸时发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2 CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,上述反应均属于复分解反应。(
8、2)在溶解、过滤、蒸发时 都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。,8.(2014河南,15,3分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过 滤,滤液中溶质为 ;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中 通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为 。(提示:BaSO4、BaCO3难 溶于水),答案 NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl,解析 向食盐水中加入过量的BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4,反应的化学方程式为Na2SO4 +BaCl2 BaSO4+2NaCl;加入过量的Na
9、2CO3溶液是为了除去杂质CaCl2和没有参加反应的 BaCl2溶液(过量部分),反应的化学方程式分别为Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,Na2CO3+ BaCl2 BaCO3+2NaCl,因此过滤后滤液中的溶质为NaCl和过量的Na2CO3。过滤使用的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥,该反应的 化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl,因此氮肥的化学式为NH4Cl。,B组 20142018年全国中考题组,考点一 常见的盐,1.(2018江苏南京,11,2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒
10、的用途不正确的是 ( ) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,答案 A 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒在溶解时用于搅拌,加速粗盐溶解; 在过滤时用来引流;在蒸发时用于搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;在称量精盐前,用 来把精盐固体转移到纸上。称取粗盐后,应使用研钵和研杵把粗盐研磨细。,易错警示 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,多次用到玻璃棒,要理解各个步骤中玻璃 棒的作用,防止出现“张冠李戴”的现象。,2.(2017山东潍坊A,15,2分)潍坊有丰富的海洋资源,
11、氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列 有关氯化钠的说法正确的是 ( ) A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液 C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液 D.将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶 头滴管,答案 D 氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但还可以溶解其他溶质,故A错误;溶液是均一 的,取出部分上层溶液,不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,故B错误;硝酸银溶液和氯 化钠及氯化镁都能反应生成氯化银白色沉淀,无法鉴别,故C错误;把 100 g溶质质量分数为20% 的氯化
12、钠溶液稀释至10%,需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故D正确。,3.(2017广东,13,2分)下图是某牌子泡打粉的说明,下列说法错误的是 ( )A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.泡打粉可以随意放置 C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物,答案 B 碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错误;C项,柠檬酸与碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO2气体,使蛋糕更松软,故C正确;面粉的主要成分是淀粉,属于有机物,碳酸盐中虽然含有碳元素,但其性质与无机物类似,属于无机物,故D正确。,【品名】泡打粉 【净含量】50 g 【保质期】18个月 【保
13、存】请置于阴凉干燥处 【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等 【使用方法】直接与面粉混合 【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等,4.(2018山西,22,2分)食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是 。蒸馒头时,既能除 去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是 。,答案 NaCl NaHCO3,解析 食盐的主要成分是氯化钠,化学式为NaCl;小苏打是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3。,5.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质 在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答: (1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程
14、式为 。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。,(3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为 。 (4)图中处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重 复)。,答案 (1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4+Cu(NO3)2等 (4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,解析 (1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和 氢氧化钾,相应的化学方程式为2KOH+H2SO4
15、 K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类 型为置换反应,则可能为铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选 。(3)反应是盐与盐之间的反应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀 (如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4 Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+ CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根据已学的反应类型,图中处应补充的文字是“金属氧化 物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属氧化物”。,6.(2018陕西A,20,5分)现有一包白色粉末,可能由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一
16、 种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的 性质得出该结论 的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有 。 加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 。,答案 (1)物理 (2)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4(未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分) NaNO3或硝酸钠 排除S 的干扰或排除S 和OH-的干扰(合理答案即可),解析
17、(1)固体的颜色属于物理性质。 (2)白色固体中加入足量的水后,出现蓝色沉淀,因此固体中肯定存在氢氧化钠和硫酸铜,其 反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。 通过题给实验可以判断出白色粉末中一定存在氢氧化钠、硫酸铜、氯化钾,不能确定的是 硝酸钠。 加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸的目的是除去溶液中的S 和OH-,防止它们影响Cl-的检 验。,7.(2017重庆A,17,4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压, 碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠
18、盐的“口味”,硫酸镁的化学式为 。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为 。 (4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为 (填序号)。 A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠,答案 (4分)(1)氯(1分) (2)MgSO4(1分) (3)+5(1分) (4)C(1分),解析 (1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为2335.5,因此氯元素的质量分数较大;(2)镁元 素的化合价为+2,硫酸根的化合价为-2,因此,硫酸镁的化学式为MgSO4;(3)钾元素的化合价为+ 1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零,可算出KIO3中碘 元素的化合
19、价为+5;(4)N 为亚硝酸根离子,故NaNO2的名称为亚硝酸钠,选C。,8.(2017北京,31,5分)下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生 反应,方可向上攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。(1)认识阶梯甲 阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是 ,俗称纯碱的是 。 攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。 (2)搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。,(3)共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两 种物质是 (任写
20、一组即可)。,答案 (1)CO2 Na2CO3 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 (2) (3)HCl和H2SO4(或Fe和Mg),解析 (1)氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,五种物质中CO2是 氧化物。Na2CO3的俗称是纯碱。硫酸与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4 Na2 SO4 + H2O + CO2。(2)奖杯处的物质是二氧化碳,在所给的5种物质中,能和CO2反应的只有 NaOH,能和NaOH反应的只有HCl,能和HCl反应的有Fe和Fe2O3两种物质,但是能和Fe2O3反应的 只有HCl,故物质选取依次是NaOH、HCl、F
21、e、O2。(3)根据物质的化学性质,H2SO4和HCl同为 酸,具有相似的化学性质,可以互换;另外Fe和Mg两种金属单质互换,也能领取奖杯。,9.(2016新疆乌鲁木齐,13,10分)通过分析表格、总结规律及含义是培养学生能力的重要手 段。下表是“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”。,请回答下列问题: (1)查:BaCO3的溶解性为 。 (2)写化学式:一种酸 ;一种不溶于水的碱 。 (3)写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ,该反 应的基本反应类型为 。 (4)氯化钠溶液 (填“能”或“不能”)与硝酸钡溶液发生反应,判断理由是 。,(5)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质
22、。将白色氢氧化镁加到FeCl3溶液中 有红褐色沉淀生成,请写出反应的化学方程式并简述理由 。 (6)下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 (填编号)。 A.Na+、Ba2+、N 、Cl- B.Cu2+、S 、Ba2+、Cl- C.Ca2+、N 、Cl-、H+ D.H+、Ba2+、Cl-、N,答案 (10分)(1)不溶 (2)HNO3(答案合理均给分) Mg(OH)2 (3)Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 复分解反应 (4)不能 因为没有沉淀、气体或水中的任何一种生成 (5)3Mg(OH)2+2FeCl3 3MgCl2+2Fe(OH)3,氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水 (6)B,
23、解析 (1)由题中表格信息可知,碳酸钡不溶于水;(2)酸可以是盐酸、硫酸、硝酸、碳酸中的 任一种,不溶于水的碱是氢氧化镁;(3)碳酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl,反应中两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反 应;(4)氯化钠溶液与硝酸钡溶液混合,不会生成沉淀、气体或水,所以二者不能发生复分解反 应;(5)红褐色沉淀是氢氧化铁,由此可知反应的化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3 3MgCl2+2 Fe(OH)3,说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶;(6)B项中钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉 淀,而A、C、D三项中没有沉淀、
24、气体或水生成。,考点二 化学肥料,1.(2018云南昆明,4,2分)下列属于钾肥的是 ( ) A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4,答案 B 磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素中含有氮元 素,属于氮肥;磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,故选B。,2.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸铵(NH4)2SO4属于 ( ) A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥,答案 B 氮肥、磷肥、钾肥是常见的促进植物生长的化肥,硫酸铵中含有氮元素,因此属于 氮肥。,知识回顾 氮肥促进作物光合作用,使作物叶色浓绿;磷肥促进作
25、物根系发达、籽粒饱满,抗 寒、抗旱;钾肥促进作物茎秆粗壮,抗倒伏、抗病虫害。简单记忆为:“氮长叶子磷长果,施了 钾肥长柴火。”,3.(2018山西,3,2分)某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配 方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 ( ) A.P2O5 B.KOH C.NH4Cl D.CaCO3,答案 C P2O5溶于水放热且生成酸,A错误;KOH是强碱,B错误;NH4Cl是含有氮元素的盐,是 常用的氮肥,C正确;CaCO3不溶于水,不利于农作物吸收,D错误。,4.(2018天津,9,2分)下列有关农药的叙述中不正确的是 ( ) A.施用农药是最
26、重要的作物保护手段 B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移 C.农药本身有毒,应该禁止使用农药 D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药,答案 C 农药对提高农产品产量有重要作用,施用农药是最重要的作物保护手段,故A正确; 农药施用后在农作物中会有残留,所以会通过农作物、农产品等发生转移,故B正确;农药本身 有毒,为减少农药对环境的污染,应该合理施用,故C错误、D正确。,5.(2018广东广州,16,2分)下列关于化肥的说法不正确的是 ( ) A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料 C.铵态氮肥
27、与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良,答案 B 化肥对提高农作物的产量具有重要作用,故A正确;氯化钾(KCl)属于钾肥,磷酸氢二 铵(NH4)2HPO4属于复合肥料,故B错误;铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生有刺激性气味的 氨气,故C正确;通常用熟石灰改良酸性土壤,故D正确。,6.(2017河北,4,2分)下列对化肥的认识不正确的是 ( ) A.KNO3是一种复合肥 B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长 C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好,答案 D KNO3中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶的
28、生长,B正确;铵态 氮肥与碱性肥料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会导致土壤酸 化、板结,造成水体污染,D错误。,7.(2017湖南衡阳,16,2分)下列四种氮肥样品中,分别加入熟石灰混合,研磨后无氨味的是 ( ) A.硫酸铵 B.氯化铵 C.硝酸铵 D.尿素,答案 D 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥,分别加入熟石灰混合研磨都会产生氨味; 尿素中不含铵根离子,所以加入熟石灰混合研磨后不会产生氨味。,8.(2017甘肃兰州A,8,1分)在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然, 享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是 ( ) A.
29、CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2,答案 C 复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的肥料。CO(NH2)2含有氮元素,属于氮 肥;K2SO4含有钾元素,属于钾肥;NH4H2PO4含有氮和磷两种营养元素,属于复合肥料;Ca(H2PO4)2 含有磷元素,属于磷肥。,9.(2018陕西A,17,3分)合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图,回答 问题。(1)A物质中氮元素的化合价是 。D物质的化学式是 。 (2)下列与尿素不属于同类肥料的是 。 A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.K2SO4,答案 (1)-3 H2O (2)C,解析
30、 根据题干中给出的反应的微观示意图及质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式 为2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。(1)A为NH3,根据化合物中各元素正、负化合价的 代数和为零可知,氮元素的化合价为-3;D为H2O。(2)尿素中含氮元素,为氮肥,K2SO4为钾肥,因 此选C。,C组 教师专用题组,考点一 常见的盐,1.(2017上海,36,1分)关于“K2CO3”说法错误的是 ( ) A.名称:碳酸钾 B.类别:盐 C.焰色反应:黄色 D.用途:可作钾肥,答案 C 碳酸钾的化学式为K2CO3,属于盐类;其中含有钾元素,可作钾肥;钾元素的焰色反应 为紫色,不是黄色,故选C。,知识拓展
31、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做 焰色反应。,2.(2016重庆B,6,2分)食品安全与人体健康息息相关。生活中下列做法错误的是 ( ) A.食盐作为咸味剂 B.食醋作为酸味剂 C.甲醛作为防腐剂 D.小苏打作为膨松剂,答案 C 食盐具有咸味,可用作咸味剂,对人体健康没有危害,A正确;食醋用作酸味剂,具有调 味的作用,且对人体健康没有危害,B项正确;甲醛能使蛋白质变性,不能作为食品防腐剂,C项错 误;碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体,可以使食品变得疏松,D项正确。,3.(2018天津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失
32、去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液, 现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可 溶物):,写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。 写出溶液A与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题: X的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g, 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。,
33、答案 (7分)(1)H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)NH4Cl 421,解析 (1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表 (“”表示产生气体,“”表示产生沉淀):,结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E是氢氧化 钠溶液。溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2。溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子个数分别相等,可判断X的化学式为NH4Cl。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
34、。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体质量差,168 106 168-106=62x 10 g-6.9 g=3.1 g= 解得x=8.4 g 原混合物中碳酸钠的质量是10 g-8.4 g=1.6 g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421。,易错警示 混合物由10 g变为6.9 g,质量减小了3.1 g,易误认为3.1 g是二氧化碳的质量,实际上 3.1 g是二氧化碳和水蒸气的质量之和。,4.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的 应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还
35、可能造成安全隐患。某锅炉水垢 的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。 “酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 。 写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 (2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:,服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:,其中第 组结果肯定不正确。 (4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤 液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有 ,滤液中含有的溶质是 。,答案 (9分
36、)(1)稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行(1分) 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O(2分) (2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(2分) (3)1、2(2分) (4)Cu(1分) FeSO4(1分),解析 (1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶 于水,会阻碍反应的继续进行。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6 HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化
37、钡和硫酸反 应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。 (4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完 全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生 成的硫酸亚铁。,5.(2018天津,20,5分)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:上图中是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。 将样品加适量水溶解,然后进行 ,除去泥沙等难溶性杂质
38、,得到澄清溶液; 向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成 的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液; 蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把 直接放在实验台 上,以免烫坏实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:称 量和量取 溶解 计算 装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。,答案 (5分)(1)蒸发 (2)过滤 Na2CO3 蒸发皿 (3),解析 (1)从海水中提取粗盐,利用了蒸发结晶的原理,故为蒸发池。(2)通过过滤可除去 难溶性的固体物质,得
39、到澄清的溶液。加入稍过量的BaCl2溶液的目的是除尽Na2SO4,加入稍 过量的NaOH溶液的目的是除尽MgCl2,然后加入稍过量的Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的Ba- Cl2,过滤后,在滤液中再滴加稍过量的稀盐酸,即可得到较纯净的NaCl溶液。刚刚停止加热 时,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作 步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签,故选。,知识拓展 除去粗盐中的可溶性杂质,应加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,加入试剂 的顺序也经常作为考查的内容,由于Na2CO3的作用是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2
40、,所以Na2 CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。,6.(2017湖南长沙,45,5分)现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种 气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)。它们之间的相互反应关系如图所 示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答:(1)C的化学式 。 (2)B和D反应的化学方程式 。,答案 (1)H2SO4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,解析 C能够与四种物质发生反应,故C是H2SO4,则F为CO2;E只能与H2SO4和CO2反应,则E为 NaOH;能与CO2反应的
41、物质除NaOH外还有Ca(OH)2,故D为Ca(OH)2;B能与Ca(OH)2反应,则B为 Na2CO3,故A为BaCl2。,7.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质 不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)操作的名称是 。 (2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为 、 。 (3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入 (填序号)进行检验。 A.碳酸钠溶液 B.铁粉 C.无色酚酞,答案 (4分)(1)蒸发(结晶)(1分) (2)Ca(OH)2+CO2
42、CaCO3+H2O(1分) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(1分) (两空答案可互换) (3)A(1分),解析 (1)操作是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程 图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是 氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式 为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得 NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液 后,氢氧化钙溶
43、液是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢 氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚酞, 因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢 氧化钙的检验。,8.(2017甘肃兰州A,31,6分)有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜 中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如图所示(部分生成物未标出):根据实验过程中的现象判断: (1)固体B的成分是 (填化学式,下同);a、b、c含同一操作,其名称是 ; (2)固体粉末中一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 ;
44、(3)写出反应的化学方程式 。,答案 (每空1分,方程式2分,共6分) (1)Cu 过滤 (2)CuSO4 NaCl (3)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl,解析 固体粉末加足量的水后过滤,得到固体A和无色溶液,则固体粉末中一定不含CuSO4;向 无色溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液得到白色沉淀,则该沉淀为BaSO4,固体粉末中一定含有Na 2SO4;向固体A中加入适量的稀盐酸,过滤,得固体B和黄色溶液,则固体粉末中含有Cu和Fe2O3; 无法确定NaCl是否存在。,9.(2016重庆B,21,4分)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和 硫酸铜,在
45、配制和使用时有诸多注意事项。 (1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程中发生反应的化学方程式是 。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,即得到波尔多液。若将石灰 乳倒入硫酸铜溶液中,易产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是 。 (2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药 液里,若产生药害,只需12分钟就有明显现象出现,该现象是 ,反应的化学方程式是 。,答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成,液体由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,解析 (1)氧化钙和水反应的化学方程式为Ca
46、O+H2O Ca(OH)2;氢氧化钙和硫酸铜反应生 成氢氧化铜和硫酸钙,蓝色沉淀的化学式是Cu(OH)2。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜, 反应的现象是铁制芽接刀表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色;反应的化学方程式是 CuSO4+Fe Cu+FeSO4。,10.(2014福建漳州,16,11分)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过 程除去杂质:步骤:加足量的水溶解。 步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过 滤。 步骤:加入足量的稀盐酸。 根据上述过程回答下列问题: (1)步骤需要用到的玻璃仪器是 和 。 (2)步骤中加入
47、氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是 ;物质 X是 溶液。,(3)步骤得到的固体中主要含有的物质是 。步骤中用过量的 溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同实验目的。 (4)步骤加入足量稀盐酸的目的是 ;步骤的实验操作名 称是 。,答案 (1)烧杯 玻璃棒 (2)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl Na2CO3(或碳酸钠) (3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡 (4)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(两种物质都填对才得分) 蒸发结晶,解析 (1)溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒;(2)步骤向NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2 的混合液中
48、先加入过量的BaCl2溶液,目的是除去混合液中的Na2SO4,反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl;然后再加入过量的NaOH,目的是除去混合液中的MgCl2, 反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl;然后再加入过量的Na2CO3,目的是除 去混合液中的CaCl2和过量的BaCl2,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl, BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl,因此,过滤后最终得到的固体有四种,分别是BaSO4、 Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3;滤液中除NaCl外还有没有反应的NaOH和Na2CO3。如果用一种 试剂代替BaCl2和NaOH两种溶液以达到同时除去MgCl2和Na2SO4的目的,所选的试剂应为氢 氧化钡,原因是Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+2NaOH、MgCl2+Ba(OH)2 BaCl2+Mg(OH)2。 步骤加入足量的稀盐酸是为了除去步骤中过量的NaOH和Na2CO3。步骤将氯化钠溶液 经过蒸发结晶就可得到NaCl晶体。,
