1、专题十七 坐标图像题,中考化学 (河南专用),1.(2018河南郑州二模,13)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时,下图表示某变量y随时间 的变化趋势,y表示的是 ( )A.生成氧气的质量 B.固体中氧元素的质量 C.固体中氯元素的质量分数 D.固体中二氧化锰的质量分数,好题精练,答案 B 氯酸钾受热分解产生氧气,因此氧气的质量应从0开始,故A错误;加热后氯酸钾逐渐 分解变为氯化钾,氧元素质量减小,但反应前后二氧化锰的质量不变,因此氧元素的质量不会减 小到0,故B正确;氯元素、二氧化锰的质量在反应前后均不会改变,但固体质量逐渐变小,因此 氯元素、二氧化锰的质量分数均会变大,故C、D均错误。,
2、2.(2018河南焦作一模,12)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.向稀盐酸中不断加水 B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.向等量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量,答案 B 向稀盐酸中不断加水,溶液的pH无限接近7,但不可能大于或等于7,故A错误。向盐 酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱溶液,盐酸先与纯碱反应,溶液的pH增大,待盐酸完全反应 时,溶液呈中性,pH=7;之后氯化钙与纯碱反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液仍然呈中性,pH 不变;当氯化钙反应完全后,继续加入纯碱溶液,溶液呈碱性,pH7,因此B正
3、确。向盐酸和氯化 镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,后与氯化镁反应生成氢氧化镁沉 淀,故C错误。开始加入的硫酸不足,硫酸完全反应,消耗等质量的硫酸,一定产生相等质量的氢 气,因此,开始时两条曲线应重合在一起,故D不正确。,易错警示 本题易错选D,原因是把横坐标当成了反应时间。,3.(2018河南平顶山二模,12)下列图像能正确描述对应关系的是 ( ),答案 C A项,起始溶液为氢氧化钡溶液,图像起点的pH应大于7,故错误;B项,氢氧化钠先与 盐酸反应,后与氯化铁反应生成沉淀,故错误;C项,反应前后锰元素质量不变,固体的质量变小, 因此,固体中锰元素的质量分数变大,正确;D项
4、,等质量的锌和镁与足量的酸反应,镁产生的氢 气多,且镁的活动性比锌强,反应时间比锌短,故错误。,4.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。 x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示 ( )A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生 气体,后与CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像 应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均
5、不正确。 HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待 HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。,思路分析 首先判断加入碳酸钠溶液后,哪种物质先反应,哪种物质后反应;其次判断反应过程 中气体的体积、沉淀的质量、NaCl的质量及溶液的pH怎么变化;最后将上述变化情况与图像 进行对比,相符的即为正确答案。,5.(2015河南,8,1分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( ),A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C.向一定量二氧
6、化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,答案 C A项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐 渐变小,但不可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出 的铜的质量,所以反应后溶液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化 剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故该图像正确;D项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液 中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像 错误。,6.(2018山东潍坊A,19,2分)升温、增大浓度、加大压强和使用
7、催化剂均可以提高化学反应速 率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应 进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法不正确的是 ( )A.反应过程中溶液的pH逐渐增大 B.t1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,答案 B 随着反应进行,盐酸浓度减小,酸性减弱,溶液的pH逐渐增大,故A正确;试管外壁发 烫,说明该反应放热,因此t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故B不正确,D 正确;t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小,
8、故C正确。,7.(2018内蒙古呼和浩特,9,2分)下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量 B.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量 C.在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量,答案 D 稀硫酸未过量时,溶液中增加的水来源于氧化铜与稀硫酸反应生成的水和稀硫酸 中的水,稀硫酸过量后,溶液中增加的水只来源于稀硫酸中的水,溶液中水的质量增加减慢,故A 正确;等质量的镁粉和铁粉和相同浓度的过量稀盐酸反应,镁消耗的稀盐酸多,生成的氯化镁的 质量大,当消耗等质量的盐酸时,生成氯化亚铁的质量比氯化镁的质
9、量大,故B正确;向饱和石灰 水中加入少量生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着 温度的升高而减小,溶液中溶质的质量分数减小,反应完全后溶液恢复到原来的温度,溶液的溶 质质量分数和反应前相等,故C正确;在密闭容器中用红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量, 反应开始时反应放热,使密闭容器中的压强增大,反应停止恢复到室温后,由于氧气被消耗,密 闭容器中的压强比原来小,故D错误。,8.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( )A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元
10、素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,解题思路 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl CuCl2+H2O,图像曲线起点为 0,因此可以确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入 溶液中,溶液总质量增加较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变 缓慢。,答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化 铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等 的,B错误。n点对应溶液中的溶质为
11、氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发 时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总 质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。,9.(2018重庆A,16,2分)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下 列图像正确的是 ( ),A. B. C. D.,答案 C 起始溶液为稀盐酸,溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐 酸反应完,溶液质量达到最大,之后不变,图像正确;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,溶 液温度不断升高,待反应停止后,溶液温度逐渐下降至常温,图像错误;镁与稀
12、盐酸反应生成 氢气,反应开始前氢气体积为0,随着反应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体 积达到最大,之后不变,图像错误;根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素质量不变,图像 正确。,10.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ),A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,答案 C 铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓
13、度的稀硫酸中硫酸质量 不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B 错误;足量 金属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属与 足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。,11.(2017江西,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),答案 C 木炭和氧化铜反应生成铜(固体)和二氧化碳(气体),固体的总质量减小,A图像错误; 镁条燃烧生成氧化镁固体,反应前的镁条也是固体,图像走势正确但起点不能从原点开始,B图 像错误;石灰石高温煅烧后生成氧化钙固体和二氧化碳气体,
14、因此固体的总质量减小但最终不 为零,C图像正确;铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,固体的总质量增大,D图像错误。,12.(2017湖南衡阳,19,2分)下列图像与对应选项关系合理的是 ( ),A.用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2)溶液分别制取氧气 B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量变化 C.等质量的镁、铝与足量的稀硫酸反应 D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量变化,答案 C 用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2)溶液分别制取氧气,有二氧化锰的反应速率快, 但生成氧气质量不变,故A错误;向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先
15、与 盐酸反应,再与氯化铜反应,所以开始时没有沉淀,一段时间后才生成沉淀,故B错误;等质量的 镁、铝与足量的稀硫酸反应,镁反应速率快且生成的氢气少,故C正确;将质量分数为20%的食 盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量不变,故D错误。,13.(2017四川绵阳,7,3分)下列图像能正确反映实验变化关系的是 ( )图1 图2,图3 图4,A.图1:向一定量4%的NaOH溶液中不断加水 B.图2:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C.图3:常温下,将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中 D.图4:将t3时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1,所得溶液中溶质的质量分数由
16、大到 小的顺序为YZX,答案 D 向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH不断减小,但最终溶液仍呈碱性,因此pH不 会小于或等于7,只能无限接近7,A项错误;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,随着盐酸的不断加 入,生成氯化钠的质量增大,故溶液中氯化钠的质量分数增大,完全反应后继续加入盐酸,溶液 中NaCl的质量分数又会减小,B项错误;镁的活动性比铁强,等质量的镁和铁与盐酸反应,镁完全 反应用的时间短,产生氢气的质量大,C项错误;t3 时,三种物质的溶解度X=YZ,降温至t1 时,X的溶液析出晶体后仍为饱和溶液,Y的溶液析出晶体后也为饱和溶液,Z的溶液为不饱和溶 液,其溶质的质量分数等于t3 时饱和溶液
17、中溶质的质量分数,t1 时X的溶解度小于Y,根据饱 和溶液中溶质的质量分数= 100%可知,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的 顺序为YZX。,14.(2016河北,7,2分)下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是 ( ),A.浓硫酸长久露置在空气中 B.一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应,答案 A 浓硫酸具有吸水性,长久露置在空气中溶质质量分数会减小,但不会减小到0,A错 误;一定量的氧化铁被一氧化碳还原的过程中,铁的质量会从0开始逐渐变大,当氧化铁完全反 应后铁的质量不再变化,B正确;
18、过氧化氢分解过程中二氧化锰是催化剂,反应前后其质量和化 学性质不变,故锰元素的质量也不变,C正确;等质量粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与等体积 等质量分数的稀盐酸(足量)反应速率快,但最终生成二氧化碳的质量相等,D正确。,15.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是 ( )A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体,答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性 逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前 后pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸
19、性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入 氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,溶液酸性减弱,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性, D项错误。,16.(2016江西南昌,15,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )A.实验室中用一氧化碳还原氧化铁 B.往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,答案 D 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,因此固体质量不会减小到零,A项错误;氢 氧化钙溶液的pH大于7,往氢氧化钙溶液中加水,溶液的碱性变弱,但溶液的pH不会等于或小于 7,B项错误;向
20、盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,碳酸钾先与盐酸反应,一段时 间后再与氯化钙反应,故开始时无沉淀,反应一段时间后才有沉淀生成,C项错误;金属镁比铁活 泼,与等质量分数的稀盐酸反应更快,而参加反应的酸的质量相同,故最终生成氢气的质量相 同,D项正确。,17.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液 中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是 ( )A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S 、H+,答案 C
21、a点溶液为稀硫酸,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反 应,加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下 pH=7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。,18.(2016内蒙古呼和浩特,8,2分)下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( )A.镁在氧气中燃烧 B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,答案 B A项,根据镁在氧气中燃烧的化学方程式可知:48份质量的镁正好与32份质量的氧 气
22、反应,因此相同时间内镁减少的质量比氧气减少的质量多,错误。B项,向二氧化锰中加入过 氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,因此,生成氧气的质量会随过氧化氢溶液 质量的增大而增大,正确。C项,加入硫酸铜溶液前,有一定质量的铁粉和铜粉,因此图像错误。 D项,等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁与酸反应的速率快,但铝与 酸反应产生的氢气多,因此图像错误。,教师专用题组,1.(2018黑龙江齐齐哈尔,13,2分)下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 ( )A.将浓硫酸露置在空气中一段时间 B.向等质量等质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的铁粉和锌粉 C.向等质量的氧化镁、氢
23、氧化镁中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 D.向一定质量的饱和石灰水中,加入足量的生石灰,答案 BD 浓硫酸具有吸水性,露置在空气中容易吸收空气中的水分而使溶剂质量逐渐增 大,溶质的质量分数逐渐变小,故A不正确;足量的锌和铁与等量的稀硫酸反应,最终产生氢气的 质量一定相等,且消耗锌的质量比铁多,故B正确;等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量相同 浓度的盐酸反应,氧化镁消耗稀盐酸的质量和产生氯化镁的质量均大于氢氧化镁,故C不正确; 向一定质量的饱和石灰水中加入足量的生石灰,发生反应:CaO+H2O Ca(OH)2,溶剂逐渐被 生石灰消耗掉,故溶液的质量逐渐变小,溶质的质量逐渐变小,直至溶剂完全
24、被消耗,溶液消失, 溶质质量最终为零,故D正确。,方法点拨 解答图像问题时,首先要根据物质反应的情况,理解图像横坐标、纵坐标表示的意 义;其次要关注图像的起点、拐点、终点和走势,认真分析图中标注的变量是否符合实际情 况。,2.(2018内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 ( ),答案 B 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。氧化铁与稀盐酸反 应生成氯化铁和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰 好完全反应后再继续加入稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B正确。向 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶
25、液中加锌粉,析出固体质量开始为0,C错误。二氧化锰是过氧化氢 分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气的质量一直增大,D错误。,方法技巧 解决图像题可从三个方面考虑:起点、变化趋势、终点。先分析两个变量之间的 关系,观察起点是在原点还是在横轴或纵轴上,从而判断图像的正误;再根据两个变量之间的关 系判断一个变量随另一个变量的变化趋势是否符合题意;如果前两点都正确,再分析终点位置 是否正确。,3.(2017广东,14,2分)现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是 ( ),A.用氯酸钾制取氧气 B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D.发生的反应为:2KN
26、O3 2KNO2+O2,答案 D 催化剂能够加快反应速率,使反应完成的时间缩短,故A错误;对于碳酸钙与足量同 浓度稀盐酸的反应,固体物质的表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液的温 度降低,然后再逐渐恢复到室温,故C错误;质量减小的是反应物,质量增大的是生成物,故该反 应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:2KNO3 2KNO2+O2,故D正确。,4.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横 坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系 合理的是 ( ),答案 D 氧化钙溶
27、于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈碱性,且 加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入 氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与 硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减 小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。,5.(2017内蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.电解水 B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C.加热一定质量的高锰酸钾 D.向一定量的氢氧化钠溶液中
28、加水稀释,答案 C A项,电解水时,生成H2和O2的质量比为18,体积比为21,错误。B项,当稀盐酸过 量时,等质量的锌与铁参加反应时,铁生成的氢气较锌生成的氢气多;随着金属的不断加入,两 份稀盐酸均反应完全,最终生成的氢气质量相同,故错误。C项正确。D项,氢氧化钠溶液呈碱 性,稀释时随着水的不断加入,溶液碱性减弱,溶液pH无限接近7,但不会小于或等于7,错误。,6.(2016山东烟台,15,2分)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 ( ),A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C.相同质量的镁、锌分
29、别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,答案 AD 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,溶液的pH不会小于 2,故B错误;根据化学方程式可知等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多,故C错误。,7.(2016湖南常德,21,2分)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传 感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是 ( )A.AB段的化学反应是:Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O B.A点盐酸浓度最低,C点盐酸浓度最大 C.CD段压强变化的主要影
30、响因素是气体温度 D.D、E两点处的气体压强相等,答案 B 铝的金属活动性较强,常温下与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄 膜,当把未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中时,氧化铝首先与稀盐酸反应生成氯化 铝和水,此时压强变化不大(图像AB段),故A正确。当氧化铝反应完全时,铝开始与稀盐酸反应, 生成氯化铝的同时产生大量的氢气(图像BC段),导致容器内压强急剧增大;A点对应的时间为 0,表示反应未开始,盐酸的浓度最大;C点的压强最大,表示铝与稀盐酸反应产生的氢气最多, HCl的消耗量最多,因此C点盐酸的浓度最小,故B错误。CD段气体压强逐渐变小,主要是由容 器内气体的温度逐渐降低引
31、起的,故C正确。由题图知D、E两点处的压强相等,故D正确。,8.(2015江苏镇江,18,2分)烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0 g,向其中滴加溶质质量分数 为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如下图所示。下列说法正 确的是 ( ),A.ab段产生白色沉淀 B.bc段溶液质量增加86.3 g C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色,答案 BD 向BaCl2与HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与HCl反应产生二氧化碳 气体,当HCl反应完后再与BaCl2反应产生碳酸钡沉淀,ab段应产生气泡,A错误
32、。bc段表示碳酸 钠与氯化钡的反应,反应的碳酸钠溶液的质量为212.0 g-106.0 g=106.0 g,设生成的碳酸钡的质 量为x。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl106 197106.0 g10.0% x= x=19.7 g,bc段溶液增加的质量为106.0 g-19.7 g=86.3 g,B正确。c点对应溶液中的 溶质为氯化钠,根据质量守恒定律,反应前后元素质量不变可知,生成的氯化钠中钠元素质量等 于加入的碳酸钠中钠元素质量,即212.0 g10.0% =9.2 g,则生成的氯化钠的质量为 =2 3.4 g。设碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y。,106.0 g
33、10.0% y= y=4.4 g c点溶液质量为100.0 g+212.0 g-4.4 g-19.7 g=287.9 g,c点对应溶液的溶质质量分数为 100%8.1%,C错误。d点表示碳酸钠溶液过量,碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,D正确。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量, 则下列选项与下图 的是 ( ),答案 D A项,过氧化氢分解生成氧气的反应中,二氧化锰是催化剂,因此反应前后二氧化锰 的质量不变。B项,温度不变,硝酸钾的溶解度不变。C项,氯化银不溶于稀硝
34、酸,所以质量不 变。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,会使溶液中的溶剂减少, 会有固体析出,所以反应后溶液的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,故D与图像不符。,10.(2014江苏镇江,19,2分)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中 通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如 图。下列说法错误的是 ( ) A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大 C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种 D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,答案 C
35、 ab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中的氢,A项正确;从b点到c点,溶液质量增 加,是因为在加热条件下Cu与O2、H2SO4反应生成了CuSO4和水,稀硫酸浓度减小,溶液的pH逐 渐增大,故B项正确;从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成的CuSO4外,还可能含 有过量的H2SO4,故C项错误;bc段发生的反应可分两步:2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,总反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,故D项正确。,11.(2015内蒙古包头,11,7分)在氯化钙和氯化钠的固体混合物中加入一定量的水,全部溶解得 到50克混合溶液,
36、向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸 钠溶液的质量关系如图所示。计算:(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少?,答案 解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,CaCl2的质量为y,生成NaCl的质量为z CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl (1分) 111 106 100 117y x 5 g z (1) = x=5.3 g (1分) 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 100%=10.6% (1分) (2) = y=5.55 g (1分)= z=5.85 g (1分) 所得溶液中
37、NaCl的质量为(50 g+50 g-5 g)10%=9.5 g (1分) 原固体混合物的质量为9.5 g-5.85 g+5.55 g=9.2 g (1分) 答:(略),解析 (1)将Na2CO3溶液加入CaCl2和NaCl的混合溶液中,Na2CO3溶液只与CaCl2反应,当加入50 g Na2CO3溶液时,CaCl2恰好反应完,生成5 g CaCO3白色沉淀,根据化学方程式可计算出50 g Na2 CO3溶液中溶质Na2CO3的质量,进而可求出Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 (2)原固体混合物由CaCl2和NaCl组成,CaCl2的质量可通过生成沉淀的质量计算得出;NaCl的质 量等于反应后溶液中NaCl的总质量减去反应生成的NaCl的质量。,
